（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題4 非金屬及其化合物 第一單元 氯、溴、碘及其化合物學案

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題4 非金屬及其化合物 第一單元 氯、溴、碘及其化合物學案 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.氯氣的工業(yè)制法 a b 2.實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置 a b 3.氯氣的物理性質及用途 a a 4.氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理 b b 5.氯氣的化學性質(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應)，HClO的漂白作用 c c 6.溴、碘單質的物理性質 a a 7.氯、溴、碘單質間的置換反應 b b 8.海水中提取溴、碘 b 9.檢驗Br－、I－的常用方法 b 考點一

2、　氯氣的性質與制法 (一)氯氣的性質和制法 1．氯氣的物理性質 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解約2體積Cl2 2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性 (1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。 ①與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應 與H2反應：H2＋Cl22HCl。 (3)與水反應 氯氣與水反應的化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)與堿反應(完成下列化學方程式) ①與燒堿反

3、應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 注意　氯水能漂白某些有色物質是因為其中HClO具有漂白性，而這種漂白性源于該物質具有強氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。 3．氯氣的制法 (1)工業(yè)制取 ①原料：工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，稱為氯堿工業(yè)。 ②反應原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)實驗室制取 實驗室通常用濃鹽酸與二氧

4、化錳共熱制取Cl2。 →用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ↓ →固體＋液體氣體 ↓ →用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣 ↓ →向上排空氣法或排飽和食鹽水法 ↓ →用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收 (3)注意事項 ①必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。 ②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。 ③實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 ④尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水

5、濃度太小，吸收不完全。 (二)氯水 1．氯水的多種成分決定了它具有多重性質 (1)Cl2的強氧化性； (2)HCl的強酸性； (3)HClO的強氧化性、弱酸性； (4)Cl－的性質。 在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，如下表： 參與反應的微粒 所加試劑 實驗現象 離子方程式或解釋 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固體 有氣泡產生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O HClO 有色布條 布條顏色褪去 發(fā)生氧化還原反應 Cl2 FeCl2溶液 溶液變棕黃色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3

6、＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黃綠色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO HClO、H＋ 石蕊溶液 先變紅后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 鎂粉 氯水的顏色褪去并有氣泡產生 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 2.液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)別 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色 性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 (三)次氯酸的性質 (1)弱酸性：比碳酸還弱，HClOH＋＋ClO－，在寫離子方

7、程式時，不可拆開。 (2)不穩(wěn)定性：見光分解，2HClO2HCl＋O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色試劑瓶中，且現用現配。 (3)強氧化性：可以氧化還原性的粒子，如Fe2＋、I－、SO等。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)次氯酸鈣是漂白粉的主要成分(√) (2016·浙江11月選考，6D) (2)氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅(×) (2016·浙江10月選考，10C) (3)氯氣可用于自來水的消毒(√) (2016·浙江4月選考，6A) (4)氯氣有毒，不能用于藥物的合成(×) (2015·浙江10月選考，19D) (5

8、)將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色(√) (2015·浙江10月選考，24C) 2．(2015·浙江9月選考，28)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖。請回答： (1)實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是____________________________。 (2)MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式為_________________________________。 (3)為得到干燥、純凈的Cl2，在收集Cl2之前應依次通過裝有________、________(填試劑名稱)的洗氣瓶。 答案　(1)檢查裝置的

9、氣密性 (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)飽和食鹽水　濃硫酸 備考導向　氯氣是一種典型的非金屬單質，高考命題中主要以選擇題、實驗探究題的形式考查，常將氯氣的性質、應用、實驗探究交織在一起進行考查；對于氯水，要注意其性質的多樣性，如氯氣的氧化性、HClO的漂白性及HCl的酸性等；氯氣的制備及其性質實驗探究是高考熱點知識，在考查氯氣的實驗室制備的同時，一般要涉及氯氣化學性質的探究。 題組一　氯氣及其化合物的性質 1．(2017·臺州9月選考質量評估)下列有關氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．常溫下干燥的Cl2可儲存于鋼瓶中，說明Cl2不與

10、鐵反應 B．電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉 C．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉 D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用 答案　D 解析　A項，Cl2與鐵在點燃的條件下可生成FeCl3，錯誤；B項，電解飽和食鹽水可得到Cl2、H2和NaOH，錯誤；C項，工業(yè)上可用Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，錯誤；D項正確。 2．(2017·溫州中學高一上學期期中)下列關于氯水的敘述正確的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．新制氯水可使藍色石

11、蕊試紙先變紅后褪色 答案　D 解析　新制的氯水中含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，A項錯誤；新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布條褪色，B項錯誤；光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體是氧氣，C項錯誤；新制的氯水中含HCl和HClO，鹽酸使藍色石蕊試紙變紅，HClO使石蕊試紙褪色，D項正確。 3．(2017·溫州中學高一上學期期中)“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉

12、花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　) A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據其顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收 答案　C 解析　氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，A項正確；氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，B項正確；鈉著火燃燒產生黃色火焰，C項錯誤；氯氣具有強氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應，可

13、根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項正確。 4．(2017·慈溪市慈中書院高三測試)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是(　　) A．燒瓶中立即出現白煙 B．燒瓶中立即出現紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 答案　B 解析　3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，HCl＋NH3===NH4Cl，所以應看到白煙。 題組二　氯氣的制法及性質探究 5．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(　　) A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法不正確

14、 C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子 答案　A 解析　A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，根據反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度

15、變稀后便不再反應，使產生的Cl2的物質的量小于0.5 mol，轉移的電子小于1 mol。 6．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為____________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________。 (2)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是____________

16、_________________________________。 (3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：________________。 (4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入__________(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 無水氯化鈣 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　

17、除去Cl2中的HCl (2)黃(或橙黃，棕黃等)　E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色 (3)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　(4)d 解析　(1)固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。 (2)當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發(fā)生反應Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，溴水呈黃色，所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含

18、碘化鉀和四氯化碳的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色。 (3)氯氣能與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 (4)氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣從裝置B中出來，含有少量水蒸氣，所以Ⅰ處放濕潤的有色布條，Ⅱ處放無水氯化鈣，干燥氯氣，Ⅲ處放干燥的有色布條，若Ⅰ處放干燥的有色布條，因為氯氣中含有水蒸氣，所以實驗現象與Ⅲ處可能相同，不能檢驗氯氣是否具有漂白性，答案選d。 考點二　溴、碘的制備與性質

19、 (一)鹵素單質的相似性、遞變性和特殊性 1．相似性 (1)都能與大多數金屬反應：2Fe＋3X22FeX3(I2除外)。 (2)都能與H2反應生成HX。 (3)都能與H2O反應：X2＋H2OHX＋HXO(F2、I2除外)。 (4)都能與堿液反應：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。 2．遞變性 F2　　　 Cl2　　 Br2　　 I2 顏色：逐漸加深 熔、沸點：逐漸升高 密度：―――――――――――――――――――→逐漸增大 水溶性： 逐漸減小 氧化性： 逐漸減弱 還原性(X－)：―――――――――――――――→逐漸增強 3

20、．特殊性 (1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。 (2)I2易升華，淀粉遇I2顯藍色；I2易與Na2S2O3溶液反應：I2＋2S2O===2I－＋S4O，用于通過滴定實驗(以淀粉溶液為指示劑)來定量測定碘的含量。 (3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳)萃取。 (4)氟元素無正價，F2與H2O發(fā)生置換反應生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F2與Xe、Kr等稀有氣體反應生成白色氟化物。 (二)Cl2、Br2、I2之間的置換 氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強弱是Cl－

21、能發(fā)生如下反應： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； Cl2＋2I－===2Cl－＋I2； Br2＋2I－===2Br－＋I2。 (三)海水中提取溴、碘(加試) 1．海水提溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應的化學方程式依次為 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海水提碘 (1)流程 工業(yè)生產中，氧化劑用Cl2，而實驗室中，氧化劑用H2O2(還可用MnO2等)，加入氧化劑后用CCl4萃取得到粗碘。 (2)分別寫出Cl2、H2O2與濾液反應的離

22、子方程式： Cl2＋2I－===I2＋2Cl－； 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 (四)鹵素離子的檢驗(注：Br－、I－的檢驗屬于加試要求) 1．銀鹽法 未知液 2．置換—萃取法 未知液有機層呈 鹵素單質在不同溶劑中的顏色： 常溫下 水 苯 CCl4 汽油 乙醇 F2 淺黃綠色 強烈反應 反應 反應 反應 反應 Cl2 黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 Br2 深紅棕色 黃→橙 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 I2 紫黑色 深黃→褐 淺紫→紫 紫→深紫 淺紫紅→紫

23、紅 棕→深棕 題組一　溴、碘的物理性質及應用 1．(2017·嘉興一中高三月考)下列說法正確的是(　　) A．碘易升華，可保存在酒精中 B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封 C．新制的氯水長期保存在無色玻璃瓶中 D．用酒精可以從碘水中萃取碘 答案　B 2．(2017·杭州學軍中學高三月考)下列試劑的保存不正確的是(　　) A．漂白粉必須密封保存 B．新制的氯水用棕色瓶保存 C．液溴用一層水封蓋再密封保存 D．固體碘放在棕色細口瓶中 答案　D 3．在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后(　　) A．整個溶液變紫色

24、B．整個溶液變?yōu)樽攸S色 C．上層為無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色 答案　C 題組二　鹵素間的置換反應 4．(2017·浙江省余姚中學高三上學期期中)三支試管中分別盛有含Cl－、Br－、I－的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是(　　) A．I－、Br－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．Cl－、I－、Br－ D．Br－、I－、Cl－ 答案　D 解析　向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙黃色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br－，再將此溶液倒入C試管中

25、，無變化，說明C試管中不含I－，只能含有Cl－，答案選D。 5．(2017·浙江省余姚中學高三上學期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是(　　) A．NaCl　NaBr　NaI B．NaCl　NaBr C．NaCl　NaI D．NaCl 答案　C 解析　在Br－、I－中，還原性由弱到強為Br－

26、l＋I2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；當氯氣少量時，發(fā)生反應2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，部分2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；當加入氯氣，氯氣先和碘離子反應，后和溴離子反應，所以固體中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；當氯氣過量時，發(fā)生反應2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選。 題組三　鹵素單質及離子的鑒別 6．下列敘述中正確的是(　　) A．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試

27、紙變成藍色的物質一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色 答案　B 解析　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。 7．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　) ①碘水、淀粉溶液?、诼人Cl4?、垆逅?、苯?、芟∠跛?、AgNO3溶液?、萋人⒈健、轋eCl3溶液、CCl4 A．①②④

28、B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案　C 解析　①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。 題組四　溴、碘的提取 8．工業(yè)上常用如下

29、的方法從海水中提溴： 下列說法錯誤的是(　　) A．步驟①的主要反應為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B．物質X為HBrO C．步驟②③的目的是富集溴元素 D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質 答案　B 解析　X應為HBr。 9．(2017·浙江省余姚中學高三聯(lián)考)從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答： (1)步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為____________________________________。 (2)用下圖所示裝置進行蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤

30、： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)進行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________； 最后碘晶體在______

31、__里聚集。 (4)下列有關步驟Y的說法，正確的是________。 A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 (5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應方程式是________________________________________________________________________。 (6)工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。 答案　(1)向分液漏斗中加入少量水，檢查下口旋塞處是否

32、漏水；將漏斗倒轉過來，檢查上口玻璃塞是否漏水 (2)①溫度計水銀球位置太低，應位于蒸餾燒瓶支管口處②燒杯加熱未使用石棉網　③冷凝管冷卻水流方向反了(任選2條即可) (3)均勻受熱，易于控制溫度　蒸餾燒瓶 (4)AB (5)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O(或NaI＋NaIO＋H2SO4===I2＋Na2SO4＋H2O) (6)主要由于碘易升華，會導致碘的損失 課時訓練 1．下列敘述不正確的是(　　) A．氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質 B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI-淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿

33、 C．氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的 D．實驗室應用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉 答案　D 2．(2017·臺州市高三上學期期末質量評估)下列說法不正確的是(　　) A．液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用 B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 答案　D 3．(2017·浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三3月選考)適量下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是(　　) A．氯氣 B．碘水 C．氯化鈉溶液 D．溴水 答案　C

34、4．下列不能使有色布條褪色的物質是(　　) A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液 答案　D 5．(2017·浙江省東陽中學高三上學期練習)自來水常用氯氣進行消毒。某實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是(　　) A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3 答案　D 6．下列有關HClO的說法不正確的是(　　) A．HClO是弱酸 B．HClO是強酸 C．HClO是強氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒 答案　B 7．下列說法不正確的是(　　) A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有

35、漂白性 B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3 C．利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質 D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染 答案　A 8．如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的試劑是(　　) A．濃H2SO4 B．石灰乳 C．濃NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液 答案　D 9．(2017·臺州市高三2月選考科目教學質量評估測試)無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華。實驗室可用下列裝置制備。

36、 (1)反應開始后，裝置D硬質玻璃管中出現的現象為______________________________。 (2)裝置F中所盛的試劑為____________________________________________________。 (3)下列有關該實驗的說法中，不正確的是________。 A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解 B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積 C．若氯氣不足則會產生FeCl2 D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質量 答案　(1)出現棕黃色的煙　(2)濃硫酸　(3)CD 10．(2

37、017·臺州市高三上學期期末)為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。 請回答： (1)E中濃硫酸的作用為________________________________________________________。 (2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是__________。 (3)若用裝置A制取2.24 L(標況)氯氣，消耗10 mol·L－1濃鹽酸的體積明顯大于40 mL，造成該結果的可能原因有________。 A．濃鹽

38、酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降 C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量 答案　(1)防止F中的水蒸氣進入D中 (2)銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙 (3)AB 11．ClO2(與Cl2的氧化性相近)常溫下為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。 (1)安裝F中導管時，應選用圖2中的________(填“a”或“b”)。 (2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產生Cl2和ClO2，寫出反應的化學方程式：__________________________________________

39、______________________________。 (3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是___________________________________。 答案　(1)b　(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O　(3)

40、吸收Cl2　(4)檢驗是否有ClO2生成 解析　(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產生Cl2和ClO2，發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 (3)F裝置中發(fā)生Cl2＋2KI===2KCl＋I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。 (4)在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。 12．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式

41、為________________。 (2)漂白粉的有效成分是________(填化學式)。 (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為________________________________________________________________________。 (4)(1)中反應和(3)中反應，屬于氧化還原反應的是____________(填編號)。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

42、↓＋2HClO (4)(1) 13．(加試題)Ⅰ.我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。 (1)被稱作海洋元素的是________(寫元素符號)。 (2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中變質失效的化學方程式：______________________________________________________。 (3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下： ①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的離子方程式：______________________

43、_____________________________________。 ②在3 mL溴水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為右圖中________________________________________________________________________。 Ⅱ.某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖： 請回答下列問題： (1)儀器B的名稱為________。 (2)實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是________________________________________________________________________。 (3)為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入________溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。 答案?、?(1)Br (2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，2HClO2HCl＋O2↑ (3)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－?、贒 Ⅱ.(1)冷凝管　(2)控制溫度達59 ℃　(3)NaBr　分液