山東省利津縣第一實驗學校九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導學案3（無答案）（新版）新人教版

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1、原子的構(gòu)成 集體備課內(nèi)容 學生活動 學 習 目 標 1、了解核外電子的排布情況。 2、會用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。 3、能根據(jù)1－18號元素原子的核外電子排布認識有關元素變化的規(guī)律性。 重點 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。 難點 根據(jù)1－18號元素原子的核外電子排布認識元素變化的規(guī)律性。 預 習 指 導 一、思考： 1.什么叫原子？它的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子為什么會呈電中性？ 二、提出問題，創(chuàng)設情景： 電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動 有何不同，有什么特點

2、？你猜想下電子會怎樣運動？ 三、新課： 1、學生猜想。 2、實驗、講解。 3、小結(jié)——核外電子的排布： （1）、電子層： 的區(qū)域稱為電子層。 （2）、核外電子是在 內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做 。 （3）、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素原子核外電子最少有 層，最多有 層。 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由 能量高低：由

3、 4、核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖： 集 體 備 課 內(nèi) 容 學生活動 導 學 及 探 究 過 程 5、學生觀察課本78頁圖，歸納核外電子排布原則： （1）核外電子都盡先排在 運動；即排滿第 層后，再排第二層；排滿第 層后，再排第三層。 （2）第一層最多放 個電子；第二層最多放 個電子。 （3）第一層是最外層時，最多放

4、 個電子；第二層是最外層時，最多放 個電子；其它層是最外層時，最多放 個電子。 6、知識深化： （1）補充完成1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）觀察上表；發(fā)現(xiàn)規(guī)律： a. b. （3）19號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 該元素的元素名稱 該元素的元素符號 該元素在元素周期表

5、中排在第 行，第 列。 7、深入探究： （1）、金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特 點？ （2）、稀有氣體曾經(jīng)叫惰性氣體，這說明它們的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn) 定？其他兩類元素呢？ （3）、元素的化學性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關？ 拓 展 延 伸 8、知識小結(jié)： 元素 分類 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)

6、的穩(wěn)定性 得失電子的 趨勢 化學性質(zhì) 一般 易 電子 穩(wěn)定 一般 易 電子 穩(wěn)定 8個（氦為 個） 電子 穩(wěn)定 ①元素的化學性質(zhì)主要是由 決定的。 ②所有元素的原子都有 的趨勢，即所有元素的原子最外層電子數(shù)都有變?yōu)? 的趨勢（氦為2個，除外）。例如： 四、拓展延伸： 1.某元素原子的核外電子排由時，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于

7、（ ） A.金屬元素 ?B.非金屬元素? C.稀有氣體元素? D.不能確定 2.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將1～18號元素順次排列成下表 運用所學過的核外電子排布的初步知識，根據(jù)上表進行填空。 （1）在化學反應中，第Ⅰ縱列的元素比較容易?????????電子；第Ⅵ縱列、第Ⅶ縱列的元素比較容易?????????電子，（除去H之外）通常都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的????????? 數(shù)。 （2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的?????????數(shù)，同一縱列的元素具有相同的?????????數(shù)。 （3）畫出第Ⅶ縱列的兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

8、 五、歸納總結(jié)，談收獲： 1、知識： 2、方法： 學生活動 課 堂 達 標 訓 練 1、元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究： （1）第11號元素名稱是???????? ，它屬于?????????元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易?????????電子。 （2）第16號元素名稱是???????? ，它屬于??????

9、???元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易?????????電子。 （3）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于???????? 、等于???????? 。 （4）研究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是???????? 。 2、（1）決定元素種類的是 ； （2）決定原子質(zhì)量的是 ； （3）決定元素化學性質(zhì)的是 ； 3.原子失去最外層電子后，會改變的是（　　） A.元素種類?? B.相對原子質(zhì)量? ?C.中子數(shù)? ?D.化學性質(zhì) 反 思