重慶市2018年中考化學總復習 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第14講 溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算)練習

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1、第14講　溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算) (時間 ：50分鐘　分值：66分) 基礎(chǔ)過關(guān) 一、選擇題 1. (2017桂林)下列物質(zhì)在水中，能形成溶液的是(　　) A. 牛奶　　B. 汽油　　 C. 泥土　　D. 味精 2. (2017無錫)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是(　　) A. 氯化鈉 B. 硝酸銨 C. 氫氧化鈉 D. 蔗糖 3. (2017重慶一中期中)下列操作方法中，利用乳化作用的是(　　) A. 用煮沸軟化硬水 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗滌劑清洗油污 D. 用酒精除去碘單質(zhì) 4. (2017賀州

2、) 下列有關(guān)溶液的說法，正確的是(　　) A. 溶液一定是無色透明的 B. 碘酒的溶劑是乙醇 C. 溶質(zhì)一定是固體 D. 濃溶液一定是飽和溶液 5. (2017重慶育才中學模擬)下列有關(guān)溶液的說法不正確的是(　　) A. 溶液中的溶質(zhì)可能是多種 B. 不飽和溶液也可能是濃溶液 C. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 D. 飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變 6. (2017聊城)下列關(guān)于溶液說法正確的是(　　) A. 把氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B. 把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% C. 向20 ℃時的蔗糖飽和溶液中

3、加入食鹽，食鹽不再溶解 D. 配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 7. (2017重慶江津中學一模)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1 ℃時的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系正確的是(　　) 第7題圖 A. 甲>乙>丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 甲＝乙>丙 D. 乙>甲>丙 8. (2017大慶)許多化學反應都是在溶液中進行的，關(guān)于溶液理解正確的是(　　) A. 通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度 B. 將氧化鈣溶于水，可

4、以形成氧化鈣溶液 C. 5g CuSO4·5H2O溶于95 g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% D. 將50 ℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體 9. (2017杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是(　　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B. 10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的 硫酸鎂溶液 C. 50

5、℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D. 70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增 大 10. (2017海南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) 第10題圖 A. t1 ℃時，甲和乙的溶解度相等 B. 乙的溶解度受溫度影響較大 C. 甲和乙都是微溶于水的物質(zhì) D. 20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 11. (2017重慶巴蜀中學一模)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是(　　) 第11題圖 A. t1 ℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙>甲 B. 甲中

6、混有少量的乙，采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲 C. 若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn) 變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D. t3 ℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙 二、填空題 12. (2017畢節(jié))(3分)根據(jù)下表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題： 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85

7、.5 110 (1)30 ℃時，NaCl的溶解度是________g。 (2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是________。 (3)20 ℃時，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40 ℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是________。 13. (2017河南)(3分)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t2 ℃時相同質(zhì)量的甲、 第13題圖 乙兩種飽和溶液降溫至t1 ℃，只有甲的溶液中有固體析出，則乙的溶解度曲線為________(填“X”或“Y”)；甲和乙溶解度相等

8、時的溫度為________；t3 ℃時，將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________g。 14. (2017重慶江津中學一模)(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題： 第14題圖 (1)50 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度是________g。 (2)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是________________。 (3)要使50 ℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是__________________。 (4)50 ℃時，將40 g乙物質(zhì)放入88 g水中充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

9、量分數(shù)為________(精確到0.1%)。 (5)50 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 ℃，析出晶體最多的是________，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為____________。 15. (2017陜西)(4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響

10、變化較大的是________。 (2)60 ℃時，按圖示操作： 第15題圖 A中溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是________g。 (3)50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別加熱蒸發(fā)10 g水后，再恢復到50 ℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液________(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。 三、計算題 16. (6分)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g 氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得到271.7 g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量損失)。 計算： (1)該混合物中

11、硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)； (2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 滿分沖關(guān) 一、選擇題 1. (2017廣州)下列說法不正確的是(　　) A. 硝酸銨固體溶于水是吸熱過程 B. 乙醇與水混合可形成溶液 C. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液 D. 氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子 2. (2017昆明)如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) 第2題圖 A. t2 ℃時，甲的溶解度為50 B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C. 將甲溶液從t2 ℃降溫至t1 ℃，一定有晶體

12、析出 D. t1 ℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 3. (2017蘭州) 如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是(　　) 第3題圖 A. 生石灰和水 B. 鐵粉和稀鹽酸 C. 硝酸銨和水 D. 純堿和稀鹽酸 二、填空題 4. (2017重慶南開中學期中)(4分)根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：(A、B、C析出晶體時均不含結(jié)晶水) (1)在t1 ℃時，A的溶解度為________。 第4題圖 (2)要使t1 ℃的A

13、的接近飽和的溶液成為飽和溶液，可采用的方法是________(答一條即可)。 (3)在t2 ℃時，配制等質(zhì)量的各溶質(zhì)的飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是________(填字母)。 (4)將等質(zhì)量t2 ℃時的A、B、C飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，所得溶液質(zhì)量從大到小的關(guān)系是____________。 5. (2017蘭州)(5分) 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題： 第5題圖 (1)t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲________乙(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)P點的含義________________________。 (3)t2

14、 ℃時，把20 g固體甲放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是________g。 (4)欲將t2 ℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方法是________。 (5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用____________的方法。 6. (2017株洲)(3分)如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： 第6題圖 (1)t1℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是____________。 (2)要將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、____________等。 (3)t2℃時，在盛有

15、120 g蒸餾水的燒杯中，加入80 g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 7. (2017武漢)(4分)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。 第7題圖 (1)t1 ℃時，氯化銨的溶解度為________g。 (2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是________(寫名稱或化學式均可)。 (4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有________。 A. ①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液 B. 若使③中的固體溶解，可采

16、用加水或升溫的方法 C. ①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等 D. ①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 答案 基礎(chǔ)過關(guān) 1. D　【解析】牛奶不溶于水，形成的是乳濁液，A錯誤；汽油不溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，長時間放置會分層，B錯誤；泥土不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，長時間放置會有沉淀產(chǎn)生，屬于懸濁液，C錯誤；味精能溶于水，形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，D正確。 2. B　【解析】氯化鈉和蔗糖溶于水，所得溶液溫度無明顯變化；硝酸銨溶于水，所得溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高。故選B。 3. C　【解析】煮沸時水中可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為

17、沉淀除去，使硬水軟化；用汽油洗去油污利用的是汽油可溶解油污；用洗滌劑清洗油污利用了洗滌劑的乳化作用；用酒精除去碘單質(zhì)利用了酒精能溶解碘的性質(zhì)。故選C。 4. B　【解析】 A × 不是所有溶液都是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色 B √ 碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液，所以碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是乙醇 C × 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是固體，稀硫酸中溶質(zhì)是液體，稀鹽酸中溶質(zhì)是氣體 D × 溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小有關(guān)，與溶液是否飽和無關(guān)，濃溶液可能是不飽和溶液，稀溶液也可能是飽和溶液 5. C　【解析】溶液是一種或幾種物

18、質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中可以有多種溶質(zhì)，A正確；濃溶液是指溶液中含溶質(zhì)量較多的溶液，不飽和溶液也可能是濃溶液，B正確；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精，C錯誤；飽和溶液通過恒溫蒸發(fā)溶劑而析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，通過改變溫度析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變，D正確。 6. D　【解析】氯化鈉溶于水，加入水中可形成溶液，植物油難溶于水，加入水中后分層，不能形成溶液，A錯誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液分成若干份，每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，且與原溶液一樣，B錯誤；蔗糖的飽和溶液中，在不改變溫度和溶劑質(zhì)量的前提下，不能繼續(xù)溶解蔗糖，但可以溶解其

19、他物質(zhì)，如(食鹽)，C錯誤；配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟為計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟，D正確。 7. D 8. C　【解析】 A × 由于酒精具有揮發(fā)性，因此不能通過加熱蒸發(fā)的方法提高酒精的濃度 B × 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此不能得到氧化鈣溶液 C √ 5 g CuSO4·5H2O溶于水中形成的溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，因此其質(zhì)量小于5 g，故所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% D × 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將50 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫會析出硝酸鉀晶體，但余下的仍是室溫下硝酸鉀的飽和溶液，不能得到純水 9. C　【解析】

20、根據(jù)表中的溶解度與溫度的關(guān)系，在10～70 ℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，在90 ℃時，硫酸鎂的溶解度反而減小，A錯誤；10℃時，硫酸鎂的溶解度為27.7 g，即10 ℃時，100 g水中最多溶解硫酸鎂27.7 g，而72.3 g水不能完全溶解27.7 g硫酸鎂， B錯誤；70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃時，溶解度減小，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小， D錯誤；故選C。 10. A　【解析】t1 ℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點，表示在此溫度下，甲、乙的溶解度相等，A正確；由溶解度曲線走勢可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，B錯誤；20 ℃時，甲

21、、乙物質(zhì)在水中的溶解度均大于10 g，屬于易溶物質(zhì)，C錯誤；20 ℃時，甲的溶解度曲線處于乙曲線下方，此溫度下甲的溶解度小于乙，D錯誤。 11. A　【解析】t1 ℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙>甲，不是飽和溶液，則不一定，如100 g 10%的甲溶液含有的溶質(zhì)為10 g，100 g 5%的乙溶液含有的溶質(zhì)為5 g，A錯誤；甲的溶解度比乙的溶解度受溫度的影響大，故提純混有少量乙的甲，可用降溫結(jié)晶的方法，B正確；N點是甲的不飽和溶液，M點是甲的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)溶液可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C正確；甲、乙降溫后為飽和溶液，t2 ℃時，乙的溶解度比甲大，故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

22、于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，用t3 ℃時丙的飽和溶液進行比較，t3 ℃時丙的溶解度比t2 ℃時甲的溶解度小，故降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙，D正確。 12. (3分)(1)36.3(1分)　(2)NaCl(或氯化鈉)(1分)　(3)KNO3(或硝酸鉀)(1分) 【解析】(1)由表可知30 ℃時氯化鈉的溶解度為36.3 g。(2)在相同的溫度范圍內(nèi)，氯化鈉的溶解度變化較小，硝酸鉀的溶解度變化較大，所以氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。(3)40 ℃時50 g固體加入100 g水中可形成不飽和溶液，說明該溫度下這種固體的溶解度大于5

23、0 g，由此可知這種固體是硝酸鉀。 13. (3分)Y(1分)　t2 ℃(1分)　70(1分) 【解析】根據(jù)題意“將甲、乙的飽和溶液降溫后只有甲析出”，說明甲的溶解度隨溫度的降低而減小，即甲的曲線為X，乙的曲線為Y；根據(jù)溶解度曲線圖可以看出甲和乙在t2 ℃時溶解度曲線相交，即此時它們的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%，可知t3 ℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈33.3%。設(shè)稀釋過程中加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的原理，有30 g×33.3%＝(30 g＋x)×10%，解得x≈70 g。 14. (6分)(1)40(1分)　(2)降溫結(jié)晶(或冷

24、卻熱飽和溶液)(1分)　(3)加入甲(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分)　(4)28.6%(1分)　(5)甲(1分)　乙＞甲＞丙(1分) 15. (4分)(1)硝酸鉀(1分)　(2)不飽和 (1分)　167.6 (1分)　(3)大于(1分) 【解析】(1)通過氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)比較，可以得到氯化鈉的溶解度隨溫度變化的影響較小，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大。(2)60 ℃時硝酸鉀的溶解度是110.0 g，100 g水中加入40 g硝酸鉀，A是不飽和溶液。再加入40 g氯化鈉，60 ℃時氯化鈉的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3g，B溶液的質(zhì)量是100 g＋40

25、g＋37.3 g＝177.3 g。再降溫至20 ℃，20 ℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，析出晶體40 g－31.6 g＝8.4 g，20 ℃時氯化鈉的溶解度是36 g，析出晶體37.3 g－36 g＝1.3 g，所以C溶液的總質(zhì)量為177.3 g－8.4 g－1.3 g＝167.6 g。(3)50 ℃時氯化鈉的溶解度是37.0 g，飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出晶體3.7 g，溶液質(zhì)量為100 g－10 g－3.7 g＝86.3 g；硝酸鉀的溶解度是85.5 g，飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出晶體8.55 g，溶液質(zhì)量為100 g－10 g－8.55 g＝81.45 g。也可以這樣理解，50 ℃時氯

26、化鈉的溶解度小于硝酸鉀，相同質(zhì)量的飽和溶液中蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，氯化鈉析出溶質(zhì)的質(zhì)量小于硝酸鉀，則剩余溶液的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀。 16. (6分) 解：生成硫酸鋇的質(zhì)量為15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝ 23.3 g 設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2SO4 ＋ BaCl2=== BaSO4 ↓＋ 2NaCl 142 233 117 X 23.3 g y ＝(1分)　 x＝14.2 g ＝(1分)　 y＝11.7 g (1)該混合

27、物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈94.7%(1分) (2)反應后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為 11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g(1分) 則反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈4.6%(6分) 答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為94.7%；(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為4.6%。 滿分沖關(guān) 1. C　【解析】硝酸銨溶于水時吸熱，A正確；乙醇易溶于水，與水混合時，形成乙醇溶液，B正確；未指明溫度和溶質(zhì)，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，C不正確；氯化鈉溶液中存在較多的可自由移動的鈉離子和氯離子，在電流作用下做定向移動，可以導電，D正確。 2.

28、D　【解析】據(jù)圖分析，甲在t2 ℃時的溶解度是50 g，A錯誤；根據(jù)溶解度變化曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，B錯誤；將甲溶液的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時一定有晶體析出，在未知溶液是否飽和的情況下無法判斷，C錯誤；t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%(S為溶解度)，故此時兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D正確。 3. C　【解析】從圖看出左低右高，說明所選兩種物質(zhì)相遇放熱或者有氣體生成。生石灰與水反應放熱；鐵粉和稀鹽酸反應有氣體生成；硝酸銨溶于水吸熱；純堿和稀鹽酸反應有氣體生成。故選C。 4. (4分)

29、(1)20 g(1分)　(2)加A固體(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分)　(3)C(1分)　(4)C＞B＞A(1分) 5. (5分)(1)<(1分)　(2)t3℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(1分)　(3)62.5(1分)　(4)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分)　(5)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(1分) 【解析】(1)從圖像可以看出在t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)兩條溶解度曲線的交點，表示該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)在t2℃時甲的溶解度為25 g，即100 g水中最多溶解25 g甲，則可得該溫度下50 g水中最多溶解12.5 g甲，故所得溶液質(zhì)量為62.5 g。(4)由圖

30、可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，則將t2℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海蛇x擇增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑等方法。(5)甲的溶解度受溫度變化影響比較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大，則提純甲物質(zhì)可采用降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法。 6. (3分)(1)乙(1分)　(2)升高溫度(1分)　(3)33.3%(1分) 【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時乙的溶解度大于甲，結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式×100%分析，可知t1℃時乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。(2)甲的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可知要將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取增加溶劑和升高溫度的方法。(3)t

31、2 ℃時甲的溶解度是50 g，說明該溫度時50 g甲物質(zhì)溶解在100 g水里恰好飽和，此時在盛有120 g蒸餾水的燒杯中加入80 g甲固體，只能溶解60 g，得到t2 ℃時甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈33.3%。 7. (4分)(1)40(1分)　(2)25%(1分)　(3)KNO3(或硝酸鉀)(1分)　(4)BC(1分) 【解析】(1)根據(jù)氯化銨的溶解度曲線可知，t1 ℃時氯化銨的溶解度為40 g。(2)根據(jù)圖示，①溶液全部溶解，且溶劑的質(zhì)量為180 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為60 g，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝25%。(3)②溶液中溶劑的質(zhì)量為180 g－80 g＝100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為60 g，而t2 ℃時氯化銨的溶解度小于60 g，所以該溶液中的溶質(zhì)不是氯化銨，而是硝酸鉀。(4)由于R是硝酸鉀，所以②溶液屬于飽和溶液，即A不正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以要使溶液中的固體溶解，可加入水或升高溫度，B正確；①和②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為60 g，C正確；③溶液是飽和溶液，但不能確定其對應的溫度，無法確定其溶解度，所以無法確定①和③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，D不正確。 16