（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（五十）點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

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1、（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（五十）點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 1．下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(　　) ①熱純堿溶液去油污能力強 ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理 A．②③④　　　　　　　　　　 　B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：選A　Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－加熱平衡正移，c(OH－)增大，去油污能力增強，①錯誤；泡沫滅火器的滅

2、火原理是利用Al3＋與HCO相互促進的水解反應，與沉淀溶解平衡原理無關(guān)，⑤錯誤；②、③、④均與沉淀溶解平衡有關(guān)。 2．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　) A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．給溶液加熱，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 解析：選C　恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降

3、低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。 3．(2019·益陽模擬)已知①同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ D．Zn2＋＋S2－＋2

4、H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ 解析：選D　因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以A項正確；由于電離出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，故有FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，B項正確；同理可推出C項正確；因ZnS比Zn(OH)2更難溶，故發(fā)生反應：Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D項錯誤。 4．(2019·渭南質(zhì)檢)在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列敘述中正確的是(　　) A．常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol·L－1 B．溫度不變，向

5、AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)減小 C．向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D．常溫下，將0.001 mol·L－1 AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出 解析：選A　AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.6×10－10，則AgCl懸濁液中c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－5.5 mol·L－1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，但Ks

6、p(AgCl)不變，B錯誤；向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C錯誤；0.001 mol·L－1 AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，此時濃度商Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D錯誤。 5．如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為(　　) A．20 ℃以下 B．20 ℃～40 ℃ C．40 ℃～60 ℃ D．

7、60 ℃以上 解析：選D　由圖可知，60 ℃時，MgSO4·6H2O與MnSO4·H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐漸增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4·H2O，需控制溫度在60 ℃以上。 6．下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的是(　　) A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ C．向Mg(OH

8、)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清： Mg(OH)2＋2NH===2NH3·H2O＋Mg2＋ D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 解析：選D　A．MgCl2和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式正確。B.Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加濃FeCl3溶液時，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，最終生成紅褐色沉淀，離子方程式正確。C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，NH與OH

9、－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，離子方程式正確。向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，CH3COOH與OH－反應生成 CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻澹x子方程式為Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D錯誤。 7．(2019·蚌埠質(zhì)檢)已知：PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10－29、1.3×10－36、6.4×10－53。下列說法正確的是(　　) A．硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑 B．在硫化銅懸

10、濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會生成PbS沉淀 C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，當溶液中c(S2－)＝0.001 mol·L－1時三種金屬離子不能都完全沉淀 D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均為0.010 mol·L－1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS 解析：選A　由PbS、CuS、HgS的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶解度均較小，故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水，A正確；由于Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)，則PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，不能生成Pb

11、S沉淀，B錯誤；當金屬離子(R2＋)完全沉淀時，c(R2＋)＜1×10－5 mol·L－1，此時濃度商為Qc＝c(R2＋)·c(S2－)＝1×10－5×0.001＝1×10－8＞Ksp(PbS)，故三種金屬離子都能完全沉淀，C錯誤；由于溶度積：Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)＞Ksp(HgS)，則溶解度：PbS＞CuS＞HgS，故向含等濃度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的先后順序為HgS、CuS、PbS，D錯誤。 8．(2019·青島模擬)已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca

12、2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　) A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動 B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動 C．升高溫度，化學反應速率增大，溶解平衡向右移動 D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO) 解析：選D　根據(jù)平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，向該體系中加入飽和NaOH溶液，OH－與Mg2＋結(jié)合，生成難溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移動，A項正確；向該體系中加入飽和Na2CO3溶液

13、，CO與Ca2＋結(jié)合，生成CaCO3沉淀，使溶解平衡向右移動，B項正確；根據(jù)曲線可知，溫度越高，K＋的浸出濃度越大，說明該過程是吸熱的，C項正確；該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D項錯誤。 9．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是(　　) A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－ C．③中顏色變化說明有AgI生成 D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 解析：選D　A項，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：A

14、gSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故說法正確；B項，取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故說法正確；C項，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項，可能是濁液中c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯誤。 10．(2018·貴陽期末)常溫時，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12。下列說法錯誤的是(　　) A．在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中，c(Ag＋)的大?。篈g2CO3＞AgCl B．向Ag2CO3

15、的飽和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大 C．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)為K＝2.5×108 D．向0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀 解析：選B　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則其飽和溶液中c(Ag＋)＝＝× 10－5 mol·L－1；Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12，則其飽和溶液中c(Ag＋)≈2.5×10－4 mol·L－1，則有c(Ag＋)的大小：Ag2CO3＞AgCl，A正確。在Ag2CO3的飽和溶液中存在溶解平衡：Ag2

16、CO3(s)2Ag＋(aq)＋CO(aq)，加入K2CO3(s)，c(CO)增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則Ksp不變，B錯誤。Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)為K＝＝＝＝2.5×108，C正確。由A項分析可知，飽和溶液中c(Ag＋)：Ag2CO3＞AgCl，故AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀，D正確。 11．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) 化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10－10 1.4×10－5

17、 6.3×10－50 5.4×10－13 8.5×10－16 A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動 D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大 解析：選D　由溶度積常數(shù)可以看出，鹵化銀中AgCl的溶解度最大，Ag2SO4和Ag2S相比，Ag2SO4的溶解度較大，AgCl達到沉淀溶解平衡時，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1，由計算得溶解度最大的是Ag2SO4，A項正確；AgCl比Ag2S的溶

18、度積常數(shù)大很多，則Ag2S更難溶，所以將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀，B項正確；沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動，C項正確；從溶度積常數(shù)可以看出，AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)逐漸減小，所以AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸減小，D項錯誤。 12．依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，說法正確的是(　　) 化合物 溶度積(25 ℃) 化合物 溶度積(25 ℃) FeCO3 3.2×10－11 Fe(OH)3 4.0×10－38 Fe(OH)2 8.0×10－11 FeS

19、 6.3×10－18 A．在c(CO)＝0.1 mol·L－1溶液中，c(Fe2＋)≥3.2×10－10 mol·L－1 B．將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH＝10，則c(Fe2＋)＜c(Fe3＋) C．增加溶液的酸性，有利于將Fe2＋沉淀為FeS和FeCO3 D．將反應液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，有利于將鐵從溶液中除凈 解析：選D　FeCO3的溶度積常數(shù)為Ksp(FeCO3)＝c(Fe2＋)·c(CO)，溶液中c(CO)＝0.1 mol·L－1，則有c(Fe2＋)≤＝ mol·L－1＝3.2×10－10 mol·L－1，A錯誤；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－

20、11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，故將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH＝10，c(Fe2＋)＝＝8.0×10－3 mol·L－1，c(Fe3＋)＝＝4.0×10－26 mol·L－1，則有c(Fe2＋)＞c(Fe3＋)，B錯誤；增加溶液的酸性，不利于Fe2＋沉淀為FeCO3，C錯誤；將Fe2＋氧化為Fe3＋，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。 13．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 D．若硝酸

21、鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析：選A　由圖像可知，隨著溫度的升高AgBrO3的溶解度逐漸增大，即AgBrO3的溶解是吸熱過程，A項錯誤；溫度升高，其溶解速率加快，B項正確；60 ℃時c(AgBrO3)＝≈2.5×10－2 mol·L－1，其Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)≈6×10－4，C項正確；AgBrO3的溶解度較小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降溫重結(jié)晶的方法提純，D項正確。 14．(2016·北京高考節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： Pb

22、O溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。 (1)過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是________(填標號)。 A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B．重復利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 (2)過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：________________________________________________________________________。 解析：(1)過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應

23、為PbSO4＋2NaOH===PbO＋Na2SO4＋H2O，濾液1中還有剩余的NaOH，部分PbO溶解在濾液1中，所以重復使用的目的是減少PbO的損失，提高產(chǎn)率，重復利用NaOH，提高原料的利用率，應選A、B。(2)根據(jù)溶解度曲線，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高而增大較快，可將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾，得到高純PbO。 答案：(1)A、B　(2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體 15．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜

24、質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖： (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為___________________________________。 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_________________________

25、_________。 (3)固體A主要為________(填化學式)。固體B主要為________(填化學式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 解析：(1)由框圖中加入的物質(zhì)為Na2Cr2O7和KCl可知，制備K2Cr2O7的反應物為Na2Cr2O7和KCl，結(jié)合化學反應中的元素守恒可知，另外的生成物為NaCl，故制備K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl。由物質(zhì)的溶解度曲線可知，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，即隨著溫度的降低，該物質(zhì)的溶解

26、度明顯減小，因此降低溫度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加堿，可使雜質(zhì)Fe3＋生成沉淀，從而達到除去雜質(zhì)的目的。(3)由物質(zhì)的溶解度曲線可知，NaCl的溶解度受溫度影響不大，而K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，降溫時會大量析出K2Cr2O7。由此可知固體A為NaCl，而固體B為K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7，熱水洗滌后的溶液中既含有K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要將洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，再分離NaCl與K2Cr2O7。 答案：(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl 　低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分

27、，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3＋ (3)NaCl　K2Cr2O7 (4)Ⅱ 16．在自然界中，原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到深層閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)。已知：Ksp(PbS)＝1.3×10－24，Ksp(CuS)＝4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.0×10－22，溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時，表明已除盡。 (1)①PbS、ZnS均可以轉(zhuǎn)化為銅藍的原因是_______________________________。 寫出PbS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方

28、程式：______________________________________。 ②下列有關(guān)ZnS和PbS的說法不正確的是________。 A．向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出 B．將某工業(yè)廢水中的Pb2＋除去，則加入Na2S溶液后應保證c(S2－)不低于1.3×10－19 mol·L－1 C．ZnS和PbS共存的懸濁液中，c(Pb2＋)/c(Zn2＋)＝1.3×10－2 D．PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，PbS不可能轉(zhuǎn)化為ZnS (2)銅藍中除含有大量CuS外，還含有少量鐵的化合物，工業(yè)上以銅藍為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的

29、工藝流程如下： 銅藍粉碎焙燒酸浸調(diào)節(jié)pH 為3～4過濾濾液B… 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為9.0、3.2、6.7。CuCl2與Na2SO4的溶解度曲線如圖所示。 ①配平焙燒過程中發(fā)生反應的主要方程式： CuS＋____NaCl＋________CuCl2＋____Na2SO4。 ②試劑F可選用NaClO，其電子式為________________，則加入試劑F發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。 ③為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。則

30、“趁熱過濾”得到的固體是_______________________________________________________________。 解析：(1)①一般地，化合物的組成類型相同時，溶度積較小的物質(zhì)易向溶度積更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。②向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，Ksp(PbS)