山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級(jí)化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水2020曬鹽2020同步測試（無答案） 魯教版五四制

《山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級(jí)化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水2020曬鹽2020同步測試（無答案） 魯教版五四制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級(jí)化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水2020曬鹽2020同步測試（無答案） 魯教版五四制（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 海水曬鹽 1．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（　?。? A．利用陽光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽 B．利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽 C．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 2．如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程： 根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（　?。? A．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變 B．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加 C．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加 D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 3．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，得到NaCl，可先將

2、粗鹽溶于水，在進(jìn)行以下操作：①過濾；②加過量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④加過量的NaOH溶液；⑤加過量的BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)．正確的操作順序是（　?。? A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥D(zhuǎn)．①⑤③④②⑥ 4．某同學(xué)對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，并用提純后的氯化鈉配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．請回答有關(guān)問題： （1）按下面步驟提純粗鹽： ①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；②通過　　　　　　操作將泥沙除去；③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體． （2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，都使用了同一儀器　　　?。ㄌ蠲Q），它在步驟①和③的操作方法相同，但目的不同

3、，步驟①的目的是　　　　　　，步驟③的目的是　　 ??； （3）利用上述實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉晶體，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液： ①配制溶液的步驟：計(jì)算、　　　溶解、裝瓶；②量取所需的水應(yīng)選用　　　mL的量筒． 5．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題． （1）請完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟． ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和　　　　　?。? ②蒸發(fā)過程中，待　　　　　　時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干． （2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖．

4、 ①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）． ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有　　　　　　 （用化學(xué)式表示）． （3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是　　　　　?。阎?0℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g． 6．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究： （1）操作①中必須用到的一種儀器是　　　　　　（填序號(hào)）． A．研缽 B．量筒 C．燒

5、杯 D．試管 （2）操作③的名稱是　　　　　　，操作④中用到玻璃棒，作用為　　　　　?。? （3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有　　　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）． ①氯化鈉固體不純 ②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了 ③量取水時(shí)俯視讀數(shù) ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出 （4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理： ①白色沉淀的化學(xué)式為　　　　　?。? ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是　　

6、　　　?。? ③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量． 7．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示 （1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 ．加入過量BaCl2溶液的目的是　　　　　　 ． （2）操作a的名稱是　　　　　　，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、　　　、玻璃棒． （3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，其目的是　　　　　? ．