山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版

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1、課題2 原子的構(gòu)成 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．會說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2．會使用相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量。 重點：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量。 難點：1.原子不顯電性的原因。2.相對原子質(zhì)量概念的形成。 【課前預(yù)習(xí)】 資料一：[科學(xué)史料] 原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史 1897年，J.J.湯姆遜在研究陰極射線的時候，發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在。這打破了從古希臘人那里流傳下來的“原子不可分割”的理念，明確地向人們展示：原子是可以繼續(xù)分割的，它有著自己的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。那么，這個結(jié)構(gòu)是怎么樣的呢？湯姆遜那時完全缺乏實驗證據(jù)，他于是展開自己的想象，勾勒出這樣的圖景：原子呈球狀，

2、帶正電荷。而帶負(fù)電荷的電子則一粒粒地“鑲嵌”在這個圓球上。這樣的一幅畫面，也就是史稱的“葡萄干布丁”模型，電子就像布丁上的葡萄干一樣。 1911年盧瑟福等人為探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗:用一束帶正電的、質(zhì)量比原子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變原來的運動方向；③極少數(shù)粒子反彈回來。 對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速

3、運動。 因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會與α粒子相碰撞，并且能反彈。 原子核還能不能再分呢？ 1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功（如上圖），原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分?？茖W(xué)家通過不斷地實驗探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中

4、所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不同。 資料二：《漫游原子世界》 我是一個小小的電子，我的身體可輕了，我能以很高的速度在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，原子核外空間的雖然很大，可惜我的地盤不太大，我很想到兄弟們的活動區(qū)域去看看，但原子核這老頭太厲害了，雖然只占原子的一丁點空間，里面都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子和中子都比我們重很多的，可能。。。。?？赡苁俏业捏w重的1836倍吧！中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。別看我質(zhì)量小，我的電量可是跟每個質(zhì)子帶的電量相同，因為我們電量相同正負(fù)相反所以原子才不顯電性。 【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】 認(rèn)真閱讀課文回答下列問題： （1）原子是一個實心球體嗎？相對于原子來

5、說，原子核所占空間有多大？ （2） 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？ （3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ （4）原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？ （5）什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？ 【課堂探究】 【回顧】回憶水分子的分解示意圖，在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？? 一、原子的構(gòu)成 【觀察】P53原子構(gòu)成示意圖：認(rèn)識原子的各部分結(jié)構(gòu),構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的？ 【歸納】原子是由居于原子中心的___________

6、_和_____________構(gòu)成的。 分析課本表3—1 ，思考并回答下列問題： 1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么 2、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ 3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 原子 （每個帶1個單位正電荷） ____ (帶__電) （不 電） 不顯電性 （中心）

7、 (帶 電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷） （核外） 小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù)_____ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_____ 核外電子數(shù) 電性關(guān)系： 不帶電的微粒：_________、___________、___________； 帶負(fù)電荷的微粒：___________； 帶正電荷的微粒：___________、____________ [問題] 1．原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量? 2．原子的質(zhì)量該如何去衡量? 二、相對原子質(zhì)量 閱讀教材小結(jié)

8、： 相對原子質(zhì)量的表達(dá)式： 閱讀表格 原子 種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外 電子數(shù) 相對原 子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系： 相對原子質(zhì)量 _______質(zhì)子數(shù)_________中子數(shù) 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 你的收獲：　　 【當(dāng)堂檢測】 1.原子的相對原子質(zhì)量(

9、 ) A. 是原子的實際質(zhì)量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫 2．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ） A原子量 B質(zhì)子數(shù) C中子數(shù) D電子數(shù) 3．原子（普通的氫除外）的原子核是（ ） A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分 4．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A 中子數(shù) B 電子數(shù) C 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D 原子量 5．化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （

10、 ） A原子 B分子 C電子 D原子核 6．一個碳原子的質(zhì)量是1．993×10-23千克，碳的相對原子質(zhì)量為 （ ） A 12克 B 12千克 C 12 7. 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù) 8. 某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 9．構(gòu)成氧原子的微粒有

11、 （ ） A．8個質(zhì)子，8個中子，16個電子 B．8個質(zhì)子，8個電子 C．8個質(zhì)子，8個中子，8個電子 D．8個原子核，8個中子，8個電子 10．.已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對質(zhì)子質(zhì)量為56?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g，則這三種金屬所含的原子個數(shù)比鎂:銅:鐵為_______________。 11．我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（? ） A. 115?? B. 49??

12、 C. 66?? D. 164 12.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是…………………………………………… ( ) A．111 D．161 C．50 D．272 13．下列有關(guān)原子的敘述，正確的是 （ ） A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等D、原子的質(zhì)量與體積比分子小 14．原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，

13、剩余部分（ 　 ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定 15 已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的１／１８３６倍，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 １ ０ １ １ 碳 ６ ６ ６ １２ 氧 ８ ８ ８ １６ 鈉 １１ １２ １１ ２３ 氯 １７ １８ １７ ３５ （１）　　　　　　　　　　　　?。ǎ玻　　? ——————————————　　　　————————————— （３）　　　　　　　　　　　　　（４） 　　　——————————————　　　　————————————— 16 已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg, 試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？