重慶市2018年中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第14講 溶液(含溶質質量分數(shù)的計算)玩轉重慶10年中考真題

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1、第一輪 重慶基礎知識研究第二單元 化學基本概念和原理第14講 溶液玩轉重慶10年中考真題命題點1(A卷10年7考，B卷5年3考)1. (2017重慶A卷2題2分)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是()A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可樂2. (2016重慶A卷3題2分)下列物質中，屬于溶液的是()A. 蘇打水 B. 冰水 C. 石灰乳 D. 液氧3. (2012重慶3題2分)調味劑是重要的食品添加劑，將下列調味劑加入水中，不能形成溶液的是()A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油4. (2015重慶A卷14題2分)推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性

2、的特點來推理，蔗糖溶液應該是()A. 無色透明B. 上層溶液與下層溶液一樣甜C. 混合物D. 水分、溫度不變時，蔗糖與水不分離5. (2014重慶A卷 10題2分)下列有關溶液的說法錯誤的是()A. 溶液一定是無色透明的B. 溶液由溶質和溶劑組成C. 溶質可以是固體、液體或氣體D. 稀溶液也可能是飽和溶液命題點2溶解度及其曲線(含飽和與不飽和溶液）（A卷10年9考，B卷5年5考）考向一溶解度曲線(A卷10年6考，B卷5年2考)6. (2008重慶15題2分)如圖是甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度曲線。溫度為t 時，將等質量的甲、乙、丙、丁四種物質分別加到100 g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶

3、液，該飽和溶液中的溶質是()第6題圖A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁7. (2015重慶B卷16題2分)如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是()第7題圖A. 10 時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同B. 保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C. 30 時，將40 g甲物質加入50 g水中，充分溶解后溶液的質量 為80 gD. 10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大8. (2011重慶15題2分)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()第8題圖A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 時甲、乙

4、兩溶液的質量分數(shù)相等C. 30 時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為60%D. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液9. (2016重慶B卷16題2分)將質量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分攪拌后，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是()A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大第9題圖B. t1 時，甲、乙的溶解度均為20 gC. 溫度由t2 降低到t1時，甲溶液中析出5 g固體D. a、b、c三點溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：cab10. (2009重慶13題2分)下列各項中，前者一定大于后者的是()A. 20 時KNO3的溶解度、80 時KNO3的溶解度B.

5、 30 時NaCl不飽和溶液的質量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質量分數(shù)C. 10 g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質量、10 g鋁與足量鹽酸反應生成H2的質量D. NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度11. (2014重慶B卷20題3分)甲、乙兩種晶體(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。第11題圖(1)t2 時將20 g甲加入100 g水中，充分攪拌后的溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)將t2 時乙的某不飽和溶液降溫到t1 時恰好達到飽和狀態(tài)，該過程中溶質的質量_(填“減少”、“不變”或“增大”)。(3)將t2 時甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復至t2 ，甲

6、溶液析出晶體的質量_(填“”、“”或“Y19. (2013重慶B卷20題3分)t2 時，將等質量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有相同質量水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如圖1所示，a、b兩種物質的溶解度曲線如圖2所示。請結合圖示回答下列問題：第19題圖(1)圖1中，_(填“a”或“b”)物質的溶解一定達到了飽和狀態(tài)。(2)圖2中，_(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線。(3)將圖1中a溶液的溫度從t2 降低到t1 ，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是_(填序號)。A. 溶液的濃度 B. 溶劑的質量C. 溶解度20. (2011重慶21題4分)請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。第20

7、題圖(1)A中的試管_(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是：_。(3)把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，_(填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)的大小關系是_(用A、B、C和“”、“”、“”表示)。21. (2017重慶B卷20題4分)張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題(忽略水的揮發(fā))：第21題圖1(1)上述燒杯中，溶液質量最大的是_(填序號)。(2)上述實驗可以判斷物質M的溶解度曲線是圖2對應的_(填序號)。第21題圖2(3)甲、乙、丙燒杯中的

8、溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_(填序號)。(4)根據(jù)圖2，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入_g的M固體。拓展創(chuàng)新已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是_(選填“A、B、C”)。(2)若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為_結晶，過濾。(3)P點表示的含義為_。(4)在t1下，B、C的飽和溶液升溫至t2，所得溶液溶質的質量分數(shù)大小關系為_。(5)向試管中滴入2 mL水后，若X中有固體析出，則X為_(選填“A、B、C”)。命題點3溶質質量分數(shù)的相關計算(A卷10年7考，B卷5年3考)22. (2011重慶24題6分)某補鈣品(有效成分為碳

9、酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2 g。求：(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是多少？(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？答案命題點11. D2. A【解析】蘇打水是碳酸鈉溶液，A正確；冰水中只含有水這一種物質，屬于純凈物，不是溶液，B錯誤；石灰乳屬于懸濁液，C錯誤；液氧中只含有氧氣這一種物質，屬于純凈物，D錯誤。3. D【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。某物質與水混合能形成溶液，其前提是該物質必須要

10、能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，與水混合后會以小液滴的形式存在，且不具有均一、穩(wěn)定性，故選D。4. B【解析】均一性是指溶液各處性質均勻一致，故選B。5. A【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無色透明的，比如硫酸銅溶液是藍色的；故A錯誤。命題點2考向一6. C【解析】由溶解度曲線圖可知，溫度為t 時，甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度關系是：乙甲丁丙，丙的溶解度最小，由題意可知：只得到一種飽和溶液，那么肯定是丙物質，故選C。7. D【解析】A10 時甲和乙的溶解度曲線相交，表示該溫度下兩種物質的溶解度相等

11、，由于飽和溶液的溶質質量分數(shù)100%，所以該溫度下兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等B恒溫蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液C30 時甲的溶解度為60 g，所以該溫度下50 g水中最多溶解30 g甲，即將40 g甲加入50 g水中充分溶解，得到溶液的質量為30 g50 g80 gD甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以將甲和乙的飽和溶液升溫，均變成不飽和溶液，由于該過程中溶質質量和溶劑質量均不變，所以兩種物質的溶質質量分數(shù)均不變8. D【解析】A比較兩種不同物質的溶解度需要在同一溫度下進行比較B10 時甲、乙兩物質的溶解度相同，在該溫度下二者的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等。未說明甲、乙溶液是否

12、為飽和溶液，故不能確定二者的溶質質量分數(shù)是否相等C30 時甲的溶解度是60 g，在該溫度下甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)應該是100%37.5%60% D甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故降低溫度可使甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?. D【解析】根據(jù)圖示可知，隨溫度的升高，甲物質剩余的固體質量增加，即溶解的質量隨溫度升高而減小，所以甲的溶解度隨溫度升高而減小，A錯誤；t1 時，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了20 g，則該溫度下，兩物質溶解度都為40 g，B錯誤；t1 時，甲物質剩余固體為10 g，t2 時，甲物質剩余固體為15 g，所以溫度由t2 降到t1 時，甲物質不會析出，C錯誤；

13、50 g水中，a點是溶解了20 g溶質的溶液，b點是溶解了15 g溶質的溶液，c點是溶解了大于20 g溶質的溶液，所以三點對應的溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為cab，D正確。10. D【解析】由于氫氧化鈉固體溶于水后溶液溫度升高，而硝酸銨固體溶于水后溶液溫度降低，故選D。11. (3分)(1)不飽和(1分)(2)不變(1分)(3)(1分)【解析】(1)t2 時甲的溶解度為40 g，即該溫度下100 g水中最多可以溶解40 g甲，所以該溫度下將20 g甲加入100 g水中溶解所得的溶液為不飽和溶液。(2)乙的不飽和溶液由t2 降溫至t1 時恰好達到飽和狀態(tài)，沒有晶體析出，該過程中溶質的質量不

14、變。(3)t2時甲的溶解度大于乙的溶解度，即該溫度下等質量的水中，所能溶解的甲的質量大于乙的質量，因此該溫度下，將兩種物質的飽和溶液蒸發(fā)掉等質量水，甲溶液析出晶體的質量更大。12. (4分)(1)A(1分)(2)20 (1分)(3)10%(2分)【解析】(1)從圖中可以看出，10 時，A的溶解度大于B的溶解度，所以在同樣的水中，要想形成飽和溶液，A物質溶解得更多些。(2)在20 時，A、B的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質質量分數(shù)相同。(3)據(jù)圖分析，100 g 10%的B溶液從30 降溫到10 后仍為不飽和溶液，所以質量分數(shù)沒有發(fā)生變化。13. (4分)(1)C(1分)(2)(2分)(3)BA

15、C(1分)【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時，C的溶解度最大。(2)C的溶解度隨溫度升高而減小，若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故正確。(3)t2 時，三種物質的溶解度大小關系為ACB，此時等質量的A、B、C的飽和溶液中所含溶劑質量大小關系為BAC，將此時的飽和溶液都升溫到t3，A、B溶液中沒有晶體析出，得到該溫度時A、B的不飽和溶液，溶劑質量不變，C溶液中有晶體析出，得到該溫度時C的飽和溶液，溶質質量減少、溶劑質量不變，此時溶液中溶劑質量大小關系是BAC。14. (2分)(2)100.15(1分)A(1分)【解析】(2)30 時，氫氧化鈣的溶

16、解度為0.15 g，若不計溶液損失，得到的溶液質量為100.15 g；將該溶液降溫至20 時，其溶解度會增大到0.17 g左右，但由于充分攪拌、過濾，溶質和溶劑的質量都不變，依據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式，可知溶質的質量分數(shù)不變。15. (3分)(1)t2(1分)(2)Z(1分)(3)XZY(1分)【解析】(1)由溶解度曲線可知，在t2時，Y、Z兩種物質的溶解度相等，所以此溫度下兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等。(2)由溶解度曲線可知，X、Y兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大，Z物質的溶解度隨溫度的升高而減小，則將t1時的三種物質的飽和溶液都升溫到t3 ，溶液仍然飽和的是Z的溶液。(3)由圖中

17、三種物質的溶解度曲線可知，在t3 時三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序是ZX，所以t1 時這兩種溶液的溶質質量分數(shù)為YX，對于Z物質來說，溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中無晶體析出，溶質質量分數(shù)不變，此時根據(jù)t3 時Z物質的溶解度大于t1時X物質的溶解度，小于t1 時Y物質的溶解度，所以降溫到t1 時三種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序是：XZC(5)C【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知，溶解度曲線下面的點表示此溫度下物質處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽和狀態(tài)的是B。(2)由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，因此除去飽和A溶液中的少量C可采用降溫結晶的方法。(3)溶解度曲線的交點表示在

18、該溫度下物質的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受溫度影響不同，在t1時，B飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質質量分數(shù)不變，而C的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質質量分數(shù)減小，因此所得溶液溶質的質量分數(shù)BC。(5)在試管中加入少量水，氧化鈣和水反應放出大量的熱，若X中有固體析出，則可確定X的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要求的物質為C。命題點322. (6分)(1)解：設10 g補鈣品中碳酸鈣的質量為x，100 g稀鹽酸中HCl的質量為y(1分)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(1分) 100 73 44x y 2.2 gx5 g(1分) y3.65 g(1分)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是100%20%(1分)(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為100%3.65%(1分)答：(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是20%。(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是3.65%。18