江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象《第二節(jié) 溶液組成的表示》學(xué)案(無(wú)答案)(新版)滬教版
《江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象《第二節(jié) 溶液組成的表示》學(xué)案(無(wú)答案)(新版)滬教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象《第二節(jié) 溶液組成的表示》學(xué)案(無(wú)答案)(新版)滬教版(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶液組成的表示 備注 學(xué)習(xí)目標(biāo):1.建立溶質(zhì)、溶劑的概念 2.知道水是最重要的溶劑,能判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 第一課時(shí) 自主學(xué)習(xí): ★1.溶液是由 和 組成的。其中 叫做溶質(zhì), 而 叫溶劑。P10 ★2.溶液質(zhì)量==== + P10 ★3.溶質(zhì)可以是固體、液體,也可以是氣體。例如,鹽酸就
2、是氯化氫氣體溶于水后得到的。 是最常見(jiàn)的溶劑,除特別說(shuō)明外,一般人們所說(shuō)的溶液都是 溶液。 一、溶液的組成 溶液的組成 溶質(zhì):(分散前溶質(zhì)可以是 體、 體、 體) 溶劑:(溶劑一般是 體。最常用的溶劑是 ) 1.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷 若是固體或氣體與液體相互溶解為溶液,一般習(xí)慣將固體或氣體看做作溶質(zhì), 液體看作溶劑 。 如:碘酒中溶質(zhì)是 溶劑是 ;硫酸銅溶液中溶質(zhì)是 ,溶劑是 鹽酸(HCl氣體溶于水而形成的混合物)中溶質(zhì)是
3、 溶劑是 澄清石灰水(氫氧化鈣固體溶于水而形成的混合物)中溶質(zhì)是 溶劑是 練習(xí):指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑 (1)稀硫酸 溶質(zhì)是 溶劑是 (2)澄清石灰水 溶質(zhì)是 溶劑是 (3)碘酒 溶質(zhì)是 溶劑是 (4)鐵和稀硫酸恰好反應(yīng)完全所得的溶液中溶質(zhì)是 溶劑是 (5)碳酸鈣和稀鹽酸恰好反應(yīng)完全所
4、得的溶液 溶質(zhì)是 溶劑是 2.溶液的命名 給溶液命名時(shí),一般溶質(zhì)名稱在前,溶劑名稱在后(若溶劑是水可省略) 如:NaCl的水溶液或NaCl溶液 練習(xí):①1ml的植物油溶解在10ml汽油中, ②1ml的汽油溶解在10ml植物油中, ③白磷溶解于二硫化碳中, 3.溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系 (1)溶液質(zhì)量(m液)=溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))+溶劑
5、質(zhì)量(m劑) (2)溶液質(zhì)量(g)=溶液密度(g·cm-3)×溶液體積(cm3) (3)溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積.(微粒之間有空隙) 例如:6.5g鋅與100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。Zn-65 H-1 S-32 O-16 (1)在100g稀硫酸中,溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g,溶劑的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g。 (2)完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為 g,其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g;溶劑的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g。 計(jì)算過(guò)程: 備注
6、 練習(xí):5.6g鐵與100g16%的硫酸銅溶液反應(yīng) ( Fe-56 Cu-64 S-32 O-16 ) (1)在100g硫酸銅溶液中,溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g,溶劑的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g。 (2)完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為 g,其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g;溶劑的化學(xué)式為 ,其質(zhì)量為 g。 計(jì)算過(guò)程: 二、溶液濃度的表示 化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)=== ╳100% 注:(1)溶質(zhì)、溶劑
7、的質(zhì)量單位必須一致 (2)ω與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān),與溶質(zhì)、溶劑的種類(lèi)及溫度無(wú)關(guān) 練習(xí):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 〖例〗在電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí),為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46克水中,得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (解題過(guò)程即課本P12) 【思考】在電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí),為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,可在水中加入少量的氫氧化鈉溶液?,F(xiàn)電解8%的氫氧化鈉溶液50g,一段時(shí)間后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0% 試計(jì)算此過(guò)程中:(1)有多少克水被電解?(2)產(chǎn)生氫氣多少克?
8、 〖練習(xí)〗配制500ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),需要?dú)溲趸c和水各多少克? 〖例〗在90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液中加入10g食鹽(完全溶解)或加入10水,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少? 備注 〖練習(xí)〗將270克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液分成質(zhì)量相等的三份。 ①第一份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ②第二份溶液中加入氯化鉀10克全部溶解,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? ③第三份溶液中加水10克,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一
9、定的溶液(溶質(zhì)是固體) 配制溶液的一般步驟: (1)計(jì)算 (2)稱量(用固體來(lái)配制溶液)或量?。ㄓ靡后w來(lái)配制溶液) (3)配制(溶解) (4)裝瓶貼標(biāo)簽 〖例〗配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液50克 實(shí)驗(yàn)儀器 操作步驟: (1) :配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液需食鹽 克,水 克(約 ml) (2) :用 稱出所需食鹽,用 和
10、 量取所需的水 (3) :將稱好的食鹽倒入 中,倒入量好的水,用 攪拌,使食鹽充分溶解,即可得50克5%的食鹽溶液。 注:①用天平稱量時(shí),藥品放在 盤(pán),砝碼放在 盤(pán),固體藥品放在 稱量,易潮解的藥品應(yīng)放在 里稱量。②不能在量筒中配制溶液 討論:在下列空格中填“偏大、不變、偏小” ①用天平稱量時(shí),藥品和砝碼放顛倒,且稱量中使用了游碼,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,若稱量中未使用游碼,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②量水時(shí),若仰視讀數(shù),則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,若俯視讀數(shù),則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
11、 ③配制溶液的燒杯用水潤(rùn)洗,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ④往燒杯中倒水時(shí)有水濺出,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤配置好的溶液倒入試劑瓶中時(shí)不慎濺出,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑥配制氯化鈉溶液,若氯化鈉固體不純(有雜質(zhì)),則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 〖練習(xí)〗下圖是某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的蔗糖溶液的操作過(guò)程示意圖.試回答: (1)配制溶液的操作步驟有:①溶解;②稱量;③計(jì)算;④裝瓶存放.則正確的操作順序是 ③②①④ (填序號(hào)①~④). (2)該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱蔗糖的質(zhì)量是 7.5
12、g,A操作中實(shí)際稱量結(jié)果為 6.5 g(1g以下用游碼). (3)該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)取 42.5 備注 mL水,量筒的規(guī)格應(yīng)為 50 mL(10或50),讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與液體凹液面的 最低處 保持水平. (4)E操作中玻璃棒的作用是 攪拌,加快溶解速度 . (5)如果配制的蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%,則造成誤差的原因可能有 ①② . ①稱量時(shí)砝碼和蔗糖放反了,并且使用了游碼; ②取水時(shí)仰視讀數(shù); ③溶解時(shí)有少量水濺出; ④裝瓶時(shí)有溶液灑落.
13、 〖例〗實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的稀硫酸200g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g/mL的濃硫酸多少毫升?加多少毫升水?(水的密度是1g/mL) 解:設(shè)需要濃硫酸的體積為V 200g×10%=1.84g/mL×V×98% V=11.1 mL 需加水的質(zhì)量: m=200g—1.82g/mL×11.1mL =179.6g 需加水的體積=179.6g÷1g/ml=179.6mL 答:需要98%的濃硫酸的體積為11.1mL,需加水的體積為179.6mL 〖練習(xí)〗觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,說(shuō)明標(biāo)簽上文字的含義。 鹽酸(分析純) 化學(xué)式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量
14、:36.5 規(guī)格(%)HCl=37% 標(biāo)準(zhǔn)GB622-1989 外觀:無(wú)色透明 含量:500ml(594g) XXX化學(xué)試劑公司 如何用該濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液? 實(shí)驗(yàn)儀器 操作步驟: (1) :所需鹽酸體積 所需水的體積 (2) :用 ml量筒量取所需濃鹽酸, 用 ml量筒量取所需水。 (3) :將量取的液體依次倒入
15、 并用 攪拌。 6.2溶液組成的表示 第四課時(shí) 四、溶液稀釋?zhuān)饪s)型計(jì)算題 計(jì)算依據(jù):稀釋?zhuān)饪s)前后, 不變。 m(濃溶液)╳ω(濃溶液)====m(稀溶液)╳ω(稀溶液) 稀釋時(shí):m(所加的水)=m(稀溶液)-m(濃溶液)、濃縮時(shí):m(蒸發(fā)的水)=m(稀溶液)-m(濃溶液) 〖例〗把20%的NaCl溶液400g稀釋成10%的溶液,需加水多少克? 備注 〖練習(xí)〗1.將10%的鹽酸溶液5g,加水稀釋至250g,然后從中取出10g,則這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 2.配制400ml 20%的H2S
16、O4溶液(密度為1.14g/ml),需要98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)多少ml ?需加水多少ml ? 〖例〗要將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液,至少要加入多少克KNO3固體或需要蒸發(fā)掉多少克水? 〖練習(xí)〗1.一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鉀溶液,蒸發(fā)掉120克水后,溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍,則原溶液中氯化鉀的質(zhì)量是多少? 2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g,欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可 采用的方法有
17、 ( ) A.加入固體氫氧化鈉12.5克 B.將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半 C.加入100g10%的氫氧化鈉溶液 D.蒸發(fā)掉50g水 E.加入50g40%的氫氧化鈉溶液 F.加入固體氫氧化鈉10g 6.2 溶液組成的表示 第五課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量:Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Cl-35.5 C-12 Na-23 五、化學(xué)反應(yīng)中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 〖例7〗15克鋅、銅混合物與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4克,求: (1)
18、混合物中含銅多少克? (2)原稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 相對(duì)原子質(zhì)量:Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Cl-35.5 C-12 Na-23 備注 〖練習(xí)〗1.將150ml稀鹽酸(密度為1.1g/cm3)加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒 杯中,恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸及生成物反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 計(jì)算: (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 (2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.在20ml過(guò)氧化氫溶液(密度為1.1g/cm3)中加入5g二氧化錳,充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g。據(jù)此計(jì)算這種過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
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