江蘇省靖江市新港城初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學(xué)案(無答案)(新版)滬教版
《江蘇省靖江市新港城初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學(xué)案(無答案)(新版)滬教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學(xué)案(無答案)(新版)滬教版(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)的組成 中考考點:1.說出幾種常見元素的化合價。 2.能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。 3.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算。 4.能看懂某些標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、知道化學(xué)式能反映物質(zhì)的組成,了解分子式與化學(xué)式的區(qū)別。 2、能根據(jù)化合價寫出學(xué)過的常見化合物的化學(xué)式。 3、能根據(jù)化學(xué)式對簡單常見的無機(jī)化合物進(jìn)行命名。 4、能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單訂算; 第一課時 學(xué)習(xí)過程: 知識回顧:1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 物質(zhì)名稱 化學(xué)式 物質(zhì)名稱 化學(xué)式 物質(zhì)名稱 化學(xué)式 氧氣 氫氣
2、 氮氣 鐵 氦氣 金剛石 水 過氧化氫 二氧化碳 氧化鎂 四氧化三鐵 二氧化錳 氯化鈉 氯化鈣 碳酸鈣 2. 水的化學(xué)式為 ,表明水是由 、 元素組成的;水是由 構(gòu)成的,水分子是由 和 構(gòu)成的,一個水分子是由 和 構(gòu)成的。 自主學(xué)習(xí): 1.化學(xué)式:用 和 的組合表示 組成的式子。P81 2.任何純凈物都有 的組成,不同的物質(zhì)組成 ,化
3、學(xué)式是對物質(zhì)組成情況的真實反映。一種純凈物只有 個化學(xué)式。P81 思考:化學(xué)式中原子個數(shù)為什么有確定的數(shù)值? 新授:一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 指導(dǎo)學(xué)生閱讀至P81圖3—24結(jié)束。 分析得出化學(xué)式的意義: 1、表示一種物質(zhì)。2、這種物質(zhì)的組成。3、各種元素的原子個數(shù)比。 例如:CO2表示:1、表示二氧化碳?xì)怏w。2、二氧化碳是由碳、氧兩種種元素組成的。 3、二氧化碳中碳、氧兩種元素的原子個數(shù)比為1:2 練習(xí):仿照CO2示例說出NH3可表示哪些意義: 閱讀課本:P82一二兩節(jié),介紹分子式并與化學(xué)式進(jìn)行區(qū)分。 注:當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時,化學(xué)式也表示分子式,因此化學(xué)式也表示
4、一個分子,和分子的構(gòu)成。 如CO2也表示一個二氧化碳分子,或一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。 練習(xí):NH3也可表示 或 二、化學(xué)式的書寫 備注 A、單質(zhì)化學(xué)式的書寫: 單質(zhì) X型 X2型 金屬單質(zhì):銅Cu 鐵Fe 鎂Mg 稀有氣體:氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar 部分固體非金屬:硫S 碳C 磷P 硅Si 金剛石C 氣態(tài)非金屬單質(zhì):氫氣H2 氮氣N2 氧氣O2 氯氣Cl2 液
5、態(tài)非金屬單質(zhì):溴 Br2 固態(tài)非金屬單質(zhì):碘 I2 討論:符號Cu可表示哪些意義? 、 、 。 練習(xí):說出下列符號表示的意義: Fe: He: H2: 2H2: A練習(xí):下列符號既能表示一種元素,又能表示這種元素的一個原子,還能表
6、示一種物質(zhì)的是 A.N B.Ne C.Ag D.Cl2 E.S 過渡:書寫化合物的化學(xué)式時,要在元素符號的右下角寫出原子個數(shù)比,體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目的比值關(guān)系的數(shù)值叫化合價。 B、化合價 1.取值:—7至+7之間的整數(shù),有正負(fù)號。 +2 +3 B2.化合價的表示方法:在元素符號的正上方,用+n,-n表示。(n表示化合價數(shù))(注意與離子符號區(qū)分) +2 例如:Ca表示鈣元素顯+2價,+3價的鐵元素為Fe,Ca2+:鈣離子,F(xiàn)e3+鐵離子也可以說表示帶2個單位正電荷的鈣離子、鐵離子;CuO 氧化銅中銅的化合價
7、為+2價。 氫氧化鈣中鈣的化合價為+2價可表示為 。 +2 +2 【練習(xí)】(1)用數(shù)字和符號表示:+1價的鈉元素 ,水中氫元素的化合價為+1價 (2)下列符號表示的意義Mg ,MgO 。 3.元素化合價的一般規(guī)律 (1)化合物中,氧元素通常顯-2價,氫元素通常顯+1價。 (2)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負(fù)價; +4 +2 注:在化合物中,金屬元素都顯正價,非金屬元素既可顯負(fù)價也可顯正價,(在
8、非金屬氧化物中,氧通常顯負(fù)價,非金屬元素顯正價) -3 +5 (3)一些元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。如:CO CO2 (4)在同一物質(zhì)里,同一元素也可顯示不同的化合價,如:NH4NO3; (5)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和一定為零。(原子團(tuán)中化合價的代數(shù)和不為零) (6)單質(zhì)中元素化合價為零。 判斷:在任何純凈物中氫元素都顯+1價( ) 4.熟記常見元素的化合價(課本P83頁) 常見元素化合價口訣: 5.原子團(tuán): (1)原子團(tuán)不是物質(zhì),只是物質(zhì)中的一部分。原子團(tuán)中正負(fù)化合價代數(shù)和一定不為零,它們在化合物中也表現(xiàn)一定的化合價。 (2)熟記常見原
9、子團(tuán)的化合價 常見原子團(tuán)化合價口訣:負(fù)一硝酸(根)、氫氧根,負(fù)二硫酸(根)、碳酸根; -1 -1 -2 -2 -3 +1 NO3— OH— SO4 2— CO32— 負(fù)三記住,磷酸根,正一價的是 銨根。 PO43— NH4+ 備注 (當(dāng)MnO42—顯-2價時,MnO42—叫錳酸根,當(dāng)MnO4—顯-1價時,MnO4—叫高錳酸根) 【練習(xí)】1.標(biāo)出下列物質(zhì)中元素或原子團(tuán)的化合價 HCl MgO Ca(OH)2 H2 Fe Na2SO4
10、 2.用數(shù)字和符號表示: (1)顯+2價的鎂元素 (2)鐵元素 (3)氦氣 (4)兩個氫原子 (5)水中氧元素顯-2價 (6)氫氧化鈣中氫氧根的化合價 教與學(xué)反思 第二課時 1.寫出組成物質(zhì)的元素符號:(一般把化合價為正價的元素放在左邊,化合價為負(fù)價的元素放在右邊;當(dāng)物質(zhì)由某元素和氧元素組成時,把氧元素放在右邊) 2.標(biāo)出元素的化合價; 3.確定各元素的原子個數(shù);即:最小公倍數(shù)÷化合價數(shù) 4.在右下角標(biāo)出各元素的原子個數(shù),寫出化學(xué)式。 例如:1.寫出氧化鋁的化學(xué)式
11、 +3 -2 根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0,采用十字交叉法時 Al O (化合價數(shù)值交叉后必需約簡) 寫出化學(xué)式為Al2O3 2.寫出鈣與氫氧根組成的化合物的化學(xué)式: 注:當(dāng)化學(xué)式中含兩個或兩個以上的原子團(tuán)時應(yīng)加括號,含一個原子團(tuán)時不加括號; 3.寫出銨根與硫酸根組成的化合物的化學(xué)式: 練習(xí):根據(jù)化合價寫出下列元素或原子團(tuán)組成物質(zhì)的化學(xué)式。 Mg和O Ca和Cl NH4和Cl +2價C和O Ba和SO4 Ca和CO3 H和O H和CO3 H和SO4 +3價F
12、e和O +2價Fe和O +4價C和O 四、簡單化合物的命名規(guī)則: 1.B兩種元素組成的化合物 (1)從右往左讀做“某化某”如:CuO氧化銅、NaCl氯化鈉、Al2O3氧化鋁 備注 (2)Fe(+2)讀“亞鐵”;Fe(+3)讀“鐵” 如:FeO氧化亞鐵 FeCl2氯化亞鐵 Fe2O3(三)氧化(二)鐵 FeCl3氯化鐵 具有可變化合價的元素的氧化物,需讀出原子個數(shù) 如:CO2二氧化碳 CO一氧化碳 P2O5五氧化二磷 P2O3三氧化二磷 2.B含有原子團(tuán)的化合物 (1)含OH—時,讀“氫氧化某”, 如:Ca(OH)2氫氧化鈣 NaOH則為
13、 (2)金屬元素+“某酸根”讀做 “某酸某” 如:CaCO3碳酸鈣、KMnO4高錳酸鉀、K2SO4硫酸鉀、KNO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 、K2MnO4 (3)H +“某酸根”,讀做“某酸” 如:HNO3硝酸 H2CO3碳酸 H2SO4硫酸 (4)“NH4+”看作一種元素,讀“銨” 如:NH4Cl讀“氯化銨” 如:(NH4)2SO4讀“硫酸銨” NH4HCO3 讀 【練習(xí)】 1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 (1)氧化鎂
14、 (2)氯化鋅 (3)氧化鐵 (4)氧化銅 (5)氫氧化鈣 (6)硫酸鋇 (7)碳酸鈣 (9)鹽酸 (10)硝酸銨 (11)氯化鈣 五、B根據(jù)化學(xué)式或原子團(tuán)求有可變價的元素化合價 理論依據(jù):化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 1.根據(jù)化學(xué)式求某加點元素的化合價 ①KMnO4 ②K2MnO4 ③Fe2O3 解:設(shè)Mn的化合價為x 解: 解: (+1)+
15、x+(-2)×4=0 X=+7 即KMnO4中中Mn的化合價是+7價 2.求根團(tuán)中加點元素的化合價 ①MnO4—(原子團(tuán)顯—1價) ②NO3— ③NH4+ 解:設(shè)Mn的化合價為x 解: 解: x+(-2)×4=-1 X=+7 ④MnO42-(原子團(tuán)顯—2價) ⑤Fe2(SO4)3 ⑥NH4NO3 解: 解: 解: 備注 教與學(xué)反思 六、由化合價寫離子符號: 1.離子符號:在元素符號的右上角標(biāo)明電荷數(shù)目和電荷種類,且電荷數(shù)目在前,正負(fù)在后Rn+(-
16、)(n表示電荷數(shù)目,當(dāng)n=1時須省略) 2.B離子符號與化合價的區(qū)別和聯(lián)系 不同點:①書寫位置不同:化合價標(biāo)在元素符號的正上方, 離子符號標(biāo)在元素符號的右上角 ②書寫順序不同:化合價先寫“±”,再寫數(shù)值; 離子則在元素符號的右上角先寫數(shù)值,再寫“±” + 2 ③“1”不同:化合價中“1”不能省略;離子符號中“1”必須省略 相同點:離子符號與化合價中正負(fù)號與數(shù)值大小一致。如Mg,Mg2+ +2 例如:Ca 表示鈣元素顯+2價;(2:表示鈣元素顯+2價) Ca2+表示鈣離子; (2:表示每個鈣離子帶2個單位的正電荷) 常見陽離子:K+、Na+、Ag
17、+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Al3+ 注:金屬元素的離子(即金屬離子)一定是陽離子, 但陽離子不一定是金屬離子(如:H+ 、NH4+) 常見陰離子: Cl-、NO3-、OH-、O2-、S2-、CO32-、SO42-、PO43-、 MnO4-、MnO42- 復(fù)習(xí):元素符號的意義:表示① ② 七、B化學(xué)式表示的意義: (1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種,以構(gòu)成的物質(zhì)為例,化學(xué)式的意義。 宏觀:①表示某物質(zhì);②表示物
18、質(zhì)的組成元素 微觀:①表示某物質(zhì)的一個分子;②表示某物質(zhì)一個分子的構(gòu)成 ①表示水這種物質(zhì) 宏觀 ②表示水是由氫元素和氧元素組成 例:H2O表示的意義 ①表示一個水分子 微觀 ②表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 練習(xí):以CO2、P2O5、O2、Fe、O為例說出它們表示的意義 備注 (2)B表示幾個分子:在化學(xué)式前面加數(shù)字。 例如:2個水分子用2H2O表示 5個五氧化二磷分子用5P2O5表示 這時它只有微觀意義,沒有宏觀意義。 (3)B化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義
19、 例:2H2O 前面的2表示 ,右下角的2表示 5H2O2 5表示 ,前面的2表示 后面的2表示 練習(xí):說出下列符號中1、2、3、4的意義 3H2SO4 1表示 2表示 硫酸3表示
20、 4表示 練習(xí):B(1)說出下列符號表示的意義 ①N ②2N ③N2 ④2N2 +2 ⑤Ca ⑥2Ca2+ B(2)下列符號既有宏觀意義又有微觀意義的有 只有微觀意義的有
21、 ①H ②2H ③H+ ④H2 ⑤SO2 ⑥nSO2 ⑦2Na+ B(3)用數(shù)字的符號表示: ①2個氫原子 ②3個二氧化碳分子 ③地殼中含量最多的金屬元素 ④海水中含量最多的元素 ⑤太陽中含量最多的元素 ⑥5個鈉離子 ★八、B小結(jié):化學(xué)符號中數(shù)字的意義 1.元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù); 2.化學(xué)式前面數(shù)字表示
22、分子個數(shù)(由分子構(gòu)成的物質(zhì)); 3.離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù) 4.元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含某原子的個數(shù)(由分子構(gòu)成的物質(zhì)); 5.元素符號(或原子團(tuán))正上方的數(shù)字表示在化合物中該元素(或原子團(tuán))的化合價數(shù); 6.離子符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 練習(xí): B1、說出下列符號中數(shù)字的表示 2CO2 ; ; 2Fe ;2Fe2+
23、 ; 4H2O ; ; 2O ;2Mg2+ ; B2.用數(shù)字和符號表示: 2個水分子 、3個二氧化碳分子 、5個銅原子 、10個氫分子 、1個氮原子 、 鋇元素 3個硫酸根離子 、 2個銨根離子 、氧化銅中銅元素顯+2價
24、 、碳酸鈉 、X個鋅原子 、2個氧離子 、相對分子質(zhì)量最小的氧化物 、地殼中含量最多的金屬元素 、3個硫離子 、 構(gòu)成氯化鈉的微粒 、地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素與空氣中含量最多的元素形成化合物的化學(xué)式 、氫氧化銅中銅的化合價 、氫氧化鐵中鐵的化合價 、 教與學(xué)反思 備注 B1.根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素之間的質(zhì)量比 化合物中各元素的質(zhì)量比=
25、==各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之積的比 例1:水中氫、氧元素質(zhì)量比:(1×2):16=1:8 碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧元素質(zhì)量比: 練習(xí):計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 (1)CO2 (2)CO(NH2)2 B2.根據(jù)化學(xué)式計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對原子質(zhì)量 化合物的相對分質(zhì)量(Mr) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 例2: Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe%= 練習(xí):計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N%= 練習(xí)
26、:求出下列加點元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)(NH4)2SO4 (2)CH3COOH B3.化合物的質(zhì)量與所含某元素的質(zhì)量的互算 化合物中某元素的質(zhì)量===化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3:18g水中氫元素的質(zhì)量是多少? 備注 練習(xí):(1)111Kg銅綠中氧元素的質(zhì)量? (2)多少克碳酸鈣中含鈣元素20g? (3)23.2kg四氧化三鐵所含鐵元素質(zhì)量與多少千克氧化鐵所含鐵元素質(zhì)量相等? (2)硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 (3)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (4)400g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是多少? (5)多少克硝酸銨含氫元素4g? (6)79kg碳酸氫銨(NH4HCO3)所含氮元素與多少kg硝酸銨中所含氮元素質(zhì)量相同? 課本P8614 教與學(xué)反思
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