貴州省貴陽市2020年中考理綜（化學(xué)部分）真題試題（含答案）

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1、2020年貴州省貴陽市中考理綜化學(xué)試卷一、化學(xué)選擇題：本題包括6個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分12020年6月18日為首個“貴州生態(tài)日”，同期舉行的生態(tài)文明貴陽國際研討會，以“走向生態(tài)文明新時代：共享綠色紅利”為主題下列做法不符合這一主題的是（）A選擇公共交通綠色出行B工廠廢酸液直接排放C自帶布袋購物減少白色污染D少用一次性餐具節(jié)約資源2端午節(jié)吃粽子是傳統(tǒng)習(xí)俗貴陽特色粽子的主要配料為下列四種物質(zhì)，其中富含糖類的是（）A糯米B火腿肉C蛋黃D食鹽3在“一帶一路”偉大戰(zhàn)略實施中，代表中國智造的高鐵走在了前列高鐵動車與電路連接的石墨電刷沒有用到石墨的性質(zhì)是（）A穩(wěn)定性B滑膩感C

2、還原性D導(dǎo)電性4毒品帶給人類的只會是毀滅，所以我們要珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品毒品K粉會對大腦造成永久損害，其主要成分是鹽酸氯胺酮（化學(xué)式為C13H16ONCl）則有關(guān)鹽酸氯胺酮的下列說法不正確的是（）A該物質(zhì)是化合物B該物質(zhì)由5種元素組成C該物質(zhì)中C與H元素的質(zhì)量比是13：16D該物質(zhì)一個分子含有32個原子5下列實驗的操作或設(shè)計正確的是（）A藥品取用：將試管豎直，垂直放入鋅粒B區(qū)別物質(zhì)：用pH試紙可以區(qū)別兩種不同濃度的NaCl溶液C氣體凈化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2點燃D氣體收集：CO2和O2密度比空氣大，故都能用向上排空氣法收集6某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，

3、為探究其成分，設(shè)計了如圖所示實驗則下列說法正確的是（）Aa、b溶液一定只含兩種溶質(zhì)Bb溶液中一定有NaOH和Na2CO3C白色固體一定不是純凈物D干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成二、化學(xué)非選擇題：本題包括7個小題，共48分7（6分）在貴陽市“十三五”生態(tài)文明建設(shè)專項規(guī)劃中以碧水、藍(lán)天、清潔、田園、綠地等五大計劃推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)我們是生態(tài)文明建設(shè)的主人，應(yīng)積極、主動參與其中請從化學(xué)視角回答下列問題（1）藍(lán)天計劃保護(hù)貴陽好空氣空氣中含有的主要氣體是 ，保護(hù)爽爽貴陽好空氣，你的一條建議是 （2）清潔計劃控制固體廢物污染如何收廢棄物：啤酒瓶、礦泉水瓶、銅導(dǎo)線、廢報紙、廢鐵釘?shù)?，其中屬于金屬廢棄物的

4、是 若要完成金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)的家庭小實驗，除了用白醋外，還需用到上述廢棄物中的 （3）田園計劃打造清潔田園合理施用化肥，常用的化肥有尿素CO（NH2）2、氯化鉀（KCl）、磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2、硝酸銨（NH4NO3），其中屬于鉀肥的是 ，屬于氮肥且含量較高的是 8（6分）建立宏觀微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想閱讀下列材料，回答問題材料：2020年5月18日，我國試采可燃冰成功，這將點亮新能源時代曙光可燃冰是天然氣（甲烷CH4）和水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質(zhì)，1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣，可燃冰有儲量巨大、高效清潔、燃燒值高的特點（1）甲烷是 （填“有機物”或“無機

5、物”），對“1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣”體積明顯增大的微觀解釋是 （2）如圖是甲烷燃燒時反應(yīng)的微觀示意圖就該反應(yīng)，從質(zhì)量守恒角度看，請在圖方框中補充畫出微觀粒子，完善微觀示意圖；從微觀角度看，沒有發(fā)生變化的是 ；從能量角度看，能量變化是 （3）如圖所示的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價的變化，則反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的元素有 9（8分）根據(jù)下列實驗要求回答問題（1）圖19實驗?zāi)茏C明可燃物燃燒需要的條件之一是 白磷燃燒的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本類型為 （2）若要用圖20裝置制取實驗所需氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）用圖21所示裝置制取二氧化碳并探究其性質(zhì)，則：錐形

6、瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是 ；若用該裝置模擬滅火器（產(chǎn)生CO2）滅火，對實驗應(yīng)進(jìn)行的調(diào)整是 ，其滅火的原理是 10（8分）金屬與生活密切相關(guān)閱讀下列材料，回答問題材料一：合金是人類應(yīng)用最早的金屬材料如青銅、黃銅（銅、鋅合金，外觀與黃金極其相似）合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如抗腐蝕性好、硬度大等材料二：鋰是銀白色固體、質(zhì)軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰在電池、航空航天等領(lǐng)域有廣泛的用途材料三：鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖及他與鈉在周期表中的信息如圖所示（1）用黃銅片在純銅片上刻畫 （填“會”或“不會”）留下痕跡一塊由黃銅冒充的黃金，檢驗其真?zhèn)伟l(fā)生反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式為 （2）金屬鋰的物理性質(zhì)有 ；金屬鋰與鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是 氫氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是 （3）將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液由此，能否判斷金屬活動性：ZnCuAg，說明理由 11（7分）為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗，請你參與檢驗物質(zhì)按圖23實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是 （1）確定溶質(zhì)成分由圖24實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的

8、量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖25所示則：A中溶質(zhì)有 實驗中，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；c點對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有 （2）由以上實驗總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有 12（10分）生命的孕育和維系需要水，科學(xué)研究離不開水請你完成下列探究探究一：用水作溶劑在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入12小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是 ，結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同探究二：用水區(qū)別物質(zhì)自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容兩種白色固體主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論 探究三：溶質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶【查閱資料】20時，五種物質(zhì)的溶解度如下表物質(zhì)

9、NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同溫度下，不同溶質(zhì)同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變【提出問題】20時，將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁o置，有晶體析出（溫度仍為20）析出的晶體是什么？【設(shè)計實驗】設(shè)計方案，并進(jìn)行實驗（1）取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象實驗?zāi)康氖?（2）取少量晶體于試管中，加入 ，現(xiàn)象為 【實驗結(jié)論】（3）析出的晶體是 ，晶體的質(zhì)量為 g【實驗拓展】（4）析出晶體的原因是 13（3分）某工廠需要20kg氫氣作原料若用電解水的方法制取這些

10、氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？2020年貴州省貴陽市中考化學(xué)試卷參考答案一、化學(xué)選擇題：本題包括6個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分1B2、A3C4C5D6B二、化學(xué)非選擇題：本題包括7個小題，共48分7（1）氮氣、氧氣；多植樹（節(jié)能減排，綠色出行）；（2）銅導(dǎo)線、廢鐵釘； 廢鐵釘、啤酒瓶（礦泉水瓶）；（3）氯化鉀； 尿素8解：（1）甲烷是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣說明了分子間隔增大；故填：有機物；分子間的間隔增大；（2）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)各物質(zhì)化

11、學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可知，該反應(yīng)的微觀示意圖為；在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類與數(shù)目不變；甲烷燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故填：；原子種類、原子數(shù)目；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；?）在反應(yīng)前，甲烷中碳元素顯4價，氫元素顯+1價，氧氣中氧元素的化合價為0，而反應(yīng)后二氧化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯2價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯2價，可見反應(yīng)前后碳元素與氧元素的化合價發(fā)生了變化；故填：C、O9解：（1）熱水中的白磷具有可燃性，溫度也達(dá)到了其著火點，但是沒有燃燒，原因是沒有與氧氣接觸，通入氧氣后白磷在水下燃燒，進(jìn)一步證明了燃燒需要氧氣；磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于

12、化合反應(yīng)；故填：需要氧氣；4P+5O22P2O5；化合反應(yīng)；（2）該裝置適用于固體加熱制取氧氣，試管口沒有棉花團(tuán)，所以是在二氧化錳的催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣，同時生成氯化鉀；故填：2KClO32KCl+3O2；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，所以觀察到燒杯中位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；若用該裝置模擬滅火器（產(chǎn)生CO2）滅火，就需要產(chǎn)生二氧化碳的速率加快，反應(yīng)更劇烈一些，可以改用粉末狀的石灰石或用碳酸鈉粉末，將稀鹽酸改為濃鹽酸；二氧化碳滅火的原理是能夠覆蓋在可燃物的表面，隔絕了氧氣；故填：CaCO3

13、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；用粉末狀石灰石（或用濃鹽酸或用碳酸鈉粉末）；隔絕空氣（或氧氣）10解：（1）合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，所以用黃銅片在純銅片上刻畫會留下痕跡，黃銅中的鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（2）物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以金屬鋰的物理性質(zhì)有：銀白色、固體、質(zhì)軟、密度小，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，所以金屬鋰與鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是：原子最外層電子數(shù)相同，二氧化碳和氫氧化鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和水，化學(xué)方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO

14、3+H2O，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉、每48份質(zhì)量的氫氧化鋰會吸收44份質(zhì)量的二氧化碳，所以用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是：相同質(zhì)量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質(zhì)量是氫氧化鈉的1.67倍；（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，能判斷金屬活動性：ZnCuAg，理由是：由于溶液呈藍(lán)色，則固體一定無鋅若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：ZnCu

15、Ag故答案為：（1）會，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（2）銀白色、固體、質(zhì)軟、密度小，原子最外層電子數(shù)相同，CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，相同質(zhì)量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質(zhì)量是氫氧化鈉的1.67倍；（3）由于溶液呈藍(lán)色，則固體一定無鋅若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：ZnCuAg11解：氫離子和碳酸根離子反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是碳酸鈉溶液；（

16、1）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，氯化鋇也會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，ab段沉淀質(zhì)量沒有明顯變化，所以一定有鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，可能有硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，所以A試管的溶質(zhì)中一定含有硫酸、硫酸鐵，化學(xué)式為：H2SO4、Fe2（SO4）3，實驗中，A中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以c點對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有：NaCl；NaCl，Ba

17、Cl2；NaCl，Na2SO4；（2）通過分析上面酸發(fā)生的反應(yīng)可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有：酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應(yīng)故答案為：（1）碳酸鈉溶液；（2）H2SO4、Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；（3）酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應(yīng)12解：探究一：在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入12小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高錳酸鉀難溶于汽油，結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；探究二：碳酸鈣難溶于水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，

18、放出熱量，所以兩種白色固體主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論碳酸鈣、氧化鈣分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應(yīng)且有熱量放出的是氧化鈣探究三：（1）銨態(tài)氮肥和堿混合研磨會生成有刺激性氣味的氨氣，所以取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象，實驗?zāi)康氖牵鹤C明晶體不是氯化銨；（2）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以取少量晶體于試管中，加入鹽酸，現(xiàn)象為：有無色氣體產(chǎn)生；（3）11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，交換成分可以得到16.8g的碳酸氫鈉和10.7g的氯化銨，物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021

19、.037.29.621.5所以析出的晶體是NaHCO3，晶體的質(zhì)量為：16.8g9.6g=7.2g；（4）11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，交換成分可以得到16.8g的碳酸氫鈉和10.7g的氯化銨，所以析出晶體的原因是：NaCl和NH4HCO3溶于水未達(dá)飽和，所以不能以晶體析出，它們在水中解離出Na+、Cl、NH4+、HCO3，陰陽離子運動結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達(dá)飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達(dá)飽和，所以過多的NaHCO3以晶體形式析出故答案為：探究一：高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高錳酸鉀

20、難溶于汽油；探究二：兩種白色固體主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論碳酸鈣、氧化鈣分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應(yīng)且有熱量放出的是氧化鈣探究三：（1）證明晶體不是氯化銨；（2）鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生；（3）NaHCO3，7.2；（4）NaCl和NH4HCO3溶于水未達(dá)飽和，所以不能以晶體析出，它們在水中解離出Na+、Cl、NH4+、HCO3，陰陽離子運動結(jié)合成NaHCO3 和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達(dá)飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達(dá)飽和，所以過多的NaHCO3以晶體形式析出13解：設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x2H2O2H2+O2 4 32 20kg x=x=160kg答：生成的氧氣的質(zhì)量為160kg