甘肅省金塔縣第四中學九年級化學下冊《第十單元 酸和堿》導學案（無答案） 新人教版

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1、 甘肅省金塔縣第四中學九年級化學下冊《第十單元 酸和堿》導學案（無答案） 新人教版 學習目標 1、了解酸、堿、鹽的概念 2、會根據名稱和化學式判斷酸、堿、鹽。 3、知道酸和堿的溶液與酸堿指示劑的顏色變化。 自主預習（通過閱讀課本完成下列填空） 知識點1 酸堿鹽的概念 1、(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物。 (3)鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 知識點2 根據名稱判斷酸堿鹽 已知：常見的 酸：硫酸——H2SO4 鹽酸——HCl 硝酸——HNO3 堿：氫氧化鈉——NaOH 氫氧化鈣——Ca

2、(OH)2 鹽：氯化鈉——NaCl 氯化鎂——MgCl2 碳酸鈉——Na2CO3 硫酸銅——CuSO4 2、 根據名稱判斷： ①酸：名稱是“_____”或“_______”。如：硫酸、氫氯酸等 ②堿：名稱是“_________”或“____________”。如：氫氧化鈉、氫氧化亞鐵。 ③鹽：名稱是“_______”或“________”。如：硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸銨、氯化鈉、硫化鋅等。 知識點3 根據化學式判斷酸堿鹽 3、 根據化學式判斷： ①酸：化學式最前面是“____”。 如：H2SO4、HCl等。【水(H2O)、雙氧水(H2O2)除外?！? ②堿：化學式最后面

3、是“_____”。如：NaOH、Ca(OH)2等。 ③鹽：化學式中前_____，后______。如：Na2SO4、 K2CO3、NaCl、ZnS、 (NH4)2SO4、 NH4Cl、 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3 等。 【注意：NH4+不是金屬離子,但有金屬離子的特性，因此“銨鹽”也是鹽?！? 知識點4 酸堿指示劑以及遇酸堿的顏色變化 4、酸堿指示劑是能跟____和____的溶液作用顯示_________的物質。常用的酸堿指示劑有_________和_____________。 5、指示劑在酸、堿、中性溶液中顯示的顏色 自主練習 1、根據下列物質化學式判斷：(1)HCl

4、；(2)Cu(OH)2；(3) BaCl2；(4)HNO3；(5) NaOH；(6) HBr；(7)Ba(OH)2；(8) NH4Cl；(9)Ca(OH)2；(10)H2O；(11)Na2CO3；(12)H2CO3；(13)NaHSO4；(14) H2SO4；(15) KOH；(16)NaCl。其中屬于酸的是__________________；(填序號，下同)屬于堿的是__________________；屬于鹽的是_____________________。 2、根據下列物質的名稱判斷： (1)稀鹽酸(2)氯化鈉(3)氫氧化鈉(4)碳酸氫鈉(5)硫酸(6)氫氧化銅(7)硝酸(8)硫酸銅(

5、9)磷酸(10)氫氧化鉀(11)碳酸(12)硝酸鉀(13)醋酸(14)氫氧化鈣。其中屬于酸的是__________ ______；屬于堿的是________________；屬于鹽的是___________________。 3、下列化合物屬于酸的是(填序號)__________;屬于堿的是__________；屬于鹽的是__________。 ①H2S②Mg(OH)2③CaCO3④H2O⑤氫硫酸⑥硫酸鋅⑦氫氧化銅⑧氧化鈣 4、下列物質中不屬于堿的是( ) A、Cu2(OH)2CO3 B、NaOH C、Ca(OH)2 D、Ba(OH)2 5、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變__

6、_色,遇堿性溶液變____色。無色酚酞溶液遇酸性溶液______色,遇堿性溶液變____色。 6、鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變______， 遇無色酚酞溶液_______。氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變____，使酚酞溶液變______。 7、取少量某溶液，滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅色，則該溶液為_____性溶液。取少量某溶液，滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變藍色，則該溶液為_____性溶液。取少量某溶液滴加無色酚酞試液，若無色酚酞試液呈現紅色，則說明該溶液為_____性溶液。 8、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（ ） A 紫色

7、 B 紅色 C 藍色 D 無色 9、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋? ） A 紫色 B 紅色 C 藍色 D 無色 10、下列物質溶于水，能使無色酚酞試液變紅的是（ ） A、干冰 B、食醋 C、食鹽 D、氫氧化鈣 課堂練習 1、下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是（　　） A、H2SO4?、?Na2O 、C?、CO? B、Mg(OH)2??、CuSO4??、 C?、?CO2 C、KOH?、HNO3、O2?、SO3?? D、HCl?、NaOH?、O2?、P2

8、O5 2、按要求填寫下列內容： (1)2個氧分子??????? ；硫酸根離子??????? 。 (2)用下列四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學式：酸??????? __；堿??????? ____；鹽__________。 3、下列物質都是日常生活中遇到的，其中能使紫色石蕊試液變紅色的是( ) A、食鹽水 B、白醋 C、肥皂水 D、石灰水 4、廚房里有三瓶溶液，分別是食鹽水、醋酸、純堿(呈堿性)溶液，能用下列化學方法鑒別的（ ） A、嘗味道 B、看顏色 C、紫色石蕊試液 D、聞氣味 5、下列物質的水溶液，既能使紫色石蕊試液變藍，

9、又能使無色的酚酞變紅的是( ) A、肥皂水(呈堿性) B、蔗糖水 C、番茄汁 D、水 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 6、用下列方法能把食醋、食鹽水、石灰水一次區(qū)別開的是( ) A、品嘗 B、滴加石蕊試液 C、滴加酚酞試液 D、聞氣味 7、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，可知檸檬汁( ) A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定 8、某老師上化學課時做了趣味實驗：他選擇了一種指示劑（無色酚酞試液或紫色石蕊試液）、稀鹽酸、稀Na

10、OH溶液。他先用玻璃棒蘸取某種指示劑在白紙上寫上“化學”，可是學生什么也看不見。然后用某種物質噴灑在白紙上，出現了紅色的“化學”二字。接著，又向紙上噴灑另一種物質，紅字消失。則他選用的指示劑是 ，先噴灑的物質是 ，后噴灑的物質為 _____。 9、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 ( ) A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色 10、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A、滴入酚酞試液 B、滴入石蕊試液 C、滴入氯化鋇溶液 D、通入二氧化碳

11、氣體 課后作業(yè) 1、根據下列物質的化學式判斷：⑴H 2SO4 ⑵NaCl⑶H2O2 ⑷Fe(OH)3 ⑸MgSO4 ⑹HNO3 ⑺NaHCO3⑻H2CO3 ⑼NaOH ⑽Ca(OH) ⑾Mg(NO3)2 ⑿H2S⒀CH4 ⒁Ba(OH)2 ⒂HCl其中屬于酸的是_______ ____________；(填序號)屬于堿的是___________；屬于鹽的是_____________________。 2、根據下列物質的名稱判斷： (1)氫氯酸(2)氯化鎂(3)氫氧化鈉(4)碳酸鈣(5)稀硫酸(6)氫氧化銅(7)亞硝酸(8)硫酸鉀(9)偏磷酸(10)氫氧化鈣(11)碳酸(12)硝酸鉀(1

12、3)乙酸(14)氫氧化鋇。其中屬于酸的是___________________；屬于堿的是_______ ___________；屬于鹽的是___________________。 3、下列化合物中，不屬于酸的是（ ） A、HNO3 B、H2SO4 C、H3PO4 D、Na2CO3 4、小明家有三瓶物質：食鹽、氫氧化鈣、醋酸。按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（ ） A、氫氧化鈣、食鹽、醋酸 B、食鹽、醋酸、氫氧化鈣 C、醋酸、氫氧化鈣、食鹽 D、氫氧化鈣、醋酸、食鹽 5、有S、H、O、Na、Ba五種元素，請根據這些元素寫出以下符合以下條件的化學式。

13、 非金屬單質_____；金屬單質_____；氧化物______； 酸_______； 堿_________；鹽__________。 6、下列物質的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是 ( ) A、稀硫酸 B、氧化鈣 C、稀鹽酸 D、二氧化碳 7、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成______，遇堿溶液變成_______；酚酞遇酸溶液_________,遇堿溶液變_________。 8、鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種無色溶液的試劑是 。 9、有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液(A)、氫氧化鈉溶液(B)和蒸餾水(C)，用試管分別取三

14、種溶液少量并編號A、B、C；分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。A為藍色，B沒有變化，C為紅色。結論：A為__________溶液，B為_________，C為________溶液 10、小強在廚房里發(fā)現一瓶沒有標簽的無色液體，他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的___性質(填“物理或化學”)做出的判斷。他另取少量該液體于玻璃杯中，加入石蕊試液變紅，說明該液體含有_______物質，進一步判斷為白醋。若 11、把6.5g鋅放入100g稀硫酸中恰好完全反應，求：稀硫酸中溶質質量分數是多少？ 課題1 常見的酸和堿（2） 知識回顧 1、酸堿鹽根據名稱判斷： ①酸：名稱是“_

15、____”或“_______”。 ②堿：名稱是“_________”或“____________”。 ③鹽：名稱是“_______”或“________”。 2、根據化學式判斷： ①酸；化學式最前面是“___”, ____和______除外。 ②堿：化學式最后面是“_____”。 ③鹽：化學式中前_____，后______。 3、常用的酸堿指示劑有____色的______試液和____色_______試液。紫色石蕊試液遇酸變_____色，遇堿變____色；無色酚酞試液遇酸變_____色，遇堿變____色。 4、稀鹽酸或稀硫酸使紫色石蕊試液變_____色，使無色酚酞試液_____

16、色。 5、完成下列反應的化學方程式： ⑴HCl + Mg == ⑵HCl + Fe == ⑶H2SO4 + Fe == ⑷H2SO4 +Zn == 從以上四個反應說明：_____能與_________反應。 學習目標 1、了解常見的酸，鹽酸和硫酸的物理性質、部分化學性質和用途 2、掌握濃硫酸的稀釋操作方法 3、掌握濃硫酸的特性 自主預習（通過閱讀課本完成下列填空） 知識點1 稀鹽酸的物理性質和用途 1、鹽酸是____________的水溶液。是______物，其中溶質是___________，溶劑是___。目前最濃的鹽酸是濃度為37%。打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，看到瓶口

17、有“______”，它是揮發(fā)出__________的與空氣的中的_________結合形成的______________。這一現象說明鹽酸具有——_______性 2、長期露置于空氣中的稀鹽酸，因氯化氫揮發(fā)而質量______,溶液的濃度_______。 3、重要化工產品。用于金屬表面除_____、制造藥物等。 知識點2 稀硫酸的用途 4、重要化工原料。用于生產______、______、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除______等。濃硫酸有_____性，在實驗室中常用它做______劑。 知識點3 濃硫酸的特性和稀釋操作方法 5、濃硫酸的特性：(1)濃硫酸有_____

18、性，因此可作______劑，這一過程屬______變化，長期露置于空氣中硫酸溶液因吸收空氣中的水分使溶液______增加，_______________減少。 (2)______性（又叫碳化）(3)強的_______性。 6、濃硫酸用水稀釋時，將________沿著器壁漫漫注入____中，并不斷的______。攪拌的目的：使產生的____________________。切不可把____倒入_________中。 知識點4 酸的化學性質 (1)酸 + 紫色石蕊試液→_____ 酸 + 無色酚酞試液→______ (2)酸 + 活潑金屬→______+ ______ 自主練習 1

19、、鹽酸是_____________的水溶液，打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會看到_____這是由于從濃鹽酸里揮發(fā)出來的_________氣體與空氣中________接觸而形成的鹽酸小液滴的緣故。 2、人的胃液中含有少量_______，可以幫助消化。 3、濃硫酸的三大特性是：______性、______性和__________性。 4、下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（ ） A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 醋酸 5、下列有關鹽酸的敘述中，正確的是( ) A、純凈的鹽酸是純凈物 B、37%的鹽酸可以通過加熱濃縮使?jié)舛仍龃? C、人

20、的胃液中含有少量鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性 D、濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴 6、用玻璃棒蘸取下列溶液涂在有石蕊試液的紙上寫字，字跡先紅后黑，則蘸取的溶液是( ) A、濃鹽酸 B、稀鹽酸 C、濃硫酸 D、稀硫酸 7、社會上一些不法分子以黃銅假冒黃金進行詐騙活動，為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是( ) A、觀察顏色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、用磁鐵吸引 8、完成下列反應的化學方程式： ⑴HCl + Zn == ⑵HCl + Fe == ⑶H2SO4 + Cu == ⑷H2SO4 + Mg == 課堂練習 1、區(qū)分稀硫

21、酸和濃硫酸的方法： (1)________________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________________。 2、濃硫酸具有強烈的 性，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用_______________________，然后再 ________________。 3、某實驗小組同學準備制

22、取氫氣，實驗室只有98%的濃硫酸，小強用100mL的量筒量取5mL濃硫酸，就準備在量筒里加水稀釋，小剛見了馬上制止了小強的實驗。指出上述已完成的和未完成的實驗操作中： (1)存在的錯誤有______________；____________ _________；___________________。 (2)可能造成的后果有(答出一點即可)__________ ______________________。 4、下列用途錯誤的( ) A、用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵銹 B、一氧化碳可做燃料 C、濃硫酸常用作干燥劑 D、可用濃鹽酸來制取純凈的氫氣 5、下列說法正確的是( )

23、 A、稀釋濃硫酸時應將水漫漫注入盛有濃硫酸的量筒中 B、不能用鐵制容器盛裝稀鹽酸 C、濃鹽酸在空氣中會生成白煙 D、僅用無色酚酞試液就能一次性把稀鹽酸、澄清石灰水和水區(qū)別開 6、化學是一門以實驗為基礎的科學。下列有關實驗現象的描述中正確的是（ ） A. 紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光，產生大量的白霧 B. 細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成紅色固體 C. 打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，一會兒瓶口產生白煙 D. 某同學把鐵絲放在稀鹽酸中，觀察到鐵絲表面有氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色 7、四位學生在一起討論剛學習的某種物質，請根據他們的討論判斷該物質是（ ） 甲同學：該物質由3種

24、元素組成。 乙同學：該物質常溫下是一種無色液體。 丙同學：該物質的濃溶液具有強烈腐蝕性。 丁同學：該物質的濃溶液可用來干燥某些氣體。 A、H2O B、H2SO4 C、NaOH D、CaO 8、下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（ ） A.硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗 B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓 C.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅 D.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液 9、不能由金屬跟鹽酸反應制取的是( ) A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D

25、、AlCl3 課后作業(yè) 1、下列物質長期敞口放置于空氣中，質量會減小且濃度變小的是( ) A、濃鹽酸B、濃硫C、氫氧化鈉固體 D、消石灰 2、下列物質暴露在空氣中,質量變大且濃度變小的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸 D.稀鹽酸 3、當打開盛濃鹽酸試劑的瓶塞時，在瓶口觀察到的現象是( ) A.產生白煙 B.產生白色煙霧 C.產生白霧 D.產生氯化氫氣體 4、下列物質中都含有氫元素，在水溶液中能使紫色石蕊試液變紅的是( ) A、CH4 B、C2H5OH C、NaOH D、CH3COOH 5、下列對

26、實驗現象的描述正確的是（ ） A.銅片放入鹽酸中有氣泡產生 B.在硬水中滴入肥皂水會產生浮渣 C.鐵在空氣中燃燒火星四射 D.紫色石蕊試液使鹽酸變紅 6、濃硫酸用水稀釋時，將________沿著器壁漫漫注入____中，并不斷的______。攪拌的目的：使產生的____________________。切不可把____倒入_________中。 7、保持或使用濃鹽酸的合理方法是( ) A、密封保存在陰涼處 B、用廣口瓶存放濃鹽酸 C、與堿類物質放在同一個藥品柜內 D、把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味 8、家庭中燒水的鋁壺用久了，內壁上常有一層水

27、垢（主要成分是碳酸鈣），水垢多了燒水時間長，浪費燃料，除去水垢常用_______,反應的化學方程式是：________________________________；某同學在除水垢時，發(fā)現鋁壺漏了，原因是什么？用化學方程式表示：_____________________________。 9、寫出下列反應的方程式,并注明反應的基本類型： ⑴稀鹽酸和和鋁片混合 ⑵稀硫酸和銅粉混合 ⑶把鐵絲放在稀硫酸中 ⑷把鋁絲放在稀鹽酸中 課題1 常見的酸和堿（3） 知識回顧： 1、鹽酸是_____________的水溶液，打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會看到_____,這是由于從濃鹽酸里揮發(fā)出來的

28、_________氣體與空氣中________接觸而形成的鹽酸小液滴的緣故。 2、濃硫酸用水稀釋時，將________沿著器壁漫漫注入____中，并不斷的______。攪拌的目的：使產生的____________________。切不可把____倒入_________中。 3、濃硫酸的三大特性是：______性、______性和__________性。 4、酸的化學性質 (1)酸 + 紫色石蕊試液→_____ 酸 + 無色酚酞試液→______ (2)酸 + 活潑金屬→______+ ______ 學習目標 1、掌握稀鹽酸和稀硫酸的化學性質 2、了解氯離子和硫酸根離子的鑒定方

29、法 3、知道酸具有共性的原因 自主預習（通過閱讀課本完成下列填空） 知識點1 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質 (3)酸 + 金屬氧化物→_____ + ______ (4)酸 + 堿 →_____ + ______ (5)酸 + 某些鹽 →_____ + ______ 知識點2 酸有共性的原因 酸的溶液中都含有相同的__________。 知識點3 氯離子和硫酸根離子的鑒定 1、Cl—的鑒定：在待測溶液中，加入______________,若產生______________,再加入稀_______，若沉淀__________，則證明該溶液含有Cl—

30、。 2、SO42—的鑒定：在待測溶液中，加入____________,若產生______________,再加入稀_______，若沉淀__________，則證明該溶液含有SO42—。 自主練習 1、完成下列反應的化學方程式： (1) HCl + Fe2O3 == (2) H2SO4+CuO == (3) HCl + NaOH == (4) H2SO4 +Ca(OH)2 == (5) HCl + CaCO3 == (6) H2SO4 +Na2CO3== 從上述6個反應的化學方程式可以看出酸與金屬氧化物、堿和鹽的反應規(guī)律是兩種化合物中顯____價的元素進行交換。其中H和OH

31、變成_____；H和CO3變成______和_____。 2、鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等的溶液中都含有_____，所酸具有相同的化學性質。 3、鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的( ) A、能與金屬反應 B、能與金屬氧化物反應 C、能使指示劑變色 D、能溶于水 4、 色的氧化銅中加入稀硫酸，現象是________ _________________________________，反應方程式為 。 6、鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液，現象

32、，反應方程式為 。硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液，現象 __________，反應方程式為 ___。 課堂練習 1、完成下列反應的化學方程式： (1) H2SO4+ Fe2O3 == (2) HCl +CuO == (3) H2SO4+ NaOH == (4) HCl +Ca(OH)2 == (5) HCl +Na2CO3 == (6) H2SO4 +BaCO3== 2、醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸，它們在水中都能解離出( ) A、H＋ B、OH－

33、 C、Cl－ D、SO42－ 3、下表記錄了物質X加入到另外三只物質的溶液中產生的現象，則物質X可能是( ) 鐵銹 碳酸鈣 石蕊 物質X 紅色退去 產生氣泡 溶液變紅 A、Ca(OH)2 B、CaSO4 C、H2SO4 D、Fe 4、某地區(qū)空氣污染嚴重產生酸雨，你認為下列設施最容易受腐蝕的是（ ） A、柏油路面 B、大理石雕像 C、塑料門窗 D、銅制塑像 5、下列物質既能與水反應，又能與鹽酸反應的是（　?。? A、CO2?? B、CaO?? C、CaCl2?? D、CaCO3 6、在一定條件下，下列轉化不能一步實

34、現的是(? ) A、CO2 → CaCO3?? B、HCl → NaCl?? C、Fe → FeSO4?? D、Fe → Fe2(SO4)3 6、將生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中，稍加熱，首先觀察到的現象是___________________________ ________________________,反應的化學方程式為:______________________________。過一段時間后，可觀察到鐵釘表面有_______，反應的化學方程式為：________________________________。 7、將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質的試管中： (1

35、)不反應的是(填序號，下同)_______； (2)冒氣泡的是_______； (3)有淺綠色溶液出現的是_______； (4)紅色消失的是_______； (5)黑色固體消失，溶液變成藍色的是_____。 8、現有一種無色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實驗：①用一支潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀。②再用另一支試管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒有現象。根據上述實驗現象推斷該溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。 9、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸

36、，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，濾液中一定含有 ，不可能含有 。 課后作業(yè) 1、完成下列反應的化學方程式： (1) HCl + MgO == (2) H2SO4+CaO == (3) HCl + Ba(OH)2 == (4) H2SO4 +Cu(OH)2 == (5) HCl + AgNO3 == (6) H2SO4 +BaCl2== 2、初中化學教材常用下列詞語描述物質的性質， a.氧化性 b.還原性 c.可燃性 d.毒性

37、e.吸水性 f.酸堿性 g.腐蝕性。請選擇合適的代號填寫下列空格(每空只填寫一個代號) (1)濃硫酸通常用作干燥劑，是因為它有______； (2)氫氣可作高能燃料，是因為它有__________； (3)氧氣在燃燒反應中，一般表現出__________； (4)用一氧化碳冶煉鐵，是利用它的__________； (5)石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的____________； (6)硫酸和氫氧化鈉對人體的皮膚有__________； 3、向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,先看到的現象是：鐵銹___________，溶液由___色變成____色,反應的化學方程式是：

38、______ ___________________________,又看到有_______產生,反應的化學方程式:_____________________ 4、下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅 5、稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是（ ） A．它們都是溶液 B．它們都含有酸根離子 C．它們都含有氫元素 D．它們都電離出了氫離子 6、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被 蟻酸腐蝕的是（ ） A．

39、鍍鋅水管 B．銅制塑像 C．大理石欄桿 D．鋁合金門窗 7、下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.分別加入鐵片 8、物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（ ） ① X+堿→鹽＋H2O ② X+金屬氧化物→鹽＋H2O A、CaO B.、CO2 C、NaOH D、H2SO4 9、稀鹽酸中混有少量的硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（ ） A、Zn B、BaCl2溶液

40、 C、CuO D、NaOH溶液 10、小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可） （1）___________________________________。 （2）______________________________________。 11、為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。生成0.1g氣體。試計算：(1)樣品中銅的質量分數； (2)反應所消耗的硫酸溶液的質量； (3)反應后所

41、得溶液中溶質的質量分數。 課題1 常見的酸和堿（4） 知識回顧 1、酸的化學性質： (1)酸 + 紫色石蕊試液→_____ 酸 + 無色酚酞試液→______ (2)酸 + 活潑金屬 → ______+ ______ (3)酸 + 金屬氧化物→_____ + ______ (4)酸 + 堿 →_____ + ______ (5)酸 + 某些鹽 →_____ + ______ 2、酸的溶液中都含有相同的__________。 3、Cl—的鑒定：在待測溶液中，加入______________,若產生______________,再加入稀__

42、_____，若沉淀__________，則證明該溶液含有Cl—。 4、SO42—的鑒定：在待測溶液中，加入____________,若產生______________,再加入稀_______，若沉淀__________，則證明該溶液含有SO42—。 學習目標 1、知道常見堿——氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名、用途、物理性質和部分化學性質。 2、認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 自主預習（通過閱讀課本完成下列填空） 知識點1 氫氧化鈉 (1)物理性質：____色固體,___溶于水,并放出_________。易______而_______。發(fā)生______變化。因氫氧化鈉易吸水，可

43、作_________。稱量時必須放在________中。氫氧化鈉具有強烈的______性。 (2)俗名：_______、_______、__________。 (3)保存：______保存。因________并且能與空氣中的____________反應而變質。 (4)用途：廣泛用于_______、石油、_______、紡織和印染等。在日常生活中可用來除去_______。 知識點2 氫氧化鈣 (1)物理性質：____色固體，____溶于水。其水溶液俗稱________。 (2)俗名：________、_________。 (3)制法：第一步：煅燒________。反應的化學方程式

44、是：__________________________ 。 第二步：______加______。反應的化學方程式是：____________________________。 (4)用途：廣泛用于建筑業(yè)來______;林業(yè)上可____樹木；農業(yè)上可用來配制農藥_______________；還可以用來改良_____________。 知識點3 堿的化學性質 (1)與酸堿指示劑反應。堿使紫色石蕊試液_____，使酚酞遇________。 自主練習 1、氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（ ） A.脫水性 B.強腐蝕性 C.易潮解 D.強

45、堿性 2、氫氧化鈉溶液必須保存在密閉的容器中，其主要原因是它（ ） A、容易吸收空氣中的水分 B、有腐蝕性 C、能與酸反應 D、能與空氣中的CO2反應 3、下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會減少的是（　?。? A.濃硫酸? B.酒精? C.燒堿? D.熟石灰 4、為了防止小包裝食品受潮，在一些食品袋中放入的干燥劑是( ) A、生石灰 B、氫氧化鈉 C、濃硫酸 D、熟石灰 5、下列各組物質的名稱、俗名、化學式表示同一物質的是（ ） A．氫氧化鈉、純堿、NaOH B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2 C．氯化鈉、食鹽、NaCl

46、 D．碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3 6、農業(yè)上降低土壤酸性、農藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是________（寫化學式），用這種堿和硫酸銅溶液配制波爾多液時，不能用鐵制容器是因為__________________________(寫方程式) 7、下列對氫氧化鈉的描述中正確的是（ ） A、其水溶液能使石蕊試液變紅 B、白色固體易溶于水，溶解時放出大量的熱 C、易潮解，可做二氧化碳的干燥劑 D、有腐蝕性，能使?jié)崈舻碾u爪變黑 8、在澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中分別滴入紫色石蕊試液都呈___色;若分別滴入酚酞試液顯___色。 9、熟石灰在日常生活和工農業(yè)生產

47、中有廣泛用途，下列關于熟石灰的用途不正確的是( ) A、作建筑材料 B、改良酸性土壤 C、制農藥波爾多液 D、治療鈣缺乏癥 課堂練習 1、為了探究生石灰溶于水時是否會與水反應生成熟石灰，可向其中滴進酚酞試液，這時如果你看溶液變（ ）就可確定生成了熟石灰。 A、藍色 B、紫色 C、紅色 D、無色 2、氫氧化鈉固體長時間露置在空氣中，表面已經潮濕，經充分干燥后，該固體的質量( ) A.增大 B.減少 C.不變 D.無法確定 3、在一定條件下，下列轉化不能一步實現的是(? ) A.CO2→CaCO3?? B.H

48、Cl→NaCl?? C.Fe→FeSO4?? D.Fe→Fe2(SO4)3 4、下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（ ） A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 5、下列物質放在敞口的容器中，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而使質量增加的是（ ） A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.濃鹽酸 D.生石灰 6、化學與我們的生產密切相關，請試用所學過的化學知識解釋下列現象或做法的原因（用化學方程式表示）： （1）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細鐵粉的補血藥品，能治療缺鐵性貧

49、血 （2）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用 （3）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時間內墻壁會“出汗” （4）長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當而發(fā)生變質

50、 7、氫氧化鈉在工業(yè)生產中有廣泛的用途。下列有關氫氧化鈉的敘述，不正確的是( ) A、氫氧化鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑 B、稱氫氧化鈉時，應將其置于容器中，而不能直接放在紙上 C、露置在空氣中的氫氧化鈉部分變質生成氯化鈉 D、氫氧化鈉可用于造紙、紡織、制肥皂等工業(yè)中 8、區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，可用的物質是( ) A、鹽酸 B、酚酞 C、石蕊 D、二氧化碳 課后作業(yè) 1、下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（　?。? A.一氧化碳? B.氫氣? C.二氧化碳? D.氧氣 2、下列

51、做法不科學的是（　?。? A、用干冰人工降雨?? B、用熟石灰給魚塘消毒? C、服用氫氧化鈉治胃病? D、用食醋除去水垢 3、下列物質長期放置在敞口容器中，質量減少的是（ ） A．燒堿固體 B．生石灰 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 4、下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（ ） A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HCl C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH 5、固體氫氧化鈉不能露置于空氣中的原因是（ ） A.易見光分解 B

52、.易與氧氣反應 C.易潮解和易與CO2反應 D.易與氮氣反應 6、科學實驗證實，氫氧化鉀（KOH）溶液的性質與氫氧化鈉溶液的化學性質相似，請簡述氫氧化鉀溶液的化學性質，并寫出相應的化學方程式： 氫氧化鉀溶液的化學性質 化學方程式（不能寫化學方程式的請寫出具體現象） （1） （2） （3） 7、選擇下列物質的序號填空 ①?小蘇打 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤稀鹽酸 ⑥苛性鈉固體 （1）能用于改良酸性土壤的是________ （2）胃里含有的能幫助消化的物質是________ （3）是發(fā)酵粉的主要成

53、分，醫(yī)療上可用于胃酸過多的是________ （4）具有吸水性，通?？捎糜谀承怏w的干燥劑的是________ （5）鉛蓄電池中含有的酸是________ （6）通常用于建筑材料的是________ 8.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石， 則發(fā)生反應的方程式依次為： （1）______________________________________（2）__________________________________ （3）______________________________________ 9.小萍在堿的化學性質的實

54、驗中，配制了氫氧化鈣溶液，請你按要求填空： (1)溶液中陽離子的符號_____，其通性決定于溶液中存在______； (2)若將該溶液長期放置在空氣中會變質，其化學反應方程式是：______________________________。 (3)石灰水在實驗室中的一點重要用途是________ (4)保存石灰水是需要注意的問題是____________。 10.把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，求（計算結果精確到0.1%）： ⑴ 反應前溶質質量分

55、數為10%的氫氧化鈉溶液的質量； ⑵ 反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數。 課題1 常見的酸和堿（5） 知識回顧 1、氫氧化鈉 (1)物理性質：____色固體,___溶于水,并放出_________。易______而_______。發(fā)生______變化。因氫氧化鈉易吸水，可作_________。稱量時必須放在________中。氫氧化鈉具有強烈的______性。 (2)俗名：_______、_______、__________。 (3)保存：______保存。因________并且能與空氣中的____________反應而變質。 (4)用途：廣泛用于____

56、___、石油、_______、紡織和印染等。在日常生活中可用來除去_______。 2、氫氧化鈣 (1)物理性質：____色固體，____溶于水。其水溶液俗稱________。 (2)俗名：________、_________。 (3)制法：第一步：煅燒________。反應的化學方程式是：__________________________ 。 第二步：______加______。反應的化學方程式是：____________________________。 (4)用途：廣泛用于建筑業(yè)來______;林業(yè)上可____樹木；農業(yè)上可用來配制農藥_______________；還可以

57、用來改良_____________。 學習目標 1、 知道常見堿——氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。 2、 知道氫氧化鈉的密封保存的真正原因。 3、 知道堿具有共性的原因 自主預習（通過閱讀課本完成下列填空） 知識點1 堿的化學性質 (1)與酸堿指示劑反應。堿使紫色石蕊試液_____，使酚酞遇________。 (2)堿 + 非金屬氧化物 == Ca(OH)2 + CO2 == NaOH + CO2 == NaOH + SO3 == (3)堿 + 酸 == NaOH + H2SO4 == Ca(OH)2 + HCl == (4)堿 + 鹽 ==

58、 NaOH + CuSO4 == NaOH + FeCl3 == 知識點2 堿具有共性的原因 堿具有相似化學性質的原因是，堿的溶液中都含有相同的_______。 自主練習 1、完成下列反應的化學方程式 Ca(OH)2 + SO3 == KOH + CO2 == NaOH + HCl == Ca(OH)2 + H2SO4 == NaOH + Fe2(SO4)3 == NaOH + CuCl 2== 2、在氫氧化鈉溶液中滴加____色的硫酸銅溶液，產生____色的沉淀。若加入____色的氯化鐵溶液，會產生_____色沉淀。 3、氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性

59、質是因為他們溶液中都含有相同的______離子，符號是__;酸具有相似化學性質的原因是酸的溶液中都含有相同的_____離子，符號是______。 4、下列物質質量增加的變化屬于物理變化是（ ） A．銅片在空氣中加熱 B．敞放的固體燒堿 C．露天堆放的生石灰 D．干燥木材吸水 5．2020年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH）,它 不可能具有的化學性質是( ) A．與二氧化碳反應 B．與鹽酸反應 C．與氧化鐵反應 D.與氯化銅溶液反應

60、 課堂練習 1、完成下列反應的化學方程式 Ba(OH)2 + SO3 == Ba(OH)2 + CO2 == NaOH + HNO3== Ca(OH)2 + HCl == NaOH + Fe(NO3)3== NaOH + Cu (NO3)2== 2、關于酸和堿的描述正確的是（　?。? A.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑? B.生石灰與熟石灰都屬于堿 C.酸就是有酸味的物質?D.堿就是有腐蝕性的物質 3、關于酸和堿的性質說法正確的是（　?。? A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體 B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵 C.酸有一些相似的化學性質

61、，原因是它們與金屬反應有氫氣產生 D.堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應 4、下列物質中，不與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是( ) A、鹽酸 B、氧化銅 C、三氧化硫 D、二氧化碳 5、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液C.CO2氣體 D.澄清石灰水 6、下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區(qū)別，這種變化是（ ） A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加 C．久置在空氣中的生石灰質量增加 D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加

62、7、用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫氣體，應將此混合氣體先通過___________，再通過________。 8、氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收_____而使表面覆蓋一層溶液，（這一現象叫做潮解）；它還能______________,這一變化的化學方程式可表示為：______________________________,所以氫氧化鈉必須密封保存。在空氣中久置一段時間，能生成白色粉末物質，此物質的主要成分是(填化學式)___________。 9.現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶失落標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號

63、為A、B、C，并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現象： ⑴寫出試劑的名稱：①________、②__________。 ⑵寫出三種溶液的化學式：A：___________；B：_______；C：____________。 ⑶寫出生成白色沉淀反應的化學方程式：________ ___________________________________。 ⑷本實驗如果將實驗“步驟①”與“步驟②”顛倒，能否達到實驗的目的？_______。 課后作業(yè) 1、完成下列反應的化學方程式 Ca(OH)2 + SO3 == Ca(OH)2 + CO2 == NaOH + H2SO4 == Ca

64、(OH)2 + HNO3== NaOH + FeCl3== NaOH + Cu SO4== 2.兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質量不會發(fā)生變化的是（　　） A.食鹽溶液和稀鹽酸???B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液???? D.石灰水和氫氧化鈉溶液 3.下列物質露置在空氣中，質量都會發(fā)生改變，其中與空氣中氧氣和水都有關的是（? ） A.鐵??B.氫氧化鈉???C.氧化鈣??D.濃鹽酸 3.在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四種堿中， (1)屬于微溶于水的是_________；水溶液能使酚酞試液變紅的是___________

65、________； (2)不溶于水，但能溶于酸的是_______________； (3)與酸反應溶液呈藍色的是_________________； (4)水溶液通入CO2后有渾濁或沉淀出現的是____。 4．小明在做酸的性質實驗時，不小心將某酸滴到手上，下列正確的處理方法是（ ） A立即用大量水沖冼，再涂上硼酸溶液 B立即用大量水沖冼，再涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液 C立即用大量水沖冼，再涂3%-5%的氫氧化鈉溶液 D立即用大量水沖冼，再涂上一些石灰水 5.用化學方程式回答下列問題：（6分） （1）胃酸過多時為什么可服用胃舒平（含有氫氧化鋁）來減輕癥狀？ ? （2）為什么可以用稀鹽酸來清洗長期盛放石灰水的試劑瓶？ ? （3）為什么可以用稀硫酸來清除鐵銹？ 7.某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液吸收，反應的方程式為：SO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O，用氫氧化鈉溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重0.64g。已知此時空氣的密度為1.3g/L，求： （1）被吸收的二氧化硫的質量； （2）發(fā)生反應的氫氧化鈉的質量。