化學(xué)II第一節(jié) 元素周期表學(xué)案

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1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第1課時(shí)學(xué)案主備人：李曉梅學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2.初步探究出IA族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1.周期表的結(jié)構(gòu)。 2.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)過(guò)程：1、自主學(xué)習(xí)：（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)= = = 1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期。周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：。周期的分類(lèi)元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為 ， 周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第 周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、族：族的分類(lèi)元素周期表共有個(gè)縱行，除

2、了三個(gè)縱行稱(chēng)為外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：B、_c、第族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 。 族的別稱(chēng)A(除 )稱(chēng)為 元素，A稱(chēng)為 元素，零族稱(chēng)為 元素（二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 堿金屬元素1.堿金屬元素包括： 元素周期表中位于_ 2.堿金屬元素原子的 相同，都為 。 3與O2的反應(yīng) Li + O2 = Na + O2 = Li在空氣中燃燒生成 ，Na在空氣

3、中燃燒產(chǎn)物主要是 。K、Rb、Cs與O2反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。 4與水的反應(yīng)Na + H2O = K + H2O =2、合作探究：1.同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ）A、6 B、12 C、26 D、30還有哪些可能性？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？_ 3、精講釋義 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）科學(xué)探究P5 ，通過(guò)堿金屬與氧氣和水的反應(yīng)，精講堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。_（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似性：_遞變性：_4、當(dāng)堂達(dá)

4、標(biāo)：（一）元素周期表1某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（）A.該元素一定是金屬元素B.該元素可能是非金屬元素C.該元素可能是第A族元素D.該元素一定是稀有氣體元素2.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、183.由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）A.0族B.主族 C.副族D.族4.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是（）A.第四周期B.第五周期 C.第六周期D.第七周期（二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是

5、() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.KB.Na C.MgD.Al2.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是（）A.單質(zhì)的還原性B.陽(yáng)離子的氧化性C.原子半徑 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)3.下列敘述正確的是（）A.在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B.由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1C.金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥作業(yè)：練習(xí)冊(cè)P4 9 10 題第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí)學(xué)案主備人：李曉梅學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)，掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.探究

6、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。學(xué)習(xí)過(guò)程：1、自主學(xué)習(xí)：基礎(chǔ)知識(shí)（一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素包括：_，元素周期表中位于_顏色:_ 狀態(tài)：_ 密度：_ 熔沸點(diǎn):_ （二）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2 = 來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置換出2、合作探究：隨著鹵素原子半徑的增大

7、，下列遞變規(guī)律正確的是（）A 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3、精講釋義 a.精講鹵素單質(zhì)的相似性和性質(zhì)的遞變性 b.總結(jié)鹵素各單質(zhì)的特殊性 例1.氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸2.氯3.溴4.碘c精講鹵素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及鹵素氫化物的酸性的遞變性。4、當(dāng)堂訓(xùn)練1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)是（ ） A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO32、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤

8、的是（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸3、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤海伾珶o(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-

9、、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、下列敘述中正確的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素 C副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素7、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 5.課后練習(xí)：w.w.w.k.

10、s.5.u.c.o.m1.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8 g跟O2充分作用，可得到6 g化合物RO2。則該元素在周期表中的位置是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.第三周期A族 B.第三周期VA族C.第二周期VA族 D.第二周期A族2.若某A族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的（）A.A族B.B族C.B族D.A族3.隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的顏色逐漸加深 B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C.單質(zhì)的密度逐漸增大 D.單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大4.鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素()A.單質(zhì)均

11、為雙原子分子 B.均為非金屬元素C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)D.原子核外電子層數(shù)依次增大5.下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無(wú)色的是()A.四氯化碳B.酒精 C.苯D.氯水第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)學(xué)案主備人：李曉梅學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相互關(guān)系。2.掌握元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念。學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念。學(xué)習(xí)過(guò)程：1、自主學(xué)習(xí)（一）原子的構(gòu)成： 原子 （二）質(zhì)量數(shù)定義 。符號(hào)： 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）= 。應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 它表示的含義是什么？ 。（三）核素和同

12、位素核素： 例如： 同位素： 例如： 2、合作探究1、填寫(xiě)下表，總結(jié)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相互關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al1426982元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)1011111216666862、以為例，原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？3、比較和總結(jié)： 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。4、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ww.w.w.k.s.5.u.c.o.m3、精講釋義Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的C

13、l2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？4、當(dāng)堂練習(xí)： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、242、據(jù)報(bào)道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）A32 B.67 C.99 D.1663、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（ ）A、是4He的同素異形體 B、比4He多一個(gè)中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一個(gè)質(zhì)子4、在

14、中，m、n、p、q表示X的四個(gè)角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子5、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 ( )A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C、若12C原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子的質(zhì)量為(m+n)Wg D、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 6、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）A含氧原子的數(shù)目B質(zhì)量 C含有質(zhì)子的數(shù)目D含有中子的數(shù)目6