《2022年高考化學二輪專題復習 氧化還原反應導學案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學二輪專題復習 氧化還原反應導學案(3頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高考化學二輪專題復習 氧化還原反應導學案
考綱要求:理解氧化還原反應的本質,理解氧化還原反應在生產、生活中的應用
考點一、氧化還原反應概念
1.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節(jié)pH至9后,升溫至 30℃,通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的: 。
(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成
2、NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:
?
①第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是 。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是 。
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗 32 g CH3OH轉移6 mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。
考點二、氧化性、還原性強弱的比較
為證明鐵的金屬活動性比銅強,某同學設計了如下一些方案:
方?案
現象或產物
3、
①將鐵片置于CuSO4溶液中
鐵片上有亮紅色物質析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒
產物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中
產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4
④將銅片置于FeCl3溶液中
銅片逐漸溶解
⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導線連接
鐵片溶解,銅片上有氣泡產生
能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有
?? A.2種??????????? B.3種????????? C.4種??????????? D.5種
考點三:電子守恒的應用
1. 已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉
4、還原到較低價態(tài)。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+還原,需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,則反應后R的化合價為
A.0 ????? B.+2 ??? C.+3 ??? D.+4
隨堂練習
1. 已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)完成反應的化學方程式
? ???MnSO4+?? K2S2O8+??? ??????____KMnO4+??? K2SO4+??? H2SO4
??(2)此反應的還原產物是_________________________
5、________,當生成1 mol高錳酸鉀時,共有_________mol電子轉移。
2.銅合金是人類使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應,溶液呈藍色?,F向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。請回答下列問題:
(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式?????????????????????????? 。
(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為??????????? 。
(3)若混合物中含0.1 mol C
6、u,將該混合物與稀硫酸充分反應,至少消耗H2SO4的物質的量為????????????? 。
3. (1)配平氧化還原反應方程式:__C2O42-+__MnO4-+__H+=??__CO2+__Mn2++__H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質的量為___mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全,此時溶液顏色由__變?yōu)椋撸摺T撊芤褐羞€原劑的物質的量為___mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為___。KHC2O4的質量分數為___。