2022度九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應單元復習課時練習 （新版）魯教版

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1、2022度九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應單元復習課時練習 （新版）魯教版 1．已知甲和乙是兩種化合物，根據(jù)甲＋HCl→乙＋H2O，甲中一定含有的元素是__氧元素__，乙中一定含有的元素是__氯元素__。 2．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40 ℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示。請回答下列問題： (1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用化學知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用

2、下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同__。 (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是__參加化學反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量__。 3．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應的認識，正確的是(　C　) 物　質(zhì) X Y Z W 反應前的質(zhì)量(g) 20 m 16 14 反應后的質(zhì)量(g) 4 6 60 50 A.m的數(shù)值為64 B．反應中W與Z的質(zhì)量比為5

3、∶6 C．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 D．該反應為分解反應 4．某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是(　D　) A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11 C．該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶4 5．下列關(guān)于化學方程式2H2O22H2O＋O2↑含義的敘述中，正確的是(　B　) A．可表示雙氧水是由水和氧氣化合而成的 B．雙氧水在催化劑的存在下分解生成水和氧氣 C．2個雙氧水分解生成2個水和1個氧氣 D．在催化劑存在的條件下

4、，每34份質(zhì)量的雙氧水分解生成16份質(zhì)量的氧氣和18份質(zhì)量的水 6．化學方程式4P＋5O22P2O5表示(　D　) A．磷加氧氣等于五氧化二磷 B．磷與氧氣混合后可生成五氧化二磷 C．在點燃條件下，4個磷原子與10個氧原子反應生成2個五氧化二磷分子 D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 7．一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為2CO＋4H2===X＋H2O，下列分析正確的是(　D　) A．X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16 B．X中只含C、H元素 C．該反應的基本類型是分解反應 D．X中C、H元素質(zhì)量比為4∶

5、1 8．寫出下列反應的化學方程式： (1)氫氧化鈉(NaOH)溶液和硫酸銅(CuSO4)溶液反應，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀[Cu(OH)2]，生成的硫酸鈉(Na2SO4)留在溶液中。 (2)白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷(P2O5)。 (1)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)4P＋5O22P2O5 9．有一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)，該反應的化學方程式為__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；從能量變化角度看，該反應將電能轉(zhuǎn)化為__化學__能。 10．黑火藥

6、是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝(硝石，即KNO3固體)三碳(木炭粉)”。點燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀(K2S)和空氣中含量最多的氣體及一種無毒的氧化物氣體。 請回答下列問題： (1)黑火藥爆炸時產(chǎn)生白煙，白煙是由于__K2S__(填化學式)分散到空氣中形成的。 (2)請寫出黑火藥爆炸時的化學方程式：__S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑__＋N2↑__。 11．在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27 g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質(zhì)量為(　B　)

7、 A．56 g B．28 g C．27 g D．數(shù)據(jù)不足，無法計算 12．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100 g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應)，反應方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。剩余固體和液體總質(zhì)量比反應前減少了2.2 g。 請完成下列問題： (1)反應生成了二氧化碳氣體__2.2__g。 (2)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量是多少克？ 解：設(shè)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為x。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 2.2 g ＝　x＝5 g 答：10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量是5 g。