《2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)作業(yè)6反應(yīng)熱的計(jì)算1. 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)，放出的熱量是()A. 26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6L氫氣和丙烷的混合氣體在一定條件下完全燃燒共放出5011.6kJ熱量，已知有關(guān)的熱化學(xué)方程式為：2Hz(g)+Q(g)=2H2。(1)H=-571.6kJmolGH8(g)+5Cb(g)=3CO2(g)+4fO(l)H=-2220.0kJmol-1則混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為()A.3mol和1molB.1mol和3molC.2mol和2molD.2.4mol和1.6mol3氫氣(H2)
2、、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H8)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為1-H2(g)+2Q(g)=H2。(1)H=-285.8kJmol11-1CO(g)+2Q(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol25-!C8Hi8(l)+y(g)=8CO2(g)+9fO(l)H=-5518kJmolCH(g)+2Q(g)=CO2(g)+2fO(l)H=-890.3kJmol-1相同質(zhì)量的Ha、COGHw、CH完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A.H(g)B.CO(g)C.GHwQ)D.CH(g)4. 已知2HzO(l)=2H2(g)+Q(g)H=+517.6kJmol-1,CH(g)+2Q(g)=C
3、O2(g)+20(1)一1H=-890.3kJmol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A.1:34B.1:17C.2.3:1D.4.6:15. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A.920kJB.557kJ188kJC.436kJ6已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l
4、)C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔 H=4bkJmolt H=2bkJmol11 H=2bkJmol1 H=bkJmol7.已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJmol1,CO的燃燒熱為282.8kJmol現(xiàn)有f和CO組成的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是()1A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=282.8kJmol1B. H燃燒的熱化學(xué)方程式為2f(g)+O(g
5、)=2H20(g)H=571.6kJmolC. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO2&(1)已知1.2gC不完全燃燒生成CO時(shí)放出110.5kJ的熱量，要計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，首先要寫出反應(yīng)的，然后按其中的計(jì)量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計(jì)算出相應(yīng)的熱量，寫出反應(yīng)熱的數(shù)值、和。已知C(s)+O(g)=CO2(g)H=393.15kJ/mol求100gC完全燃燒生成多少熱量，可先計(jì)算出100gC的是多少，然后乘以碳的燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學(xué)方程式來列求算。已知2f(g)+Q(g)=2H20(1)H=571.6kJ/mol求氫氣的燃燒熱
6、時(shí)，要算出H2的反應(yīng)熱，這就是氫氣的燃燒熱。(4)已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)，求反應(yīng)熱，要先寫出，然后按公式可以求算。(5)由已知相關(guān)幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，求某個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，要應(yīng)用定律來求。11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，求首先確定態(tài)物質(zhì)，明確反應(yīng)熱的加減方向，然后對(duì)各個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)?.已知：CH(g)+2Q(g)CQ(g)+2fO(g)H=QkJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)l-2=QkJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)l-3=QkJ/mol調(diào)整和組合，就能求算出所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體放出多少熱量。答案：A
7、、CBC、C、ACD8、(1)化學(xué)方程式單位符號(hào)(2)物質(zhì)的量比例(3)1mol(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)熱=各反應(yīng)物的鍵能總和一各生成物的鍵能總和(5)蓋斯始態(tài)物質(zhì)和終9、方法一：11.2L混合氣體中，甲烷的體積為4/5X11.2L=8.96L,氫氣的體積為1/5X11.2L=2.24L。先將所給的甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式改寫為完全燃燒的熱化學(xué)方程式：式式+式，可得CH咅+2Q&一CQg+2H21|H=HH2+H3=(Q1Q+Q)kJ/mol22.4L(Q1Q+Q)kJ8.96LQ甲烷Q甲烷=0.4(Q1Q+Q)kJ2f*+Qg二二二2曲.丨H3=QkJ/mol2X22.4LQ3kJ2.24LQ氫氣方法二：4X(式式+式)+1/2X式可得甲烷和氫氣按4：1的體積比完全燃燒的熱化學(xué)方程式：4CH4(g)+H2(g)+&5O2(g)、4COs(g)+9HO1)H=(4Q4Q,I4.5Q)kJ/mol5X22.4L(4Q4Q.+4.5Q.)kJ/molIK2LQ總Q皂=0.4Q0.4Q2+0,45Q?-
2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)
