2020初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料七 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

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1、九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料七 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 一、復(fù)習(xí)要點(diǎn)： 1、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型 ①反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計(jì)算 ②反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計(jì)算 ③關(guān)于混合物的計(jì)算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計(jì)算） 2、解題步驟 ①設(shè)未知量； ②正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式； ③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤檢查結(jié)果，寫出答案。 3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng) ①正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。 ②列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。 ③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不

2、是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。 ④在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。 ⑤解題過程要完整規(guī)范。 4、有關(guān)計(jì)算公式 ①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） ②純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③ 二、典型題例與解析： 例1．在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？ 解析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天

3、平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。 例2．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表： 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量； ②樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？ 解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團(tuán)體均為8克，說明該

4、剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅。 例3．為了對海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量(g) 100 50 50 加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g) 50 50 75 反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g) 1.435 1.435 1.435 ①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實(shí)驗(yàn)。 ②請計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字） 解析：根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)

5、實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同，則說明甲同學(xué)取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相同，則說明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。 三、習(xí)題精練： 1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（） A、ng B、149／64（m－n）g C、（m－n）g D、149／96（m－n）g 2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯(cuò)誤的是（） A、ag鎂和bg氧氣

6、恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則a＋b＝c B、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則n﹤w C、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則s＞e D、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m＋p=q 3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時(shí)間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（） A、 B、（a－b）克 C、 D、 4、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖象（橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表

7、示混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（） 5、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重6．3克，析出銅（ ）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3 6、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑： 若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、消耗相同質(zhì)量的鋅 C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同 7、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a

8、g，燃燒一會(huì)兒后質(zhì)量為bg，生成cgCO2和dg水蒸氣，則產(chǎn)物共 g，參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量g為 g。 8、在調(diào)整好零點(diǎn)的天平兩邊托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量的稀硫酸，向左邊燒杯中加Mg鋅，向右邊燒杯中加Mg鐵， ①若天平保持平衡，則： a、反應(yīng)物中一定沒有剩余 。 b、一定有剩余的物質(zhì) 。 c、可能有剩余的物質(zhì) 。 ②若天平失去平衡，則一定是盛放 的托盤下沉。 9、某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 給定

9、的O2質(zhì)量 6克 8克 13克 生成的CO2質(zhì)量 8.25克 11克 11克 回答：①從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)； ②第 次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余；剩余 克； ③第 次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余 克。 12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量是多少？計(jì)算此題時(shí)，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個(gè) 的數(shù)據(jù)。若用ａ表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為 。 13、用20克的KmnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問： ①制取氧氣多少克？ ②消耗了多少克的KmnO4？ ③KmnO4分解的百分率是多少？ 14、化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)步驟 數(shù)據(jù) 1、稱取生鐵樣品放入燒杯中 14.5克 2、加入足量15%鹽酸 200.0克 3、稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 214.0克 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算生鐵的純度。（精確到0.001）