選修第二章《化學反應(yīng)速率化學平衡》單元測試題

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1、選修4第二章化學反響速率化學均衡單元測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時 90分鐘第一部分選擇題(共90分)、選擇題(此題包含 10小題，每題 4分，共40分。每題只有一個選項切合題意 1 .在2A + B、 - 3C+ 4D反響中，表示該反響速率最快的是A .u(A )=(L，s)C. u(C)=(L，s)2.下列說法正確的選項是B. u (B)=(L，s)D. u ( D) =1 mol/ ( L s )A .增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，進而使有效碰撞次數(shù)增大進而使B.有氣體參加的化學反響，若增大壓強(即減小反響容器的體積)，可增添活化

2、分子的百分數(shù), 反響速率增大C.高升溫度能使化學反響速率增大，主要原由是增添了反響物分子中活化分子的百分數(shù)D .催化劑不影響反響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，進而增大反響速率3 .過程的自覺性的作用是A.判斷過程的方向B.確立過程能否必定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應(yīng)4 .在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反響：2A(g)+ B(g) r 3 2c(g)+D(g)。若最先加入的前10秒鐘A的均勻反響速度為( L s ),則10秒鐘時，容器中 B的物質(zhì)的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol5 .必定條件下反響2AB(g) . I A 2(g) + B

3、 2(g)達到均衡狀態(tài)的標記是A,單位時間內(nèi)生成nmolA 2,同時耗費 2n molABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A 2、B 2共存C. AB的耗費速率等于 A 2的耗費速率D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化Z在反響混淆物中的體6 .在必定溫度不一樣壓強(PY P2)下，可逆反響 2X(g) - - 2Y(g) + Z(g)中，生成物積分數(shù)(少)與反響時間( t)的關(guān)系有以以下圖示，正確的選項是B(g)的轉(zhuǎn)變率，在溫度不7 . % 1和 2分別為A、B在兩個恒容容器中均衡系統(tǒng)A(g) b - 2B(g)和2A(g) 變的狀況下，均增添A的物質(zhì)的量，以下判斷正確的選項是0C 1、0C 2均

4、增大C. a 1減小，0c 2增大 Da 1增大，a 2減小8.對可逆反響 4NH 3(g)+ 5O 2( g)：4NO(g) + 6H 2O (g),以下表達正確的選項是A.達到化學均衡時,正(O2 ) = 5 u 逆(NOB.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，耗費x mol NH 3 ,則反響達到均衡狀態(tài)C.達到化學均衡時，若增添容器體積，則正反響速率減少，逆反響速率增大D.化學反響速率關(guān)系是:2u 正(NH 3) = 3U正(H 2 O)9 .已知反響 A 2 ( g) +2B 2 ( g)三d2AB 2 ( g) H P2,x軸表示溫度，y軸表示均衡混淆氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判

5、斷A .上述反響是放熱反響B(tài) .上述反響是吸熱反響C . a bD . a b16 .在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反響：定量的NO 2( g),從頭達到均衡后，與第一次均衡時對比,2NO 27-2 4(g)N O(g)達到均衡時，再向容器內(nèi)通入一NO2的體積分數(shù)A .不變B.增大 C.減小D.沒法判斷17.反響 4A(g)+5B(g)4c(g)+6D(g) H = Q,在必定溫度下達到化學均衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是A ,單位時間里生成 n mol C ,同時生成B.若高升溫度最后能生成更多的C和DC, 單位時間里有 4n mol A 耗費，同時有 5n mol B 生成D.容器里

6、A、B、C、D的濃度比是4:5:4:618.在密閉容中發(fā)生以下反響aA(g)XcC(g) + dD(g),反響達到均衡后，將氣體體積壓縮到本來的一半，當D的濃度為原均衡的倍，以下表達正確的選項再次達到均衡時，是A . A的轉(zhuǎn)變率變小B .均衡向正反響方向挪動C. D的體積分數(shù)變大D . a c+ d- 19 .反響 PCl5 ( g)PCl 3 (g) +Cl 2 (g)2HI ( g) FH2 ( g) + I 2 ( g)2NO 2 ( g)N 2O4 ( g)在必定條件下，達到化學均衡時，反響物的轉(zhuǎn)變率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入必定量的各自的反響物，則轉(zhuǎn)變率A.

7、均不變B.均增大C.增大，不變，減少D .減少，不變，增大20 .某乎度下,n在固爐積的容器凡黑HP口不加 A(g) +3B(g)二I 2c(g)達到均衡,.止福匕測得(A)(B)(C)=22 1(A)(B)(C)=22 1例向該容器中再充入A、B和C,以下表達正確的選項是A.剛充入時反響速率u正減少，u逆增大B.均衡不發(fā)生挪動C.均衡向逆反響方向挪動D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大第二部分非選擇題(共60分)二、(此題包含3小題，共 30分)21. ( 8分)在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反響，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反響現(xiàn)象特別顯然，而和稀硫酸幾乎不反響。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫

8、酸反響生成氫氣”的說法不一致。為清除因試劑變質(zhì)等要素造成的影響，該學生在教師的指導(dǎo)下從頭進行以下實驗，考證能否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器(略，凡是實驗需要的都有)藥品硫酸，同樣大小的鋁片(純度實驗過程：往三根同樣的試管中分別加入同樣的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的硫酸，察看反響進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反響的狀況。結(jié)果以下：反響進度(分鐘)1251520鹽酸少許氣泡許多氣泡大批氣泡反響強烈鋁片耗盡均無明展現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)硫酸均無明展現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)經(jīng)過上述實驗可知，硫酸，均無顯然的現(xiàn)象，而鹽酸與鋁片反響的現(xiàn)象卻十分顯然。(1)寫出鋁與酸反響的離子方程式 (2)反響

9、115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反響速率漸漸加速，其原由是 (3)依據(jù)以上研究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響差別的原由”，你能對問題原由作出哪 些假定或猜想(列出兩種即可)？假定二：(1) ( 6分)關(guān)于以下反響：2SO2 + O22SO3 , 假如2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L降落為 2 mol/L ,那么，用SO2濃度變化來表示的化學反響速率為 ,用O2濃度變化來表示的反響速率為 。假如開始時SO2濃度為4mol/L , 2min后反響達均衡，若這段時間內(nèi)v(O 2 L - min),那么2min時SO2的濃度為。(2) (6分)以下圖左表示在密閉容器中反響：2SO2+O J - 2SO3+Q

10、達到均衡時，由 于條件 改變而惹起反響速度和化學均衡的變化狀況，ab過程中改變的條件可能是 ; b c過程中改變的條件可能是;若增大壓強時，反響速度變化狀況畫在cd處.若C為氣體，且m + n = p ,在加壓時化學均衡發(fā)生挪動，則均衡必然向 方向挪動。B必定不可以為假如在系統(tǒng)中增添或減少B的量，均衡均不發(fā)生挪動，則態(tài)。四、(此題包含 3小題，共30分)24. (12分)將1 mol I 2(g)和2 mol H 2置于2L 密閉容器中，在必定溫度下發(fā)生反響:I2 (g) + H 2(g) rA w(HI)2HI(g) ; H 0, 并達均衡。HI的體 積分數(shù)w(HI)隨時間 變化如圖曲線(n

11、 ) 所示：(1 )達均衡時，I 2(g)的物質(zhì)的量濃度為 (2)若改變反響條件，在甲條件下 w(HI)的變化如曲線(I ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(m )所示則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 。(填入以下條件的序號) 恒容條件下，高升溫度;恒容條件下，降低溫度;恒溫條件下，減小反響容器體積;恒溫條件下，擴大反響容器體積;恒溫恒容條件下，加入適合催化劑。(3)若保持溫度不變，在另一個同樣的2L 密閉容器中加入 a mol I 2(g)、b mol H 2(g)和 c mol HI ( a、b、c 均大于0),發(fā)生反響，達均衡時,HI的體積分數(shù)仍為，則a、b、c的關(guān)系25. (

12、9分)在必定體積的密閉容器中，進行以下化學反響:CO2 ( g) + H2 ( g)CO ( g) + H 20 ( g),其化學均衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系以下表:t C70080083010001200K回答以下問題:(1 )該反響的化學均衡常數(shù)表達式為(2)該反響為反響(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反響能否達到化學均衡狀態(tài)的依照是(多項選擇扣分)。a.容器中壓強不變.混淆氣體中c ( CO )不變c . U 正(H2)= U 逆(H2 O)c ( CO 2)=c ( CO)(4)某溫度下，均衡濃度切合下式:c ( CO2) c ( H 2 )=c ( CO ) c ( H 2O),試判

13、斷此時的溫度26. (9分)某溫度下 SO2的轉(zhuǎn)變反響的均衡常數(shù)K2SO2+O 2-2SO3下邊三個混淆系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度以下表系統(tǒng)c(SO2)mol/Lc(O2 ) mol/Lc(SO3)mol/L反響方向(2)(3)試判斷各系統(tǒng)中反響進行的方向:系統(tǒng)（3）選修4第二章化學反響速率化學均衡單元測試題答案第一部分選擇題（共90分）題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分非選擇題（共60分）三、（此題包含3小題，共 30分）21 . （ 8 分）（1） 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H

14、2 T （2 分）（2）反響放出熱量，溫度高升，使化學反響速率加速（3分）（3）（說明：可能存在多種假定，但只需假定合理均可）Cl -可以促使金屬鋁與H+反響；SO 42-對H +與金屬鋁的反響起阻擋作用。（3分）【分析】 氫離子濃度和鋁片均同樣，造成的差別應(yīng)當與反響（即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T）所處環(huán)境的不一樣（ci -和SO42- ）相關(guān)。22. （16 分）（1） （ 6 分）2mol/（L - min） ; 1mol/（L - min） ; 2mol/L（2） （ 6分）升溫；減小 SO3濃度；（3） （ 4 分）v酶擁有催化作用，極溫度低時熱變性而失掉催化作用故速率反防降低。I23.（6分）m+n四、（此題包含3小題，共30分）隨溫度的高升，速率加速V逆.但在較高溫度時，酶蛋白因受24. （ 12 分）（1） /L（ 3 分）（2）（3 分）； （3 分）0abcd t（3） 4a+ c= 2b（3 分）CO H 2O25. （ 9 分）（1）b、c ; （2 分）（4） 830 （2 分）CO2 H 2O . （3 分）（2）吸熱；（2 分）（3）26. （9分，各3分）（1）逆方向進行（2）正方向進行 （3）反響已達均衡狀態(tài)