蓬街私立中學(xué)第二輪專題6 阿伏加德羅常數(shù)

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1、 K12教學(xué)同步資源 精彩與您同步 蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練六（阿伏加德羅常數(shù)） 【探究高考】 縱觀歷年高考，對NA和阿伏加德羅定律及其推論的考查，年年必考，且是高頻率考點(diǎn)，從命題的形式來看，常以選擇題為主，且題量和題型保持穩(wěn)定。 例1．（05 全國II）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B．2g 氫氣所含原子數(shù)目為NA C．17g 氨氣所含電子數(shù)目為10NA D．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA 例2．（05 上海）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

2、 A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3 NA C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3 NA D．常溫下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2 NA 例3．（05 江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol—1，下列敘述中正確的是 A. 常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023 B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)

3、約為6.02×1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.02×1023× a/22.4 例4．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是 （ ） A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 例5．同溫同壓下，一燒瓶充滿氧氣時(shí)為116g，充滿二氧化碳時(shí)為122g，充滿一未知?dú)怏w時(shí)為114g，則未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量為 （ ） A. 28g/mol B．60g/mol

4、 C．32g/mol D．44g/mol 【小結(jié)】 1、阿伏加德羅定律的內(nèi)涵： （1） 在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，則所含氣體分子數(shù)相同，所占體積也相同；氣體分子數(shù)越多，體積就越大。 （2） 在同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，等于分子個(gè)數(shù)之比。 （3） 在同溫同壓下，氣體的分子數(shù)越多，壓強(qiáng)就越大。 2、阿伏加德羅定律的外延： （4）在相同的條件下，同體積的不同氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比； （5）在同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比； （6）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比； （7）

5、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比。 【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)】 ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。 ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等及O3、P4。 ④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（

6、得失）數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2+H2；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。 ⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 ⑥一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練四（阿伏加德羅常數(shù)） 【熱身沖刺】瞄準(zhǔn)目標(biāo) 勇奪高分 1. (2005北京)下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是 A. 2g重水(D2O)中含有的中子數(shù) B．0.1mol F－中含有的電子數(shù) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù) D．1L

7、1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na＋離子數(shù) 2. (2005 廣東)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10 NA B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 3．（1996）下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) . A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子數(shù)為N0 B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N0/22.4 C 常溫常壓下,活潑

8、金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0 D 常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0 4、（1997）下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 在常溫常壓下,11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5N0 B 在常溫常壓下,1摩Ne含有的原子數(shù)為N0 C 71克Cl2所含原子數(shù)為2N0 D 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 5、（1998）依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D

9、 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 6、（1999）下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N B 4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為O.1N C lmol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N 7、（2003理綜）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子數(shù) B 密度 C 質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù) 8、（2003單科）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述

10、中正確的是 A 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA B 1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA C 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA 9、（2003上海）以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－ B 0.1molOH－含NA個(gè)電子 C 1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子 10、（2004上海）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中

11、含有原子數(shù)為3NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA C 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 11、（2004北京理綜）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A 0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA B 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA 12. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確

12、的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA B．31g白磷含有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵 C．60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子 D．58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子 13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 在25℃，壓強(qiáng)為1.01×103Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA B．48g O3所含的原子數(shù)目為3NA C．1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA D．在熔融狀態(tài)下,1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA 14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

13、，下列說法錯(cuò)誤的是 A. 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對 C．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 D．22.4L NH3含有4NA原子 15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 A．1 L l mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA C．在常溫常壓下,46 gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA D．2mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成N

14、a2O或Na2O2均失去2NA個(gè)電子 16. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是 A．用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí),若溶液的pH變?yōu)?3時(shí),則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為6.02×1022(忽略溶液的體積變化) B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的己烷中含有C-H鍵的數(shù)目約為0.6×6.02×1023 C．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022 D．常溫常壓下,1mol碳烯(:CH2)所含電子總數(shù)約為6.02×1023 17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中不正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的

15、碳原子數(shù)約為NA B．1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA C．常溫常壓下,0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中離子總數(shù)大于2NA 18、．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A．常溫常壓下,32gO離子中所含電子的數(shù)目為17NA B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子 C．23.4gNaCl晶體中含有0.1NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元 D．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)陽極溶解3.2g銅 19．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的有 A．0.1m

16、olNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA B．3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數(shù)為0.15 NA C．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA 20．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的有 A．7.95g CuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．0.5 mol單質(zhì)碘作為氧化劑時(shí)最多可獲得NA個(gè)電子 C．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4反應(yīng)可得0.05NA個(gè)SO2氣體分

17、子 21．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．12g C60中含有6NA個(gè)電子 B．10g重水分子中所含D原子的數(shù)目為NA個(gè) C．含0.5NA個(gè)原子的甲烷的體積為2.24L D．3.08g 2CaSO4·2H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目0.01mol 22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．在含4mol Si-O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為4NA B．1mol CH3＋(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和C-C鍵 D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA 23．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，

18、阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多， 測定的精度也越來越高。某同學(xué)用下列簡單方法測定阿伏加 德羅常數(shù)，具體步驟為： ①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，用托盤天平稱取m g NaCl固體細(xì) 粒并轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中。 ②用儀器A向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計(jì)算出NaCl固體 的體積V cm3。 (1) 步驟②中儀器A應(yīng)使用________(填序號)。 A．量筒 B．滴管 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管 (2) 能否用水代替苯______，理由是____________________________________________。 (3) 已知NaCl晶體中，靠得最近的Na＋、Cl－間的距離為a cm(如上圖)，則用上述方法 測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為______________。 (4) 實(shí)驗(yàn)中測得的阿伏加德羅常數(shù)與理論值有一定的誤差，你認(rèn)為影響該實(shí)驗(yàn)精度的主要原因是__________________________________________________________。 人教版高三化學(xué) 資源版主：陳斯林 Email:silinc@ 個(gè)人網(wǎng)站: