化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.2 元素周期表和元素周期律

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1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律考綱要求：考綱要求：元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一熟知元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期序號(hào)序號(hào)1234567元素種數(shù)元素種數(shù)_1832320族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)_365486118主主族族列列121314151617族族_A_AAAA副副族族列列345671112族族_BBBB_B族族第第_，共，共3個(gè)縱行個(gè)縱行0族族第第_縱行縱行AAB8、9、1018B 注注 意意基點(diǎn)小練二二明確元素周期表中元素的分區(qū)及3大應(yīng)用注注 意意三三必記元素周期表中的4

2、個(gè)關(guān)系周期周期序數(shù)序數(shù)1234567原子序原子序數(shù)差數(shù)差無(wú)無(wú)1111112525原因原因增加了過(guò)增加了過(guò)渡元素渡元素增加了過(guò)渡增加了過(guò)渡元素和鑭系元素和鑭系或錒系元素或錒系元素基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考題點(diǎn)（一） 元素周期表的結(jié)構(gòu)規(guī)律 方法題點(diǎn)（二） 元素周期表的應(yīng)用元素周期律及其應(yīng)用元素周期律及其應(yīng)用考點(diǎn)二考點(diǎn)二學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一元素周期律的概念及實(shí)質(zhì)二二主族元素的周期性變化規(guī)律基點(diǎn)小練三三元素周期律的2個(gè)應(yīng)用基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考題點(diǎn)（一） 粒子半徑大小的比

3、較元素代號(hào)元素代號(hào)ABCDE原子半徑原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)主要化合價(jià)1326、22規(guī)律 方法題點(diǎn)（二） 元素金屬性、非金屬 性強(qiáng)弱的比較選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與分別與H2反應(yīng)反應(yīng)比較氯、溴的非金比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱屬性強(qiáng)弱B向向MgCl2、AlCl3溶液中分別溶液中分別通入氨通入氨比較鎂、鋁的金屬比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的的溶液的pH比較碳、硫的非金比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)分別與稀鹽酸

4、反應(yīng)比較鐵、銅的金屬比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱規(guī)律 方法三表三表元素周期表：金屬性元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)上弱左下強(qiáng)”；非金屬性；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金的順序，金屬性減弱屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序：按非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順的順序，非金屬性減弱序，非金屬性減弱三反應(yīng)三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也

5、適合非金屬非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)兩池兩池原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極于正極電解池：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)電解池：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱；在陽(yáng)極首先放電的陰離子，元素的金屬性弱；在陽(yáng)極首

6、先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱題點(diǎn)(三)元素周期律的應(yīng)用迷點(diǎn) 錯(cuò)點(diǎn)常見(jiàn)誤區(qū)常見(jiàn)誤區(qū)出錯(cuò)原因出錯(cuò)原因誤區(qū)誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第第A(yíng)族的元素族的元素忽視了忽視了A族的族的H的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為價(jià)，最低負(fù)價(jià)為1價(jià)價(jià)誤區(qū)誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧無(wú)最高忽視了氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)誤區(qū)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)的酸性就越強(qiáng)

7、忽 視 了 關(guān) 鍵 詞忽 視 了 關(guān) 鍵 詞“最高價(jià)最高價(jià)”常見(jiàn)誤區(qū)常見(jiàn)誤區(qū)出錯(cuò)原因出錯(cuò)原因誤區(qū)誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，素的原子失電子難，得電子也難得電子也難誤區(qū)誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長(zhǎng)周期也有忽視了長(zhǎng)周期也有相差相差11或或25的情況的情況誤區(qū)誤區(qū)6誤認(rèn)為得誤認(rèn)為得(失失)電子的數(shù)目越電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性多，元素的非金屬性(金屬金屬性性)越強(qiáng)越強(qiáng)忽視了元素原子得忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少失電

8、子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系然的聯(lián)系課堂鞏固練綜合演練提能事實(shí)事實(shí)推測(cè)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快與水反應(yīng)較快56Ba(A族族)與水反應(yīng)與水反應(yīng)會(huì)更快會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料也是半導(dǎo)體材料A族的元素單質(zhì)都是族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料CHCl在在1 500 時(shí)分解，時(shí)分解，HI在在230 時(shí)分解時(shí)分解HBr的分解溫度在二者的分解溫度在二者之間之間DSi與與H2高溫時(shí)反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)，S與與H2加熱能反應(yīng)加熱能反應(yīng)P與與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)在高溫時(shí)能反應(yīng)周期周期 A01A A A A AA23