《化學第八章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學第八章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系【教學目標】【教學目標】1.1.知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2.2.能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。3.3.情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異。情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異。【教學重、難點】【教學重、難點】反應過程中粒子濃度大小變化。反應過程中粒子濃度大小變化?！究记榉治觥俊究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度
2、的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查，其中反應過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近和不同溶液三個角度進行考查，其中反應過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。幾年高考的熱點和亮點。20172017全國全國 卷卷1313題考查二元酸與題考查二元酸與NaOHNaOH溶液反應過程中粒子溶液反應過程中粒子關(guān)系；關(guān)系；20172017全國全國 卷卷1212題考查二元酸隨題考查二元酸隨pHpH變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵是變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。正確判斷溶液中
3、溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理能力，復習備考中該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理能力，復習備考中應特別關(guān)注應特別關(guān)注。考點指導考點指導1單一溶液中離子濃度關(guān)系單一溶液中離子濃度關(guān)系答案答案B答案答案C 審題建模審題建?？键c指導考點指導2混合溶液中離子濃度關(guān)系混合溶液中離子濃度關(guān)系【典例【典例2】(四川理綜四川理綜)室溫下，將一元酸室溫下，將一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等體積混合溶液等體積混合(忽略體忽略體積變化積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號實驗編號起始濃度起
4、始濃度/molL1反應后溶反應后溶液的液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27解析解析實驗實驗反應后溶液的反應后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說明，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應生成體積混合恰好反應生成KA，A水解，水解，A項正確；實驗項正確；實驗反應后的溶液中，由電荷守反應后的溶液中，由電荷守恒式恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；項錯誤；因為因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性
5、，則在兩溶液體積相等的條件下，性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應大于溶液的濃度應大于0.2 mol/L，所以實驗，所以實驗反反應后的溶液中，應后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗項正確；實驗反應后溶液顯中性，反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且，且c(H)c(OH)，則，則c(K)c(A)，即，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。項正確。答案答案B【思維建?！俊舅季S建模】酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系答案答案C考點指導考點指導3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系不同溶液中同一粒子
6、濃度關(guān)系分析流程：分析流程：答案答案【對點訓練】【對點訓練】3.有有4種混合溶液，分別由下列等體積的種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項排序中正確的是。下列各項排序中正確的是()A.pH：B.c(CH3COOH)：C.c(CH3COO)：D.溶液中溶液中c(H)：答案答案C【思維模型】【思維模型】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程【典例【典例4】(天津理綜天津理綜)室溫下，用相同濃度的
7、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P點時，溶液中：點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH7時，三種溶液中：時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D.當中和百分數(shù)達當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)考點指導考點指導4滴定曲線分
8、析滴定曲線分析解析解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，溶液時，0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液的溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且，說明三種酸均為弱酸，且HA的的pH最小、酸性最強，最小、酸性最強，HD的的pH最最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確；，正確； B項，滴定項，滴定至至P點時，溶液中未反應的點時，溶液中未反應的HB與生成的與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的的電離程度大于電離程度大于B水解程度，故水解程度
9、，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；，正確；C項，項，pH7時，三種離子的濃度分別等于時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。，正確。答案答案C答案答案C【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】抓準五個關(guān)鍵點速解滴定曲線抓準五個關(guān)鍵點速解滴定
10、曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點點”，即曲線的起點、恰好反應點、，即曲線的起點、恰好反應點、中性點、反應一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以中性點、反應一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以室溫時用室溫時用0.1 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1 molL1 HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的曲線的5個關(guān)鍵點：個關(guān)鍵點：滴定曲線滴定曲線關(guān)鍵點關(guān)鍵點離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系原點原點(點點0)原點為原點為HA的單一溶液，的單一溶液，0.1 molL1 HA溶溶液
11、液pH1說明說明HA是弱酸；是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反應一反應一半點半點(點點)兩者反應生成等物質(zhì)的量的兩者反應生成等物質(zhì)的量的NaA和和HA混合混合液，此時溶液液，此時溶液pH7，說明，說明HA的電離程度的電離程度大于大于A的水解程度，的水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性點中性點(點點)此時溶液此時溶液pH7，溶液是中性，酸沒有完，溶液是中性，酸沒有完全被中和，全被中和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反恰好完全反應點應點(點點)此時二者恰好完全反應生成此時二者恰好完全反應生成NaA，為強堿，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性，弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)過量過量點點(點點)此時，此時，NaOH溶液過量，得到溶液過量，得到NaA與與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)
化學第八章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系
