《化學第八章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學第八章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系(30頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系【教學目標】【教學目標】1.1.知識目標:掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。知識目標:掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2.2.能力目標:能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。能力目標:能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。3.3.情感目標:體會微觀世界與宏觀世界的差異。情感目標:體會微觀世界與宏觀世界的差異。【教學重、難點】【教學重、難點】反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化。反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化?!究记榉治觥俊究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系,是高考??碱}型,一般從單一溶液、混合溶液判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度
2、的關(guān)系,是高考??碱}型,一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查,其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近和不同溶液三個角度進行考查,其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。幾年高考的熱點和亮點。20172017全國全國 卷卷1313題考查二元酸與題考查二元酸與NaOHNaOH溶液反應(yīng)過程中粒子溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系;關(guān)系;20172017全國全國 卷卷1212題考查二元酸隨題考查二元酸隨pHpH變化粒子關(guān)系等,該類題目的解題關(guān)鍵是變化粒子關(guān)系等,該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系,以及離子的電離程度和水解程度的大小。正確判斷溶液中
3、溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系,以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大,能夠很好考查學生的分析推理能力,復習備考中該題型一般綜合性強、難度較大,能夠很好考查學生的分析推理能力,復習備考中應(yīng)特別關(guān)注應(yīng)特別關(guān)注??键c指導考點指導1單一溶液中離子濃度關(guān)系單一溶液中離子濃度關(guān)系答案答案B答案答案C 審題建模審題建??键c指導考點指導2混合溶液中離子濃度關(guān)系混合溶液中離子濃度關(guān)系【典例【典例2】(四川理綜四川理綜)室溫下,將一元酸室溫下,將一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等體積混合溶液等體積混合(忽略體忽略體積變化積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:,實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號實驗編號起始濃度起
4、始濃度/molL1反應(yīng)后溶反應(yīng)后溶液的液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27解析解析實驗實驗反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH9,即溶液顯堿性,說明,即溶液顯堿性,說明HA為弱酸,二者等濃度等為弱酸,二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成體積混合恰好反應(yīng)生成KA,A水解,水解,A項正確;實驗項正確;實驗反應(yīng)后的溶液中,由電荷守反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知,知,c(K)c(A)c(OH)c(H),B項錯誤;項錯誤;因為因為HA為弱酸,如果與等體積等濃度的為弱酸,如果與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性
5、,則在兩溶液體積相等的條件下,性,則在兩溶液體積相等的條件下,HA溶液的濃度應(yīng)大于溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L,所以實驗,所以實驗反反應(yīng)后的溶液中,應(yīng)后的溶液中,c(A)c(HA)0.1 mol/L,C項正確;實驗項正確;實驗反應(yīng)后溶液顯中性,反應(yīng)后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒式根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH),且,且c(H)c(OH),則,則c(K)c(A),即,即c(K)c(A)c(H)c(OH),D項正確。項正確。答案答案B【思維建?!俊舅季S建?!克?、堿中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系答案答案C考點指導考點指導3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系不同溶液中同一粒子
6、濃度關(guān)系分析流程:分析流程:答案答案【對點訓練】【對點訓練】3.有有4種混合溶液,分別由下列等體積的種混合溶液,分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成:的兩種溶液混合而成:CH3COONa與與HCl;CH3COONa與與NaOH;CH3COONa與與NaCl;CH3COONa與與NaHCO3。下列各項排序中正確的是。下列各項排序中正確的是()A.pH:B.c(CH3COOH):C.c(CH3COO):D.溶液中溶液中c(H):答案答案C【思維模型】【思維模型】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程【典例【典例4】(天津理綜天津理綜)室溫下,用相同濃度的
7、室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P點時,溶液中:點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH7時,三種溶液中:時,三種溶液中:c(A)c(B)c(D) D.當中和百分數(shù)達當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)考點指導考點指導4滴定曲線分
8、析滴定曲線分析解析解析A項,根據(jù)圖像知,在未滴加項,根據(jù)圖像知,在未滴加NaOH溶液時,溶液時,0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液的溶液的pH,說明三種酸均為弱酸,且,說明三種酸均為弱酸,且HA的的pH最小、酸性最強,最小、酸性最強,HD的的pH最最大、酸性最弱,因酸性越強,電離常數(shù)越大,故大、酸性最弱,因酸性越強,電離常數(shù)越大,故KHAKHBKHD,正確;,正確; B項,滴定項,滴定至至P點時,溶液中未反應(yīng)的點時,溶液中未反應(yīng)的HB與生成的與生成的NaB的濃度相等,且溶液呈酸性,說明的濃度相等,且溶液呈酸性,說明HB的的電離程度大于電離程度大于B水解程度,故水解程度
9、,故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH),正確;,正確;C項,項,pH7時,三種離子的濃度分別等于時,三種離子的濃度分別等于c(Na),然而三種溶液中陰離子水解程度不同,然而三種溶液中陰離子水解程度不同,加入的加入的NaOH的體積不同,故三種陰離子的濃度也不同,錯誤;的體積不同,故三種陰離子的濃度也不同,錯誤;D項,根據(jù)質(zhì)子守恒項,根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出,三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系:即可得出,三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),正確。,正確。答案答案C答案答案C【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】抓準五個關(guān)鍵點速解滴定曲線抓準五個關(guān)鍵點速解滴定
10、曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點點”,即曲線的起點、恰好反應(yīng)點、,即曲線的起點、恰好反應(yīng)點、中性點、反應(yīng)一半點和過量點,先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性,下面以中性點、反應(yīng)一半點和過量點,先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性,下面以室溫時用室溫時用0.1 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1 molL1 HA溶液為例,總結(jié)如何抓住滴定溶液為例,總結(jié)如何抓住滴定曲線的曲線的5個關(guān)鍵點:個關(guān)鍵點:滴定曲線滴定曲線關(guān)鍵點關(guān)鍵點離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系原點原點(點點0)原點為原點為HA的單一溶液,的單一溶液,0.1 molL1 HA溶溶液
11、液pH1說明說明HA是弱酸;是弱酸;c(HA)c(H)c(A)c(OH)反應(yīng)一反應(yīng)一半點半點(點點)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和和HA混合混合液,此時溶液液,此時溶液pH7,說明,說明HA的電離程度的電離程度大于大于A的水解程度,的水解程度,c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性點中性點(點點)此時溶液此時溶液pH7,溶液是中性,酸沒有完,溶液是中性,酸沒有完全被中和,全被中和,c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反恰好完全反應(yīng)點應(yīng)點(點點)此時二者恰好完全反應(yīng)生成此時二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,為強堿,為強堿弱酸鹽,溶液是堿性,弱酸鹽,溶液是堿性,c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)過量過量點點(點點)此時,此時,NaOH溶液過量,得到溶液過量,得到NaA與與NaOH等物質(zhì)的量的混合液,溶液顯堿性,等物質(zhì)的量的混合液,溶液顯堿性,c(Na)c(OH)c(A)c(H)