2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案8 蘇教版選修2

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1、2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案8蘇教版選修2 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知道化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念 2．知道化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征 3．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素 教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征 教學(xué)過程： 【引言】在前面兩節(jié)中，我們著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。今天我們則要從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

2、率和反應(yīng)限度的影響。人類如何利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題。 【新課】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 日常生活中的化學(xué)變化有快有慢。有的反應(yīng)瞬間完成，如爆炸；有的化學(xué)反應(yīng)要經(jīng)歷幾萬年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反應(yīng)在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質(zhì)；還有的反應(yīng)在干燥的環(huán)境中變化慢，在潮濕的環(huán)境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積，或?qū)⒐腆w反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)，或加入催化劑等措施來提高化學(xué)應(yīng)速率。 我們知道汽車運(yùn)行時(shí)有一定的速度，我們可以用Km/min來表

3、示。那么化學(xué)反應(yīng)速率又用什么來表示？ 1、反應(yīng)速率的概念： 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。（與物理上的速度加以區(qū)別） 2、反應(yīng)速率的表示方法： 常依據(jù)反應(yīng)物的消失（單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。┗蛏晌锏漠a(chǎn)生（單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增大）來表示。 單位：mol/L.min或mol/L.sV二At △c：表示物質(zhì)的量濃度的變化量。 △t：表示時(shí)間的變化量 例題分析： 在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng): 4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速 3(氣)2(氣)(氣)2(氣) 率為() x A、V=0.01mol/

4、L(L?S)B、V=0.008mol/(L?S) 0N0 C、V=0.003mol/(L?S)D、V=0.002mol/(L?S) H0NH 分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，可先求出以N0的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù) 化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其它反應(yīng)物或生成物的平均速率。 即：V==0.002mol/(L?S) N0 貝9：V=V=0.002mol/(L?S) NHN0 V =0.002mol/(L?S)X=0.0025mol/(L?S) 0 V =0.002mol(L?S)X=0.003mol/(L?S) H0 答案：C、Do 3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

5、 (1)反應(yīng)原理探究 實(shí)驗(yàn)題目 雙氧水分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入2?3mL約 5%的H0，然后滴加1?2滴 22 1mol/L的FeCl溶液 3 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢 驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有大量氣泡產(chǎn)生 木條復(fù)燃 用化學(xué)方程 式解釋實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 2H0=2H0+0f 2222 思考問題 尋找答案 1. 通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？ 2. 還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？ 列出你對(duì)問題的想法 2)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置 ① 按下

6、列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三支相同的試管中分別加入2?3ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。 （3）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 圖肚3權(quán)牝劑對(duì)H’Q分解反應(yīng)的影響 操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別

7、加入2?3mL約5%的H2O2，然后在一 支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量Mn02固體。同時(shí)向三支試 管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 4、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液濃度、催化劑都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 ［課堂練習(xí)］ 1、在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng): 4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均 3（氣）2（氣）（氣）2（氣） 速率為（） x A、V=0.01mol/L（L?S）B、V=0.008mol/（L?S） 0N0

8、C、V=0.003mol/（L?S）D、V=0.002mol/（L?S） H0NH 2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用下圖表示，在下列因素中：①鹽算濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（） （A）①④（B）③④ （C）①②③（D）①②③④ 【作業(yè)】 課后習(xí)題1 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第二課時(shí) 【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率問題，我們現(xiàn)在知道了，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。我們來回憶一下：什么是化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？那么對(duì)于現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中，一個(gè)反應(yīng)

9、僅僅控制反應(yīng)的速率是否就可以了呢？我們現(xiàn)實(shí)生活中一個(gè)簡單的例子在冬天取暖的煤爐中煤炭怎樣來讓它發(fā)揮最大限度釋放出最多的熱能？這就是我們今天研究的課題—化學(xué)反應(yīng)的限度問題。 【新課】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的限度 為了引進(jìn)這個(gè)限度的概念，我們先看這樣的一個(gè)試驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)2-7 實(shí)驗(yàn)步驟 向3?4mL1mol/L的CaC?溶液中滴入1mol/L的NazSO^溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 白色混濁 化學(xué)方程式 CaCl+NaSO=CaSO；+2NaCl OOAA 離子方程式 Ca++SO2-=CaSO； 小組討論 交流 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的NaCO

10、溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 提出的假設(shè)， 說明理由 假設(shè)：仍有白色混濁現(xiàn)象 理由：反應(yīng)沒有完全進(jìn)行到底 實(shí)驗(yàn)證明 你的假設(shè) 現(xiàn)象：仍有白色混濁現(xiàn)象 化學(xué)方程式 CaCl+NaCO=CaCO；+2NaCl OOQAQ 離子方程式 Ca++CO2-=CaC/ 解釋 反應(yīng)沒有按著方程式劑量系數(shù)關(guān)系進(jìn)行到底 以上實(shí)驗(yàn)說明了化學(xué)反應(yīng)的限度問題 1、概念：化學(xué)反應(yīng)的限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng) 混合物中各組成成分的含量保持不變，達(dá)到表面靜止的一種“平衡狀態(tài)”。 2、特征：處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)

11、速率和逆反應(yīng)速率相等。即V（正）=v（逆）工0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。 3、影響因素：濃度、溫度、氣象反應(yīng)的壓強(qiáng)（將在以后的選修教材中詳細(xì)講解） 過渡：通過我們前邊對(duì)化學(xué)法案應(yīng)速率即限度的了解，對(duì)于現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活的實(shí)際問題，如何來控制反應(yīng)的速率和限度，是一個(gè)理論和實(shí)踐的交匯點(diǎn)，下面我們來通過一些事例加以討論。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 事例一：定向爆破 事例二：怎樣讓燃煤充分燃燒 事例三：食品保鮮防腐事例四：工業(yè)合成氨的條件（簡單說明）學(xué)生討論總結(jié)： 教師歸納提出見解：教材47頁 ［課堂練習(xí)］ 在1大氣壓390°C時(shí)，可逆反應(yīng)：2N0'2N0+0達(dá)到反應(yīng)限度，此時(shí)平衡混

12、合氣體的密 22 度是相同條件下H密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答:34.6%） 作業(yè)： 課后習(xí)題3 2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案9蘇教版選修2 教學(xué)目標(biāo)： 1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。 2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。 3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。 重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)過程： ［創(chuàng)設(shè)情境］展示圖片資料，使學(xué)生了解

13、自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。 例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢 ［提出問題］怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］ 取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 ［教師補(bǔ)充講解］同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)

14、反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)主要決定于 反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？ ［交流討論］ ［歸納小結(jié)］比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論： 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減

15、少或生成物濃度的增加 來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s) ［交流討論］我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反 應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識(shí)來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？ ［實(shí)驗(yàn)探究］ 演示實(shí)驗(yàn)P422-5,2-6 探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 ［歸納小結(jié)］二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：溫度,溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑,能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。 ［思考與交流］

16、1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？ 2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？ 補(bǔ)充練習(xí) 1、下列過程中,需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是() A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨 2、在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘 增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2 3、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過 程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸

17、鋁的平均反應(yīng)速率是() A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)4?在10°C時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)，若溫度每升高10°C反應(yīng)速率增加到原來的 2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L?s),該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？() A、30CB、40CC、50CD、60C 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是() A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C升高溫度能提高反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)

18、對(duì)反應(yīng)速率無影響 3、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請(qǐng)分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計(jì)一個(gè)面粉爆炸的實(shí)驗(yàn)(注意安全)。 (江蘇省海門中學(xué)劉立志施紅專)答案：1.D2.C3.A4.C5.C 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。 2、通過對(duì)“提高煤的燃燒效率”的討論，認(rèn)識(shí)控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。 重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。 教學(xué)過程： ［創(chuàng)設(shè)問題情境］通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，

19、反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。(煉鐵高爐尾氣之謎)。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來說明。 ［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)見書p實(shí)驗(yàn)2-7 44 提出假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一觀察現(xiàn)象一得出結(jié)論，驗(yàn)證假設(shè)一分析原因 ［交流討論］ ［教師小結(jié)］上述實(shí)驗(yàn)說明反應(yīng)并不完全?？茖W(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。 ［教師提問］可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，

20、存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問題，請(qǐng)分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？(從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析) ［交流討論］ 小組代表發(fā)言 ［教師歸納］可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度。 ［教師講解］當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。 ［問題解決I］ 利用p科學(xué)史話內(nèi)容，讓學(xué)生分析分析討論 45 (1) 為什么

21、增加高爐的高度不能減少CO的濃度？ (2) 你認(rèn)為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？ ［問題解決II］因?yàn)楦淖儣l件要改變反應(yīng)進(jìn)行的快慢，改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件還可能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ ［總結(jié)］ 化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義。 補(bǔ)充練習(xí) 1.在28°C時(shí)，鮮牛奶約4h后變酸，但在5°C的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。 2分析下列實(shí)例，根據(jù)已有 的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫卜表。 實(shí)例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃 燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 氯酸鉀與二氧化錳混合共 熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在咼壓下進(jìn)行 3. 已知氯水中有如下平衡：Cl+HO=HCl+HclO 常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入學(xué)40mL氯氣后，再吸進(jìn)出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：————————————————————若將此針筒長時(shí)間入置，又能看到何種變化？為什么？ 4. 在高溫、高壓和 催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和lmol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和lmol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？說明理由。