第一章化學反應(yīng)與能量 (新人教版選修Ⅳ)

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1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流 第一章化學反應(yīng)與能量 (新人教版選修Ⅳ) .....精品文檔...... 第一章化學反應(yīng)與能量 (新人教版選修Ⅳ) 班級 姓名 學號 一、選擇題（每小題3分，共14X3=42分） 1、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 （ ） A、氫氣在氧氣中燃燒 B、鐵絲在氧氣中燃燒 C、硫在氧氣中燃燒 D、焦炭在高溫下與水蒸氣反

2、應(yīng) 2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ） A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C、灼熱的炭與CO2反應(yīng) D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 3、下列敘述正確的是 （ ） A、物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng) B、化學反應(yīng)總是伴隨著能量的變化 C、化學反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng) D、化

3、學反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱 4、熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示 （ ） A、分子個數(shù) B、原子個數(shù) C、物質(zhì)的質(zhì)量 D、物質(zhì)的量 5、下列過程一定釋放出能量的是 （ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、分子拆成原子 D、原子組成分子 6、在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。測得SO2的轉(zhuǎn)化率

4、為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為 （ ） A、1.8△H B、2△H C、△H D、0.9△H 7、一定條件下各取1L的CH4和C2H6完全燃燒，分別放出227.3kJ和394.7kJ熱量?，F(xiàn)有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出260.8kJ熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為 （ ） A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:1 8、“中和熱”是一個在熱化學

5、中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是 ( ) A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等 B、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO3和KOH的中和熱都相等 C、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等 D、將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱 9、關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是

6、 （ ） A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源 B、設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量 D、尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 10、下列熱化學方程式書寫正確的是 ( ) A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C、H2（g

7、）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 11、分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ） A.C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－2

8、41.8 kJ/mol 12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為 （ ） A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL、 13、已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（

9、s） ΔH2 =—90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ） A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol 14、一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物

10、有關(guān)數(shù)據(jù)如下： ① Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④ Na2HPO4·10H2O 熔點/℃ 40～50 29.92 32.38 35.1 熔化熱/kJ· mol-1 49.7 37.3 77 100.1 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是 （ ） A、① B、② C、③ D、④ 二、填空題（共58分） 15．（10分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。請回答以下有關(guān)能源的問題： （1）能源可分一級能源和二級能源

11、等，直接從自然界獲得的能源稱為一級能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為 能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為 能源。 （2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要。寫出煤、石油、天然氣燃燒供熱時的化學反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C、CnH2n＋2和CH4代表）： 、 、 。在質(zhì)量相同時，燃料 對環(huán)境造成的負面影響

12、（溫室效應(yīng)）最小。 （3）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。（1）近20年來，對以氫氣作為知：4克H2的燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6KJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為： 。 (4) 用氫作為能源亟待解決的又一問題是貯氫材料的開發(fā)，研究表明某些過渡金屬能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，（如LaH2.76）。已知標準狀況下，1體積的鈀粉(Pb的相對分子質(zhì)量為106.4)大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3），試寫出鈀（Pd）的氫化物

13、的化學式 。未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。 16、（4分）（1）1mol C與1mol H2O（g）反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol-1。 （2）、2.3g 某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2(標準狀況)并放出68.35 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為 ________ ____ 17、（3分）已知乙烷

14、的燃燒熱為△H =—1558kJ/mol.乙烯燃燒熱為△H =—1411kJ/mol,乙炔燃燒熱為△H= — 1300 kJ/mol，雖然乙炔燃燒熱最低，但只有乙炔與純氧一起燃燒形成的氧炔焰溫度可達3000℃以上，而乙烷和乙烯燃燒都不能達到此溫度，可能的原因是___________________ _____ 18、（5分）稱取等質(zhì)量為（a克）膽礬兩份。把一份溶于b克水中，測得其溶解時吸收Q1KJ熱量；把另一份脫水后溶于b克水中，測得其溶解時放熱Q2KJ。 （1）膽礬的溶解熱為

15、 KJ/mol，是 （填“吸熱”和“放熱”下同） （2）從上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是 過程，1mol膽礬脫水需 KJ/moL熱量 19、（6分）目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成份是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下： 2CO + O2 ＝2CO2 2H2 + O2 ＝2H2O CH4+2O2→CO2+2H2O 根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________

16、_,因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是________進風口（填“增大”或“減小”），如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。管道煤氣中含有的烴類除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表。 乙烷 丙烷 丁烷 熔點/℃ -183.3 -189.7 -138.4 沸點/℃ -88.6 -42.1 -0.5 試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣的火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_______________________

17、________ 20、（4分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化率較慢，有時還不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的{“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知 P4（s，白磷）+ 5O2（g）＝ P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol P（s，紅磷）+ 5/4 O2（g）＝ 1/4 P4O10(s) △H=-738.5J/mol 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_____________ _________________________。 相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是______

18、 _______________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。 21、（8分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為： a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ① b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ② H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）

19、 △H=E3 ③ CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④ 回答： ⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即______ _________ ⑵上述四個熱化學方程式中哪個反應(yīng)△H ＞0？________________ ⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（　?。? Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同 ⑷根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關(guān)系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

20、 22、（6分）（1）在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為 。1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為 （2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是： 23、（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3kJ/mol ，回答下列問題。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸

21、反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為 （3）如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時，反應(yīng)放出的熱量 （1）放出的熱量（填大于、小于、等于） 24、（6分）下表中是一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（3）題 化學鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 鍵能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ）

22、 A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 （2）X2 + H2 = 2HX（X代表鹵族原子）的反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”） （3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是 江蘇省淮安中學2006—2007學年第一學期單元測試 第一章化學反應(yīng)與能量 (新人教版選修Ⅳ) 參考答案 一、 選擇題 1、D 2、C 3、AB 4、D 5、D 6、A 7、C 8、B 9、BD 10、C 11、B

23、12、D 13、D 14、C 二、填空題 15、（1）一級、二級 （2）CH4 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol (4)PdH0.8 16、(1) +131.5 (2)C2H6O(l) + 3O2(g) = 3H2O(l) + 2CO2(g) △H=-1367kJ/mol 17、從反應(yīng)關(guān)系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒生成的CO2的量相等，生成的水的量都不相等，分別為3mol，2mol和1mol，燃燒后火焰溫度的高低取決于水量的多少，水越多，每升高1℃所需要的熱量也就越多，故生成水多的乙烷、乙烯雖然放熱多，

24、但火焰溫度不能達到氧炔焰溫度。 18、（1）250Q1/a 吸熱 (2) 250Q2/a 放熱 （3）吸熱250（Q1+Q2）/a 19、增大； 天然氣； 不完全燃燒； 丁烷液化 20、P4（s,白磷）= 4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol ；紅磷 ； 低 21、（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。 （2）② （3）C （4）E1=E2+E3+E4 22、（1）△H=-890.3kJ/mol ；3.97×104 （2）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=

25、+2akJ/mol 23、（1）28.65 (2) △H=-57.3kJ/mol (3)小于 第二章化學反應(yīng)速率化學平衡(新人教版選修Ⅳ) 第一部分 選擇題(共90分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意) 1．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)

26、物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率 3．過程的自發(fā)性的作用是 A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生 C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應(yīng) 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B

27、(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 6．在一定溫度不同壓強（P

28、1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 7．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 8．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時，4υ

29、正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 9．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 乙 甲 10．常

30、溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確

31、答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分） o a b X的轉(zhuǎn)化率 時間 11.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑 12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量

32、C．加催化劑 D．增大體積 13．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 14.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4m

33、ol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L y x p1 p2 15．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時， 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。 據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＜b 16．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重

34、新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 17．反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列 說法正確的是 A． 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D C． 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6

35、18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d 19．反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ② 2NO2（g） N2O4（g） ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是

36、a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大 20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是 A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動 C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D

37、. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大 第一部分 選擇題 (共90分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題(共60分) 三、(本題包括3小題，共30分) 21．（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的

38、影響，該學生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。 實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有） 藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%) 實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下： 反應(yīng)進程（分鐘） 1 2 5 15 20 3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 1.5mol/L

39、硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） 3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） 通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。 （1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________ （2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_______________________ ______________________________________________________________

40、_______________。 （3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪 些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？ 假設(shè)一：________________________________________________________________________ 假設(shè)二：________________________________________________________________________ 22．（16分） （1）（6分）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2

41、mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ ______。 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變

42、化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處. 速度 溫度 A （3）（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。 解釋曲線變化原因 23．（6分）⑴反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是 ______ _________。

43、②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。 四、(本題包括3小題，共30分) 24．（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示： （1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化

44、如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。 （填入下列條件的序號） ①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條件下，降低溫度； ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積； ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積； ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。 （3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是

45、 。 25．（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a

46、．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。 26.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4. 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表: 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應(yīng)方向 (1) 0.0600 0.400

47、 2.000 (2) 0.0960 0.300 0.500 (3) 0.0862 0.263 1.020 試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向： 體系(1) 體系(2) 體系(3) 。 江蘇省淮安中學2006—2007學年第一學期單元測試 第二章化學反應(yīng)速率化學平衡(新人教版選修Ⅳ) 參考答案 題號 1 2

48、 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C AB A BD C AC AD D D 21．（8分） （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分） （2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學反應(yīng)速率加快（3分） （3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分） 【解析】氫離子濃度和鋁片均相

49、同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。 22.（16分） （1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）升溫；減小 SO3 濃度； v t 0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。 23．（6分）m+n ＞ P； 逆； 氣。 24．（12分）（1）

50、0.05 mol/L （3分）（2）③⑤（3分）； ④ （3分） （3）4a＋c＝2b （3分）25．（9分）（1）；(3分) （2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分) 26.（9分，各3分）(1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 江蘇省淮安中學高二年級第一次階段測試 化學試題(新人教版選修Ⅳ) 第I卷（共60分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共10×3=30分） 1.在下列過程中，需要加快化學反應(yīng)速率的是

51、 A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.煉鋼 D.塑料老化 2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鎂粉與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣溶于水 3.下列熱化學方程式書寫正確的是 A．2Zn+O2=2ZnO △H =—702.2 kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)

52、△H =+393.5kJ/mol C．P(s，紅磷)+ 5/4 O2(g)＝ 1/4 P4O10(s) △H =-738.5KJ/mol D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l) △H= —571.6KJ 4.在體積可變的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H=-92KJ/mol?，F(xiàn)向該容器中再加入4mol SO3 重新建立平衡時，則該反應(yīng)的△H為 A.+184KJ/mol B.-92KJ/mol C.-184KJ/mol D.+92KJ/mol 5.已知N2+3H22NH3

53、 △HO ，反應(yīng)速率為V2。對于上述兩個可逆反應(yīng)，當升高溫度時，V1和V2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減小 C.V1增大，V2減小 D.V1減小，V2增大 6.20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：第一步 H2S H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使該溶液的C(H+)增大，可采用的措施是①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③加熱 ；④通入一定量的H2S氣體；⑤加入少量鹽酸

54、 A.①③⑤ B.④⑤ C.⑤ D.③④⑤ 7.下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是 A.HCl、CaCO3、SO2 B.HClO、H2S、C2H5OH C.KNO3、CH3COOH、NH3 D.BaSO4、H3PO4、H2O 8.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(

55、H+)的溶液一定呈中性 D. 強酸溶液的C（H+）一定比弱酸的大 9.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是 A.熔融的BaSO4 B.Cu C.醋酸溶液 D.固體NaOH 10.在2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是 A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB=18mol / (L.S) C.VC =1mol / (L.min) D.VD = 2mol / (L.min) 二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題

56、，共10×3=30分） 11.在一定條件下，發(fā)生CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO（g） 的反應(yīng)，達到化學平衡后，升高溫度時，混合物的顏色變深，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是 A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.降溫后CO的轉(zhuǎn)化率增大 D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變 12.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是 壓強P C% 時間t 時間t c(C) 壓強P 13.在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當條件下使其發(fā)生反

57、應(yīng)：N2+3H22NH3，達到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是 A.25% B.30% C.35% D.75% 14.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是 A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z 15.對于以下可逆反應(yīng)：A+2B22C △H

58、又達到新的平衡，若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是 A. A不一定是氣態(tài)物質(zhì) B. A一定是氣態(tài)物質(zhì) C. B一定不是氣態(tài)物質(zhì) D. B一定是氣態(tài)物質(zhì) 16.下列電離方程式書寫不正確的是 A.2H2O H3O++OH— B.H2S 2H++S2— C.NaHS Na++HS— D.HCO3—+H2O H3O++CO32- 17.分析以下幾個熱化學方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 A.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g) ΔH =—a1 kJ/mo

59、l B.H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l) ΔH =－a2 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－a3 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH =－a4 kJ/mol 18.可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情況下不能使逆反應(yīng)速率加快的是 A．充入NO2

60、 B．升高溫度 C．充入Ar氣體使體系壓強增大 D．縮小容器體積 19.某溫度下的一固定容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 2E(g) F(g)+G(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）若起始時E為a mol·L-1，F(xiàn)、G均為0，達平衡時E為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為2a mol·L-1 ，F(xiàn)、G仍為0，當達到新的平衡時，下列說法不正確的是 . A.新平衡下E的體積分數(shù)為50% B.新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1 C.新平衡下E的物質(zhì)的量a mol D.化學反應(yīng)速率后者比前者快 20.某容積可變的密

61、閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣） 2C（氣）。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是 A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V C.反應(yīng)達到平衡時，氣體A消耗了0.2V D.反應(yīng)達到平衡時，氣體B消耗了0.2V 江蘇省淮安中學高二年級第一次階段測試 化學試題(新人教版選修Ⅳ) 學校 班級 姓名 學號 考試號

62、 請將選擇題答填入下列表格中 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第II卷（共60分+30分） 三、（本大題包括9小題，共60分） 21.（1）N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為

63、 （2）已知斷裂1mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g) 反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學方程式 （3）發(fā)射“神州六號”載人飛船的長征火箭是用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +

64、2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式為 。 22.已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H＝－2100.0 kJ·mol－1 根據(jù)上面兩個熱化學方程式回答下列問題： （1） 的燃燒熱為

65、 。 （2）1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒液態(tài)水時釋放的熱量為 （3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是 （4）假設(shè)在相同條件下，下列反應(yīng)：C3H4(g)+ 6H2O(g)=3CO2(g) +8H2(g) △H＝a kJ/mol，則a= ，該反應(yīng) （填“能”“不能”）自發(fā)進行。說明你的理由

66、 23.在25℃時，向100ml、6mol/LCH3COOH的溶液中，放入0.1mol純鋅粉（若不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)進行至2min末收集到1.12L（標準狀況）氫氣，在此之后又經(jīng)過了3min，鋅粉完全溶解。醋酸鋅是可溶的強電解質(zhì)。則回答下列問題。 （1）該反應(yīng)的離子方程式是 （2）前2min內(nèi)用醋酸鋅表示的平均反應(yīng)速率是 ，后3min內(nèi)用CH3COOH表示的平均反應(yīng)速率是 （3）前2min與后3min相比，反應(yīng)速率較快的是 ，其原因是 （4）在上述反應(yīng)過程中，加入少量CH3COONa粉末，產(chǎn)生H2的速率將 （填“增大”“減少”“不變”）理由是