中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》真題練習(xí)（含解析）

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1、2018年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中和反應(yīng)及其應(yīng)用真題練習(xí)（含解析）中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、選擇題1生活中一些常見的食物近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的食物是（ ）。A、西瓜汁（5362） B、蘋果汁（2633） C、牛奶 （6366） D、雞蛋清（7680）【答案】B【解答】解：A、西瓜汁的pH為5362，小于7，顯酸性B、蘋果汁的pH為2633，小于7，顯酸性C、牛奶的pH為63-66，小于7，顯酸性D、雞蛋清的pH為7680，可能顯酸性、中性或堿性根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，蘋果汁的pH最小，酸性最強(qiáng)2下列四支試管中鐵釘銹蝕最快的是（ ）A唾液（pH約6671） B胃液（pH

2、約0815）C膽汁（pH約6874）D血液（pH約735745）【答案】B【解析】本題主要考查溶液的酸堿度；在溶液中pH越大，堿性越強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)；鐵能和酸反應(yīng)，酸性越強(qiáng)，鐵釘生銹速率越快，唾液（pH約6671）、 胃液（pH約0815）膽汁（pH約6874）、血液（pH約735745）四種物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是胃液，所以胃液中鐵釘銹蝕最快，故B選項符合題意。3下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的 pH 范圍， 其中呈堿性的是（ ）物質(zhì)名稱 雞蛋清 牛奶 西紅柿 檸檬汁pH 范圍 7680 6366 4044 2030A雞蛋清 B牛奶 C西紅柿 D檸檬汁 【答案】A【解析】此題考查溶液的酸堿

3、度與pH的關(guān)系。酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7；由表中pH的數(shù)值可知，雞蛋清pH 范圍7680 大于7，呈堿性,故選雞蛋清。4（推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種常用方法。以下推理過程正確的是（ ） A中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣，所以金屬都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液 D含碳元素的可燃物燃燒都會生成CO2，所以燃燒有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素【答案】D【解答】解：A、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故

4、選項推理錯誤B、鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣，但銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項推理錯誤C、堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤D、含碳元素的可燃物燃燒都會生成CO2，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則燃燒有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素，故選項推理正確5常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是（ ） A燒堿 B小蘇打 C石灰石 D熟石灰【答案】D【解析】A燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質(zhì)， 但其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適用于改良酸性土壤，故A錯誤；B小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是一種常見的鹽，常用來治

5、療胃酸過多和發(fā)酵面粉等，故B錯誤；C石灰石的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，屬于中性物質(zhì)，常用于建筑材料，故 C 錯誤；D熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性物質(zhì)，可用于改良酸性土壤，故D正確。6如圖是生活中常見洗滌用品的 pH，混用會降低去污效果的組合是（）A潔廁靈和消毒液B肥皂水和爐具清潔劑C消毒液和肥皂水D消毒液和爐具清潔劑【解答】解：A、潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液的pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會反應(yīng)從而降低去污效果，故選項正確；B、肥皂水和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會

6、降低去污效果，故選項錯誤；D、消毒液和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤；故選A7某同學(xué)對化學(xué)知識的歸納正確的是（）ApH7的溶液一定是堿的溶液B同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D能分解生成氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素【答案】D【解答】解：ApH7的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液，故錯誤；B同種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，比如臭氧和氧氣都是氧元素組成的，但是，它們是混合物，故錯誤；C有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，雖然生成鹽和水，但是不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；D由質(zhì)量守恒

7、定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，故正確8下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的pH，其中呈酸性的是（）物質(zhì)肥皂水醬油草木灰水牙膏pH91145101289A醬油B牙膏C草木灰水D肥皂水【答案】A 【解答】解：A、醬油的pH小于7，顯酸性B、牙膏的pH大于7，顯堿性C、草木灰水的pH大于7，顯堿性D、肥皂水的pH大于7，顯堿性9往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（）ABCD【答案】C【解答】解：氫氧化鉀溶液加水稀釋溶液的堿性減弱，因此pH減小，但是不會小于等于7，故選C10常溫下，某同學(xué)用pH計測得四種液體的pH如表，其中顯酸性的液體是（）液體甲乙丙丁pH85

8、1197009A甲B乙C丙D丁【答案】D【解答】A、甲溶液的pH=85，說明溶液顯堿性；B、乙的pH=119，說明溶液顯堿性；C、丙的pH=970說明溶液顯中性；D、丁的pH=09，說明蘋果汁顯酸性11常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH7的是（ ）AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸【答案】D【解析】本題考查生活中常見物質(zhì)的酸堿度。KOH是可溶性堿，其水溶液呈堿性，pH7，A錯誤；草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯堿性，pH7，B錯誤；生石灰是氧化鈣的俗名，屬于金屬氧化物，與水反應(yīng)時生成氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，微溶于水，水溶液顯堿性，pH7，C錯誤；醋酸是一種有機(jī)酸，其水溶液顯酸性，pH7，D正

9、確。12下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是（ ）選項ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72224404410【答案】D【解析】本題考查溶液的酸堿度與酸堿指示劑的變色情況。A新鮮牛奶的pH=7，溶液顯中性，無色酚酞不變色，選項錯誤；B檸檬的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞在其中顯無色，選項錯誤；C西紅柿的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞在其中顯無色，選項錯誤；D肥皂水的pH大于7，溶液顯堿性，無色酚酞試液在其中變紅色，選項正確。13土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（ ）植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5060506560708

10、087A花生 B蘋果 C西瓜 D沙棗【答案】D【解析】此題主要考查的是溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，A花生的pH5060小于7,呈酸性，適合在微酸性土壤中生長，B 蘋果的pH5065小于7,呈酸性，適合在微酸性土壤中生長，C 西瓜的pH6070小于7,呈酸性，適合在微酸性土壤中生長，D 沙棗的pH8087大于7,呈堿性，故不適合在微酸性土壤中生長。故選D。14將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C反應(yīng)后溶液呈中性 D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化【答案】C【解析】本題考查中和反應(yīng)的微

11、觀實質(zhì)。在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時：反應(yīng)前的H+和OH結(jié)合生成水，故反應(yīng)后陰、陽離子的總數(shù)會減少，A錯誤；由于有水生成，故反應(yīng)后溶液的溶劑量會增加，B錯誤；反應(yīng)后生成的NaCl溶液呈中性，C正確；反應(yīng)前后元素種類和各元素質(zhì)量均不發(fā)生改變，D錯誤。15下列說法中，正確的是A含有氮元素的物質(zhì)一定能做氮肥 B生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)CpH等于11的溶液一定是堿性溶液 D能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定含CO32-【答案】C【解析】此題主要考查化學(xué)中的常識。氰化鉀（KCN）氰化物中含有N元素，因有劇毒，是不能做氮肥的，故說法錯誤；B、中和反應(yīng)是指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)；氧化銅（金

12、屬氧化物）與硫酸（酸）反應(yīng)生成硫酸銅（鹽）和水，不符合中和反應(yīng)定義，故說法錯誤；C、酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用PH值來表示。pH值7為酸性，pH值=7為中性，pH值7為堿性；則pH等于11的溶液一定是堿性溶液，故說法正確；D、活潑金屬（鋅）能與酸（硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，含碳酸根的鹽與酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體二氧化碳，故說法錯誤；故選C。16人體內(nèi)一些液體的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是( )A血漿（735745） B胃液（0915） C唾液（6671） D尿液的（4784）【答案】B【解析】本題主要考查溶液的酸堿度；溶液的pH7呈堿性，pH血漿（735745） 唾液（6671）胃液（0915）

13、，所以胃液中的酸性最強(qiáng)，故B選項符合題意，ACD不符合題意。17分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍(lán)色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙 【答案】B【解析】酸性溶液pH7，堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色；中性溶液的pH=7，中性溶液是紫色石蕊試液不變色，由此可知，甲、乙、丙三種溶液的pH由小到大的順序是：甲丙7,顯堿性，故錯誤； D09-15，pH7，請你分析并回答：（1）工廠排出的廢水呈_性（填“酸”、“堿”、“中”）；（2）為了長沙的青山綠水，請你提出一條合理的建_?！敬鸢浮浚?）堿

14、；（2）工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放?！窘馕觥浚?）酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，所以，該工廠排出的廢水呈堿性；（2）造成水污染的主要原因是工業(yè)廢水的直接排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的過量使用、生活污水的任意排放，因此，防治水污染要從源頭做起，即工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放；農(nóng)業(yè)上科學(xué)合理施用農(nóng)藥化肥；生活污水處理達(dá)標(biāo)后再排放等。2化學(xué)源于生活，生活中蘊含著許多化學(xué)知識。（1）用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的_作用。（2）邵陽地區(qū)的生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨_而減小。（4）醫(yī)生給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含

15、Al(OH)3 的藥物，試用化學(xué)方程式表示其治療原理：_ 。【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）壓強(qiáng)減小（或氣壓減?。?） Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O【解析】（1）用洗滌劑去除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用。（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（3）打開汽水瓶蓋時，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所溶解的氣體的溶解度減小而逸出，汽水自動噴出來。（4）Al(OH)3治療胃酸過多，是利用Al(OH)3與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O。3小青按下圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。氫氧化鈉溶液甲稀硫酸稀硫酸無色酚酞

16、溶液 A B C D E（1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是 。（2）小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是 。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到目的的是 ?！敬鸢浮浚?）濃硫酸 （2）H2SO42NaOHNa2SO42H2O （3）氯化鋇溶液或BaCl2溶液【解析】（1）濃硫酸用水稀釋會強(qiáng)放熱，需要足夠的水來稀釋濃硫酸，因此水不能加入到濃硫酸中，否則水會瞬間蒸騰造成飛濺；而是將濃硫酸加入水中，并攪拌散熱，防止局部過熱，造成飛濺，所以E中甲燒杯中的物質(zhì)是濃

17、硫酸；（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO42NaOHNa2SO42H2O（3）應(yīng)為酚酞溶液無色，遇酸不變色，遇堿變成紅色，反應(yīng)后溶液呈無色，說反應(yīng)后的溶液要么呈中性，要么呈酸性，紫色石蕊溶液遇到中性的不變色，遇到酸性的變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同能達(dá)到目的；金屬氧化物可與酸反應(yīng)放出氣體，所以能達(dá)到目的；碳酸鈉溶液遇到酸也會放出氣體，所以也能達(dá)到目的；不管溶液呈酸性還是中性，溶液中都含有SO42-，能和Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能達(dá)到目的。4如下圖所示，在白色點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯_（填

18、“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_（填孔穴序號，下同）。（3）作為空白對照實驗的孔穴是_。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：_。【答案】（1）堿性；（2）2，5；（3）3（4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O【解析】（1）紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，說明碳酸鉀溶液呈堿性；（2）紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，所以2號稀鹽酸和5號稀硫酸都能使紫色石蕊變紅色；（3）4號中是水，呈中性，可作為空白對照試驗；（4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。5某化學(xué)課

19、堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！静殚嗁Y料】CaC12溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想I：只有CaC12 猜想II：有_猜想III：有CaC12和Ca(OH)2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是_。【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶

20、液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。【評價反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_?！敬鸢浮俊狙菔緦嶒灐?HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（2分）；【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl（1分）；HCl和Ca(OH)2不能共存（1分）；【實驗探究】石蕊溶液變藍(lán)（1分）； 溶液

21、變渾濁（1分）； 【評價反思】（1）CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在（1分）；（2）反應(yīng)物是否過量（1分）?！窘馕觥勘绢}主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用。【演示實驗】稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； 【猜想與假設(shè)】當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時，溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因為HCl和Ca(OH)2不能共存；【實驗探究】溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊溶液遇堿變藍(lán)

22、；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 6為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，PH值變化曲線如右圖所示。（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）寫出該反應(yīng)中的化學(xué)方程式 。（3）圖中c點溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）?！痉治觥扛鶕?jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液

23、中；恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4故答案為：（1）溶液由紅色變成無色 （2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）Na2SO4、H2SO47某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實驗基本技能考試時，對以下問題進(jìn)行了探究。I探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案l：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼

24、續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。II探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙問學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。

25、【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ ?！驹O(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_產(chǎn)生猜想（2）成立方案II向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)_。【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是_（填字母序號）ABaCl2溶液 BCu CFe2O3【答案】方案1：紅（1分）；方案二：小于或等于（1分）；2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4（1分）；【提出猜想】H2

26、SO4（或硫酸）（1分）；【設(shè)計實驗】方案1：氣泡（1分）；方案2：溶液由無色變?yōu)榧t色（1分）；【實驗反思】C（1分）；【解析】本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實驗探究方法；方案l： NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在中性和酸性條件下呈無色，所以溶液會由紅色變成無色。方案二： NaOH溶液的pH7，稀硫酸的pH7，所以NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反應(yīng)，會使溶液的pH減小，如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4；【提出猜想】因為NaOH

27、+H2SO4= H2O+ Na2SO4，因為反應(yīng)后溶液呈無色，所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉，若二者恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有Na2SO4；如果H2SO4過量，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4；【設(shè)計實驗】方案一：如果猜想二成立，則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以會看到鋅粒消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生；方案二：如果猜想二成立，則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng)，H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅；【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立，還可以選擇只與稀H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Cu不與H2SO4、Na

28、2SO4反應(yīng)，不能確定硫酸存在；Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定硫酸是否存在，符合題意，故選C。8某工廠現(xiàn)有廢硫酸98 t （H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），試計算：（1）該98t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為 t；（2）如果用該98t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）098t；（2）4%?！窘馕觥勘绢}考查溶質(zhì)的計算；有關(guān)溶液的化學(xué)方程式的計算。（1）該98t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為98t10%=098t；（2） 解：設(shè)廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x； H2SO4+2N

29、aOH=Na2SO4+2H2O 98 80 098t x x=08t 廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=4% 答：廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。9將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答：(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸_（填“增大”或“減小”）。(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是_。(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】23（10分）(1)減小（2分） (2)B（2分） (3) 365%?！窘馕觥浚?）結(jié)合圖一可知圖二從A到B過程中,剛開始時是氫氧化鈉溶液顯堿性pH大于7，隨鹽酸的加入pH值在逐漸減小，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH值為7；（2）當(dāng)pH值為7時，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，由圖一可知當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，再結(jié)合圖二可知酸堿恰好完全反應(yīng)的點是B；（3）解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 365 20g4% x X=073g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15 / 15