化學十三 化學實驗基礎知識

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1、專題十三化學實驗基礎知識考點一基本儀器與基本操作考點三物質的分離和提純考點二常見離子的檢驗及物質鑒別基本儀器與基本操作考點一 核心精講1 11.識別四類儀器識別四類儀器(1)用作容器或反應器的儀器試管蒸發(fā)皿坩堝圓底燒瓶平底燒瓶燒杯蒸餾燒瓶錐形瓶集氣瓶廣口瓶燃燒匙(2)用于提純、分離和干燥的儀器漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用計量儀器量筒容量瓶滴定管溫度計托盤天平(4)其他儀器冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)表面皿滴瓶膠頭滴管2.熟記十五大基本操作熟記十五大基本操作(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比

2、色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復23次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，

3、將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使

4、玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。 答題模板答題模板 形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結論(9)氣體驗滿和檢驗操作氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。可燃性氣體(如氫氣)的驗純

5、方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K。(11)萃取分液

6、操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶、過濾。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeC

7、l3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)結晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾。 題組集訓2 2題組一儀器的識別與使用題組一儀器的識別與使用1.下列說法或實驗操作中，正確的打“”，錯誤的打“”(1)用托盤天平稱取5.2 g NaCl( )(2)用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸( )(3)用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體( )(4)用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 moLL1的H2SO4溶液( )(5)區(qū)別NaCl、Na2SO4時需用到膠頭滴管、試管( )(6)試管、

8、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱( )(7)用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1 NaOH溶液( )答案412356789101112(8)用瓷坩堝灼熱各種鈉的化合物( )(9)用堿式滴定管量取23.10 mL溴水( )(10)用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物( )答案412356789101112ABCD 制乙炔的發(fā) 生裝置蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的 少量HCl 準確量取一定體積 K2Cr2O7標準溶液2.(2016天津理綜，5)下列選用儀器和藥品能達到實驗目的的是解析答案412356789101112解析解析A項，實驗室制乙炔時因純水反應速率過快，應使用飽和食鹽水

9、代替純水，選用分液漏斗，錯誤；B項， 接收餾分的錐形瓶構成了密封環(huán)境，會因氣壓過大而造成安全事故，錯誤；C項，氯化氫能夠和亞硫酸氫鈉反應，被吸收，二氧化硫不反應，正確；D項，K2Cr2O7有強氧化性，能氧化橡膠，應選用酸式滴定管，錯誤。4123567891011123.如圖所示是幾種常見的加熱裝置答案請回答下列問題：(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊上_。其中F裝置中對試管的加熱方式是_，采用這種加熱方式的目的是_。石棉網(wǎng)水浴加熱使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度解析412356789101112解析解析化學實驗中有三種加熱方法。直接加熱：在較高溫度下不分解的

10、溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網(wǎng)進行加熱。水浴加熱：當被加熱物體要求受熱均勻，且溫度不能超過100 時，用水浴加熱；加熱溫度在90 以下時，可將盛物容器部分浸在水浴中。油浴、砂浴加熱：若需加熱到100250 時，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時可選砂浴加熱。試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網(wǎng)加熱。F裝置中，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度。412356789101112(2)用H2還原CuO可選用_(填字母，下同)裝置。答案解析A解析解析用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質玻璃管裝置。412356789101112(3)加

11、熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用_裝置。答案解析C解析解析加熱固體混合物制取氣體應選用C裝置。412356789101112(4)膽礬中結晶水含量的測定可選用_裝置。答案解析D解析解析加熱膽礬失去結晶水，測定反應前后固體的質量即得膽礬中結晶水的含量，固體灼燒應在坩堝中進行，故選用D裝置。412356789101112(5)乙酸乙酯的制備可選用_裝置。答案解析B解析解析實驗室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應器，故選用B裝置。412356789101112(6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用_裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內必須放_。答

12、案解析E解析解析固體與液體共熱制氣體，應選用E裝置。若該裝置只加熱液體時，為了防止液體暴沸，應加入少量的碎瓷片或沸石。碎瓷片或沸石412356789101112題組二化學實驗基本操作題組二化學實驗基本操作4.(2016海南，8)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁解析答案412356789101112解析解析A項，過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁緩緩流下，故A正確；B項，滴加試

13、劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內壁，故B錯誤；C項，滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故C正確；D項，向容量瓶轉移液體時，為防止液體流到容量瓶外，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D正確。4123567891011125.(2016全國卷，10)下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2解析答案412356789101112解析解析A項，乙酸和乙醇反應的產

14、物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤；B項，NO會與空氣中的氧氣反應生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C項，氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，再加水稀釋，故C正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。4123567891011126.(2017海南，12改編)下列實驗操作正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液

15、再從下口放出解析答案412356789101112解析解析A項，滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會造成所測濃度不準確，錯誤；B項，容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)可能會產生干擾，正確；C項，蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，錯誤；D項，分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口流出，錯誤。4123567891011127.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是412356789101112解析答案A.裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導管中形 成一段穩(wěn)定的水柱B.裝置中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至 與瓶

16、中液面相平C.裝置中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后， 水柱慢慢回落D.裝置中，將a管向上提至一定高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的 高度差解析解析裝置中最終水柱下降至與瓶中液面相平，不能形成穩(wěn)定的水柱，說明裝置漏氣。412356789101112答案8.檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。按照要求填空：(1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱試管，導管口_，停止加熱或松開手后導管內_，證明裝置不漏氣。產生氣泡倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱412356789101112答案(2)液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水

17、，使b中長頸漏斗中的液面_錐形瓶中的液面，靜置，若_，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面_甲管液面，靜置，若液面_，證明裝置不漏氣。高于液面位置保持不變高于位置保持不變412356789101112答案(3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果_，則裝置氣密性良好。水不能持續(xù)流下412356789101112答案(4)抽氣(吹氣)法，如圖e、f。e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞_，表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面_，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗中的液面

18、_，則表明裝置的氣密性良好。能回到原來位置上升保持穩(wěn)定412356789101112反思歸納1.化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)反思歸納4123567891011122.幾種操作的幾種操作的“第一步第一步”(1)檢查裝置的氣密性制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調“0”點天平等的使用。(4)驗純點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液未知溶液的鑒別。(6)潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。412356789101112題組三表格實驗中邏輯關系的考查題組三表格實驗中邏輯關系的考查9.(

19、2017江蘇，13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是解析答案選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn) 白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3 被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加 入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2412356789101112解析解析A項，無白色沉淀，說明苯酚過量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，錯誤；B項，加入足量稀鹽酸，不溶解的沉淀為BaSO4，說明部分Na2SO3被

20、氧化為Na2SO4，正確；C項，銀鏡反應需要在堿性條件下進行，加銀氨溶液前，應先加NaOH溶液中和H2SO4，錯誤；D項，溶液呈藍色，說明I被氧化為I2，溶液中含有氧化性物質，不一定是溴，也可能是Fe3等，錯誤。41235678910111210.(2017全國卷，13)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是解析答案412356789101112 實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具

21、有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Fe2，A選項能推出相應結論；D選項：生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D選項能推出相應結論。412356789101112 目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測

22、定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度11.(2017全國卷，9)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是解析答案412356789101112解析解析A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30.00 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20.00 mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導致測定結果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一定物質的量濃度

23、溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。41235678910111212.(2016全國卷，9)下列有關實驗的操作正確的是解析答案 實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層412356789101112解析解析A項，配制稀硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，容易引起酸液飛濺傷人，錯誤；B項，應先移出

24、導管，后熄滅酒精燈，否則會引起倒吸而使試管炸裂，錯誤；C項，操作時應先將氣體產物通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸除去水，否則在通過飽和食鹽水時又引入水蒸氣，錯誤；D項，萃取時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。412356789101112 常見離子的檢驗及物質鑒別考點二 核心精講1 11.常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。 ：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。 ：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀

25、鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2.常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗H 滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3.離子檢驗實驗操作的答題模板離子檢驗實驗操作的答題模板操作現(xiàn)象結論取樣，加入 有生成 的是例如：檢驗某溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。4.物質鑒別遵循的原則物質鑒別遵循的原則

26、(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法嗅試法水溶法的順序進行。(3)用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。 題組集訓2 2題組一常見易錯的物質、離子檢驗舉例題組一常見易錯的物質、離子檢驗舉例1.填寫下列表格答案123 實驗操作及現(xiàn)象結論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K 錯也可能含鉀鹽，鈉鹽進行焰色反應，火焰是黃色，檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有答案1

27、23(2)向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色該氣體是乙烯 (3)向溶液X中滴NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無錯揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的 S O2都 能 使 酸 性KMnO4溶液褪色錯NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時NH3不會逸出答案123(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍該氣體是Cl2 (5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2錯淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體錯O3、Cl2等也能使品紅褪色答案12

28、3(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵錯若溶液Y中含有 ，滴加硝酸時能被氧化成 ，加入BaCl2也會有白色沉淀產生；若溶液中含有Ag，也會有不溶于硝酸的白色沉淀生成錯碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵Y中一定含有答案123(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生X一定是濃鹽酸 (9)向 某 溶 液 中 滴 加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2錯只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽

29、酸、濃硝酸都符合正確Fe2的檢驗方法正確答案123(10)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO3 (11)將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象SO2和BaCl2不反應錯正確H2SO3是中強酸，而HCl是強酸，不能由中強酸制強酸答案123(12)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質 錯題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象( )(2015江蘇，13C

30、)(2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI( )(2014大綱全國卷，8D)答案123(3)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3( )(2014北京理綜，10C)(4)CCl4可用于鑒別溴水和碘水( )(2014海南，10C)答案123解析3.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含 有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色

31、，說明氯水中含有 HClO答案123解析解析A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤；答案選C。123物質的分離和提純考點三 核心精講1 11.物質分離與提純的基本原理物質分離與提

32、純的基本原理(1)“四原則”不增，不得引入新雜質；不減，盡量不減少被提純的物質；易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；復原，被提純的物質要易被還原。(2)“三必須”除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；選擇最佳的除雜途徑。2.物質分離與提純的常用方法物質分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。3.物質分離與提純的常見類型物質分離與提純的常見類型(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)(4)“氣氣”混合物的分離(

33、提純)4.常見混合物的除雜舉例常見混合物的除雜舉例(1)常見固體混合物的除雜固體混合物(括號內為雜質)除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加熱或加適量NaOH NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O NaCl(NH4Cl) 加熱分解FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)Cl2 I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結晶、重結晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾鎂粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾鐵粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾(2)常見混合氣體的除雜 混合氣體(括號 內為雜質)除雜試劑分

34、離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuO CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀和石灰乳 題組集訓2 21.(2017全國卷，8)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取1234解析解析“令砒煙上飛著覆器”“凝結”說明該操作為升華。解析

35、答案2.(2016江蘇，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是1234解析答案解析解析A項，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤；B項，氣流方向錯，應該從右側導管通入CO2氣體，錯誤；C項，從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D項，碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。12343.(2016北京理綜，7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是解析答案1234A.冷水浸泡B.加熱煎制C.

36、箅渣取液D.灌裝保存解析解析A項，冷水浸泡屬于物質的溶解，錯誤；B項，加熱煎制屬于加熱，錯誤；C項，箅渣取液屬于過濾操作，正確；D項，灌裝是液體轉移，錯誤。12344.(2016上海，16)實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是A.操作是過濾，將固體分離除去B.操作是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C.操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作總共需兩次過濾123解析答案4解析解析KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。故選C。1234本課結束