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1、
第五單元初識酸和堿
第一節(jié)生活中的酸和堿
一、生活中常見的酸和堿：
食醋醋酸CH3COOH（HAc）
胃液鹽酸HCl
鉛蓄電池硫酸H2SO4
番茄汁乙酸CH3COOH
酸牛奶乳酸
檸檬、柑橘檸檬酸
日常洗滌用品中含有堿
nh3?h2o（易分解，易揮發(fā)）
二、實驗室常見的酸和堿：酸（堿）的溶液才有酸（堿）性。
工業(yè)三大強酸：H2SO4、HNO3、HCl：
四大強堿：Ca（OH）2、NaOH、KOH、Ba（OH）2。
H2SiO3硅酸難溶22
（1）鹽酸
性質：①為混合物：HCI氣體+水，所以氯化氫鹽酸。
② 純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含
2、鐵的化合物
③ 有很強揮發(fā)性，濃鹽酸（36%--37%）,有刺激性氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口
產生白霧揮發(fā)出的HCI
（2）硫酸
純凈h2so4是無色、粘稠狀液體，難揮發(fā)（純h3po4是無色晶體）
吸水性（物理性質）：用于干燥劑，干燥o2、h2、co2（堿性氣體除外，如：nh3）敞口放置：M質不變，M液增加，（但不是變質）溶質質量分數(shù)減小
③ 脫水性（化學性質）：使物質碳化
④ 腐蝕性：用作金屬除銹濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑。
（3）氫氧化鈉（NaOH）
俗名：火堿、燒堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
固體（白色）極易溶于水（溶解放熱），能吸水而潮解
3、，又能與空氣中的co2反應而變質,所以NaOH必須密封保存。
放在空氣中質量增加且變質：CO2+2NaOHNa2CO3+也0
所以，久置空氣中的NaOH含有的雜質是Na2CO3,可用酸對其質量分數(shù)進行測量。
不能用于治療胃酸，NaOH不強堿酸堿中和反應放熱多，反應劇烈。應用AI（OH）3：
AI（OH）3+3HCIAICI3+3H2O
（4）氫氧化鈣（Ca（OH）2）又名：熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水
（5）氫氧化鐵（Fe（OH）3）------不溶性堿，紅褐色粉末或絮狀沉淀。氫氧化銅（Cu（OH）2）——不溶性堿，藍色沉淀。
三、概念介紹：
（1）復分解反應：由兩種化合物
4、互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復
聽g奩黑靚專注丄對i上門家教
分解反應。
四種基本反應類型之一。復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。（兩互換，價不變）
（2）中和反應：酸和堿發(fā)生的放熱反應，實質是酸中的H和堿中的OH根結合生成水。注意：是“酸”和“堿”
（3）①酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2+Ca（OH）2CaCO3+乜0大多數(shù)非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多數(shù)可與水反應生成酸：
CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3；
S03+H2OH2SO4
② 堿性氧化
5、物：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵等）
少數(shù)可與水反應生成堿：
Na2O+H2O2NaOH；K2O+H2。2K0H
BaO+H2OBa（OH）2；CaO+H2OCa（OH）2
（4）鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物叫做鹽。如MgCI2、NaCI等。5）四種種酸根及其鹽的檢驗
AgNO3及HNO3
①Ba(NO3)2及HNO3②HCI及BaCI2
HCI及澄清石灰水
CI根或可溶性的鹽酸鹽
SO4根或可溶性的硫酸鹽
CO3根或可溶性的碳酸鹽
6)
證明銨鹽（NH4）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。鹽的溶解性
6、表：
鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽不溶AgCI硫酸鹽不溶BaSO4碳磷酸鹽多不溶堿中只有鉀鈉銨鋇溶
7）氣體的干燥（除去水）
干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體NaOH（堿性）、CaO（堿性）、CaCI2、無水硫酸銅（中性）
酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑：不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
第二節(jié)
酸和堿的性質研究
四、酸：
（1）酸的組成
化合價-2
-1
-1
-2
酸根CO3
CH3COO
NO3
SO4
碳酸根
乙酸跟
硝酸根
硫酸根
酸是由氫元素和酸根組成的化合物
7、2）酸的分類
①有機酸和無機酸：
常見的無機酸：HCIHNO3
如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNO3）
H2SO4H2CO3
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常見的有機酸：CH3COOH(乙酸)HCOOH(甲酸)
② 按酸分子中氫原子個數(shù)不同，分為：一元酸、二元酸、三元酸。
HClHNO3為一元酸；H2SO4H2CO3為二元酸；H3PO4為三元酸
③ 按是否含有氧分為：含氧酸和無氧酸
含氧酸的命名規(guī)則為某酸：例如H2CO3命名為碳酸
無氧酸的命名規(guī)則為氫某酸：例如H2S命名為氫硫酸
(3) 酸的化學性質(重點)
①跟酸堿指示劑反應酸使紫色石蕊試劑變紅，使酚酞不變
8、色(不是指示劑使酸堿變色)
② 酸+活潑金屬鹽+氫氣(注：單質鐵在置換反應中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈
淺綠色)+2HCl2ClH2；Fe+H2SO4FeSO4+H2
③ 酸+堿性氧化物鹽+氫氣2HC1+CuOCuCI2+H2O、
6HC1+FeO2FeCl+3HO
2332
④ 酸+堿鹽+水(中和反應：酸和堿發(fā)生的放熱反應，是特殊的復分解反應)
NaOH+HClNaCl+HO；Ca(OH)+HSOCaSO+2HO
222442
⑤ 酸+鹽新鹽+新酸
2HCI+CaCOCaCl+HO+CO；BaCI+HSOBaSO+2HCl
32222244
五、堿：
(1)堿的組成
9、
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物
如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、一水合氨
(NH?HO)
32
(2)堿的分類可溶性堿和不溶性堿
初中涉及的可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、N^qO氧化物和水(不屬于堿的通性)。
如:Cu(OH)2——CuO+H2O；2Fe(OH)3——Fe2O3+3H2O
3)堿的化學性質(重點)
① 堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
② 酸性氧化物+堿鹽+水
CO+Ca(OH)CaCO+HO；SO+2NaOHNaSO+HO
22322232
③ 酸+堿鹽+水
NaOH+HClNaCl+HO；HSO+2KOHKSO+2HO
224242
④ 鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
CuCI+2NaOHCu(OH)+2NaCl；NaSO+Ba(OH)BaSO+2NaOH
222424
初三化學第五單元《初識酸和堿》知識點
