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1、NaOH,昨天咱們班同學去實驗室做實驗， 有一位同學做完實驗后，忘了把這瓶 氫氧化鈉溶液蓋上瓶蓋，你認為這瓶溶液會發(fā)生什么樣的變化呢,探究氫氧化鈉變質,NaOH,一、探究氫氧化鈉是否變質,3、設計實驗驗證你的猜想,1、提出問題:氫氧化鈉溶液是否變質,2、猜想:,取少量的樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸,若有氣泡產生,氫氧化鈉溶液已變質,取樣-操作-現象-結論,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,已變質; 未變質,化學問題：檢驗其中是否有Na2CO3,NaOH,若無氣泡產生,氫氧化鈉溶液未變質,試劑選擇： 稀鹽(硫)酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液,CO32-檢驗,小結,檢驗NaOH是否
2、變質,檢驗是否有Na2CO3,和CaCl2反應,和Ca(OH)2反應,和酸反應,使酚酞變紅,方法:根據物質的特性,產生明顯的現象,二、探究氫氧化鈉的變質程度,如果氫氧化鈉溶液是部分變質,溶液中的溶質是 ； 如果氫氧化鈉溶液是全部變質,溶液中的溶質是,Na2CO3 、NaOH,Na2CO3,問題1：這瓶氫氧化鈉溶液是部分變質或全部變質呢？ 如果是部分變質，你認為溶液中有哪些溶質？如 果是全部變質，溶液中又有哪些溶質,分析1:樣品溶液中溶質的成分,NaOH,二、探究氫氧化鈉的變質程度,樣品溶液中一定含有的物質是 ，可能含有的物質是 ， 故樣品溶液是部分變質或全部變質，其實質就是檢驗是否有,Na2C
3、O3,NaOH,NaOH,問題2：檢驗氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質， 其實質就是檢驗哪種溶質的存在呢？如何 檢驗這種溶質的存在,分析 2 : 檢驗樣品溶液中的哪種成分,化學問題：檢驗其中是否有NaOH,物質檢驗： 物質的特性, 現象明顯,NaOH的性質： 使酚酞變紅 和酸反應 和CO2反應 和可溶性鹽反應,問題2：檢驗氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質， 其實質就是檢驗哪種溶質的存在呢？如何 檢驗這種溶質的存在,使酚酞變紅,和可溶性鹽反應,二、探究氫氧化鈉的變質程度,問題3：碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗是否有影響？ 如果有，如何排除碳酸鈉對實驗的干擾,NaOH的性質： 使酚酞變紅 和CO2反應
4、 和酸反應 和可溶性鹽反應,Na2CO3的性質： 使酚酞變紅 和酸反應 和Ca(OH)2反應 和CaCl2反應,矛盾：檢驗NaOH受Na2CO3的干擾,使酚酞變紅,和可溶性鹽反應,除掉Na2CO3,問題3：碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗是否有影響？ 如果有，如何排除碳酸鈉對實驗的干擾,Na2CO3的性質： 使酚酞變紅 和酸反應 和Ca(OH)2反應 和CaCl2反應,加鹽酸,加Ca(OH)2,加CaCl2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,分析3: 排除干擾因素,排干擾思路：只除去干擾物，不引入”
5、要檢驗的物質,二、探究氫氧化鈉的變質程度,問題4：檢驗氫氧化鈉溶液的變質程度與“除去氫氧化鈉 溶液中少量的碳酸鈉雜質”在原理上有什么區(qū)別？ 試著寫出相應的化學方程式,分析4: 實驗原理的比較,CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH,生成”被提純的 物質,不能生成”要檢驗的物質,二、探究氫氧化鈉的變質程度,問題5：請同學們設計實驗，驗證氫氧化鈉是部分變質 還是全部變質,分析5: 實驗方案的表述,取少量樣品溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，過濾,另取少量清液于試管中，滴加幾滴酚酞試液,若溶液變紅色,氫氧化鈉是部分變質,
6、若溶液為無色,氫氧化鈉是全部變質,取樣-操作-現象-結論,總結,特點,分析成分,確定檢驗的物質,排除干擾,現象明顯,探究1:氫氧化鈉是否變質 探究2:氫氧化鈉的變質程度,可能是純凈物,也可能是混合物,方法,NaOH是否有Na2CO3,Na2CO3是否還有NaOH,練習,1小藍設計了三個實驗方案來檢驗NaOH樣品中是否混有Na2CO3。 請你對她的實驗方案和結論做一個適當的評價（即說明方案可行或不可行， 并說明原因,不可行,氫氧化鈉也使酚酞試液變紅色，會干擾檢驗,目的,NaOH,NaOH和Na2CO3,酚酞,酚酞,紅色,練習,1小藍設計了三個實驗方案來檢驗NaOH樣品中是否混有Na2CO3。 請
7、你對她的實驗方案和結論做一個適當的評價（即說明方案可行或不可行， 并說明原因,不可行,稀鹽酸與氫氧化鈉先反應，因而即使有碳酸鈉的存在也可能看不到氣泡,目的,NaOH,NaOH和Na2CO3,少量 HCl,少量 HCl,無現象,先無明顯現象,后有氣泡,練習,1小藍設計了三個實驗方案來檢驗NaOH樣品中是否混有Na2CO3。 請你對她的實驗方案和結論做一個適當的評價（即說明方案可行或不可行， 并說明原因,可行,氫氧化鈉不能與氯化鈣反應，但碳酸鈉可以與其反應生成沉淀,目的,NaOH,NaOH和Na2CO3,CaCl2,CaCl2,無現象,產生白色沉淀,解題方法,分析樣品成分,加試劑逐一分析實驗現象,
8、依據現象,得出結論,2.小明來到實驗室時，發(fā)現實驗桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想這五瓶NaOH溶液一定變質了。請你用方程式表示變質原理： 。 其變質程度如何呢？ 【提出猜想】小明猜想：這五瓶NaOH溶液可能全部變質了，也可能 。 通過查資料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應。 【實驗探究】小明設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫表中有橫線的格,目的,部分變質,氫氧化鈉變質程度如何呢,Na2CO3,NaOH和Na2CO3,酚酞,酚酞,紅色,不能確定,氫氧化鈉變質程度如何呢,Na2CO3,NaOH和Na2CO3,CaCl2,CaCl2,白色沉淀,不能確定
9、,氫氧化鈉變質程度如何呢,Na2CO3,NaOH和Na2CO3,幾滴HCl,幾滴HCl,沒有氣泡產生,不能確定,NaOH溶液全部變質,Na2CO3,CaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,酚酞,無 色,白色沉淀、 加酚酞不變色,NaOH溶液部分變質,NaOH和Na2CO3,過量HCl,先無明顯現象，后有氣泡產生,開始無現象， 后來有氣泡,3、小明在化學實驗室發(fā)現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末，小明叫來小剛和小軍，共同探究這種白色粉末的成分。 他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaO
10、H與Na2CO3的混合物。 為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。 (1)小明取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成，由此小明認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小明所得結論是否正確，并簡述理由 。 （2）小剛取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。由此小剛認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。,目的,3）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液， 有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有 。為了驗證猜想， 你認為他接下來應進行的實驗操作是,可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物,足量HCl,
11、足量HCl,足量HCl,無明顯現象,有氣泡產生,有氣泡產生,1)小明取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成，由此小明 認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小明所得結論是否正確， 并簡述理由,不正確，如粉末是，也有此現象,可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物,酚酞,酚酞,酚酞,紅 色,2）小剛取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液變成紅色。由此小剛認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛 所得結論是否正確，并簡述理由,不正確，Na2CO3溶液顯堿性，也可使無色酚酞變紅,3）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有 。為了驗證猜想， 你認為他接下來應進行的實驗操作是,Na2CO3,NaOH部分變質,可有是NaOH與Na2CO3的混合物,本節(jié)課的收獲,1.檢驗某物質是否變質,即檢驗是否有”新物質”; 2.檢驗某物質的變質程度,即檢驗是否還有”原物質” 3.可能是多種成分的物質的檢驗的一般方法和解題思路
探究氫氧化鈉變質ppt課件
