高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)優(yōu)秀課件——元素周期律元素周期表.ppt

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1、一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長周期,第1周期:2 種元素,第2周期:8 種元素,第3周期:8 種元素,第4周期:18 種元素,第5周期:18 種元素,第6周期:32 種元素,不完全周期,第7周期:現(xiàn)有26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),(橫行),一、元素周期表的結(jié)構(gòu),族,主族,副族,第族,0族,主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),(縱行),七個,AA, 由短周期和長周期元素共同組成的族,七個, BB,只有長周期元素組成的族,第8、9、10三列元素組成的族,稀有氣體元素,二、元素的金屬性和非金屬

2、性遞變規(guī)律,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,金屬元素與非金屬元素漸變界線圖,課堂小練1、以第三周期元素為例填寫下列表格,Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3,H3PO4,H4SiO4,H2SO4,HClO4,2.尋找半導(dǎo)體材料,3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素,五、元素周期表的應(yīng)用,2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較,3、元素原子半徑

3、與其離子半徑的大小比較,Na Mg Al,O2- F- Na+ Mg2+,Fe2+ Fe3+; S S2-,Na+、O2-、Mg2+、F-,Na K,1、同周期元素原子半徑大小的比較,高考考查方式之二微粒半徑大小比較,4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子離子半徑大小的比較,1、下列排列順序中,錯誤的( ) A、穩(wěn)定性: PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半徑:OS Na D、水溶液的堿性: Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變,元素金屬性強弱的判斷標準 單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易 最高價氧化物對應(yīng)的水化

4、物堿性的強弱,元素非金屬性強弱的判斷標準 單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱,118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點,(1)H: 原子半徑最??; 外層電子數(shù)=周期數(shù); 電子總數(shù)=電子層數(shù); 第A族中唯一形成共價化合物的元素; 在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變,但該元素原子質(zhì)量分數(shù)改變不大; 原子序數(shù)最??; 沒有中子; 成酸、堿必需的元素; 單質(zhì)密度最小,最輕的氣體; 與氧可生成兩種液體:H2O、H2O2; 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一; 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。,118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點,(2)He: 最外層屬飽和結(jié)構(gòu),但唯一一個不是8電子; 電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。 (

5、3)Li: 最外層電子數(shù)是次外層的一半; 堿金屬中不能形成過氧化物; 熱核反應(yīng)原料之一; 密度最小的輕金屬; 保存于石蠟中。 (4)Be: 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù); 最外層電子數(shù)=電子層數(shù) 價態(tài)為+2價,118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點,(5)B: 最外層電子數(shù)比次外層多一個; BF3屬非極性分子(本章后邊將學(xué)到); 氫化物為B2H6(了解就可以); 硼酸(H3BO3)可洗滌皮膚上的堿液; 硼砂(Na2B4O7、10H2O)是硼酸鹽玻璃材料。 (6)C: 最外層電子數(shù)是次外層的二倍; 是形成化合物種類最多的元素; 有石墨、金剛石、足球碳(C60)等幾種同素異形體,(第六章后邊將學(xué)到); 氧化物有

6、CO、CO2; 氫化物有多種最簡單的是CH4; 最高價含氧酸是H2CO3。,(7)N: 最外層電子比次外層多3個; 單質(zhì)在空氣中含量最多; 難與其它物質(zhì)反應(yīng); 化肥三元素之一(N、P、K); 氫化物為NH3; 氧化物形式最多(6種:N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5); 含氧酸有HNO3、HNO2; 氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。 (8)O: 最外層電子數(shù)目是次外層的三倍; 地殼中含量最多; 占空氣體積的21%; 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物; 單質(zhì)助燃,(9)F: 最外層電子數(shù)比次外層多5個; 除H后前18號元素中原子半徑最??; 無正價; 不能被任何物質(zhì)氧化;

7、 能與水反應(yīng)置換水中的氧; CaF2難溶、AgF溶于水; 無含氧酸; HF為弱酸。 (10)Ne:略 (11)Na:最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2; 前18號元素原子半徑最大; 氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH; 能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2; 與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。,(12)Mg: 最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù),次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍; Mg(OH)2是難溶性的中強堿; Mg遇冷水難反應(yīng),遇熱水放H2; MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。 (13)Al: 最外層比次外層少5個電子; 最外層電子數(shù)=電子層數(shù); 鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性; Al2O3是兩性

8、氧化物; Al(OH)3是兩性氫氧化物; 地殼中含量最多的金屬元素。,(14)Si: 最外層電子數(shù)是次外層的一半,最內(nèi)層的2倍; 地殼中含量排第二位; 只有一種氧化物SiO2; 氣態(tài)氫化物SiH4; 含氧酸為H4SiO4; H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P: 最外層比次外層少3個電子; 氫化物為PH3; 對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3; 常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。,(16)S: 最外層比次外層少2個電子; 最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù); 氫化物H2S、劇毒; 氧化物有SO2、SO3; 對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4; 對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl: 最外層比次外層少一個電子,比最內(nèi)層多5個電子; 有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7; 對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4; HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強酸。 (18)Ar(略) 重點是:H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。,

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