《【復(fù)習(xí)參考】高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)活頁作業(yè)：專題3 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【復(fù)習(xí)參考】高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)活頁作業(yè)：專題3 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）（課時作業(yè)）1、下列分子中存在鍵的是AH2 BCl2 CN2 DHCl2、鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N23、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是AH2 BCO2 CH2O DC2H44、下列各說法中正確的是 A分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間一般不形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角
2、為180DHO鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2463KJ5下列說法中，錯誤的是 A鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵6、下列分子中鍵角最大的是ACH4 BNH3 CH2O DCO27與互為等電子體的是A B C D8、DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為 A化學(xué)變化 B物理變化C既有物理變化又有化學(xué)變化 D是一種特殊的生物變化9、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱
3、分解溫度高的原因是A、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長短，鍵能大B、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小C、溴化氫分子相對分子質(zhì)量比碘化氫分子相對分子質(zhì)量小D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。10、水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在A氫鍵 B.共價鍵 C離子鍵 D.新型化學(xué)鍵11下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D干冰和氧化鈉熔化12下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過分子間作用力解釋的是AHF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多B正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高C的沸點(diǎn)比 的沸點(diǎn)低DN
4、a2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低13、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.14、已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說法正確的是AO原子發(fā)生sp雜化 BO原子與H、Cl都形成鍵C該分子為直線型分子 D該分子的路易斯結(jié)構(gòu)式是： 12345678910111213班級 姓名 學(xué)號 14、氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分
5、子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。(1)寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 (2)NH2的電子式為 ，N采用_雜化方式，粒子空間構(gòu)型為_。 (3)N3有 個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3相同電子數(shù)的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型 。 15、“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。16、1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧
6、做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵三個O原子均等地享有這個電子。請回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是 （2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（ ）AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子 （填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。專題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）例題： 1、C 2、D 3、BC 4、（1）N2和CO N2O和CO2 （2）O3、SO2感悟高考：D1234567891011121314CBDBADABBAACDBB15、(1)N2H62+2OH=N2H4+2H2O (2) sp3 V形 (3)22 CO2 N2O 直線形16、 含有17、 同素異形體 C 5 否 1、4、1、4 2- 3 -
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