化學(xué)瞄準 第五部分 化學(xué)計算 第23講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算

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1、第一輪 基礎(chǔ)過關(guān) 瞄準考點第五部分第五部分 化學(xué)計算化學(xué)計算 第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算 第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航考綱要求1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算（理解）。2.定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用（認識）。n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航近三年廣東省中考考查情況分析年份題型高頻考點分值2014計算與實驗、曲線相結(jié)合的化學(xué)方程式計算112015計算與曲線、質(zhì)量守恒相結(jié)合的化學(xué)方程式計算112016計算與曲線、表格相結(jié)合的化學(xué)方程式計算11第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)

2、計算n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.根據(jù)化學(xué)方程式的計算第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算計算步驟求5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。應(yīng)用(求5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量)1.設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知量。2.寫：正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.找：找出已知量、未知量的質(zhì)量關(guān)系。4.列：列出比例式。5.解：求解比例式。6.答：簡要寫出答案。n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.根據(jù)化學(xué)方程式的計算第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算重重點點注注意意（1）正確書寫化學(xué)方程式(一定要注意配平，否則會導(dǎo)致計算結(jié)果錯誤)；（2）各有關(guān)物質(zhì)的相對分子

3、質(zhì)量必須計算準確；（3）解題格式的書寫要規(guī)范；（4）注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時不要帶單位，計算過程帶單位，在計算中注意單位的統(tǒng)一；（5）代入化學(xué)方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需轉(zhuǎn)換；純凈物質(zhì)量不純物質(zhì)量 不純物質(zhì)量（1雜質(zhì)含量）；如果為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量。氣體質(zhì)量氣體密度 。純度純度氣體體積氣體體積n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.化學(xué)方程式與溶液、圖表、圖像相結(jié)合的有關(guān)計算第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算有關(guān)結(jié)合突破技巧利用質(zhì)量守恒定律計算生成的氣體或沉淀質(zhì)量產(chǎn)生氣體質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量產(chǎn)生沉淀質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后溶液總

4、質(zhì)量；減去減去減去減去n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.化學(xué)方程式與溶液、圖表、圖像相結(jié)合的有關(guān)計算第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算有關(guān)結(jié)合突破技巧有溶液參與的反應(yīng)明確參與反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)還是溶劑（一般是溶質(zhì)）；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定溶質(zhì)，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量；從題目中找出溶液質(zhì)量或用質(zhì)量守恒定律計算出溶液質(zhì)量。反應(yīng)后溶液質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量產(chǎn)生氣體質(zhì)量沉淀質(zhì)量（雜質(zhì)）。n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2.化學(xué)方程式與溶液、圖表、圖像相結(jié)合的有關(guān)計算第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算有表格數(shù)據(jù)的計算先寫出反應(yīng)方程式，然后分析表格中的數(shù)據(jù)有什么規(guī)律和特殊性

5、，利用表格中數(shù)據(jù)的比例關(guān)系，確定恰好反應(yīng)時各物質(zhì)的質(zhì)量。有圖像、曲線的計算，先寫出反應(yīng)方程式，然后觀察曲線，確認曲線的橫坐標、縱坐標和曲線的變化規(guī)律，找準曲線的起點、拐點、終點；若涉及兩步反應(yīng)的，還要注意判斷第二反應(yīng)的起點。重難點突破考點1 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算核心例題第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算例1：（2016紹興市）某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰（CaO）變質(zhì)情況，進行了如下實驗：稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。一段時間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了4克。將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通

6、入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后稱得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加2.2克。重難點突破考點1 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算核心例題第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算回答下列問題。（1）變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為克。（2）組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？（3）生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是 ，故實驗室中的生石灰應(yīng) 保存?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g；（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g100：x 44：2.2gx=5g第第2323講

7、講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算設(shè)這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，由CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O可知，CaOCaCO3，CaOCaCO3，56 100y 5g56：y100：5gy=2.8g2.8g氧化鈣轉(zhuǎn)化成5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的質(zhì)量為z，轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為mCaO+H2OCa(OH)2，固體質(zhì)量增加56 74 74-56=18m z

8、4g-2.2g=1.8g18：1.8g74：z56：mz=7.4g，m=5.6g未變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：25g-2.8g-5.6g=16.6g；答：組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量分別為：氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g；第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算（3）生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是：氧化鈣能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；因此，實驗室中的生石灰應(yīng)密封保存【答案】（1）2.2（2）組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量分別為：氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g（3）氧化鈣能和空

9、氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；密封保存第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算1.（2016聊城市）為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）。變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算（1）反應(yīng)中生成 g二氧

10、化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。4.450%根據(jù)計算的所用鹽酸中根據(jù)計算的所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為14.6%變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算2.（2016寧夏市）生鐵是鐵的合金之一，小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗得到如下數(shù)據(jù)（假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng)）：計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)0.6g96%考點2 表格、曲線與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算核心例題第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算例2：（2015煙臺市）某品

11、牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66考點2 表格、曲線與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算核心例題第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質(zhì)量137）求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量。第第2323講講 利

12、用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算【解析】由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66g。設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 98 233 x 4.66g 98：x 233：4.66g x=1.96g第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算由題意可知：滴加10g氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀2.33g，則產(chǎn)生4.66g沉淀，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20g；則與HCl完全反應(yīng)的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為：60g20g=40g。設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。Ba(OH)

13、2+2HCl=BaCl2+2H2O171 7340g17.1%y 171：40g17.1%73：y y=2.92g【答案】20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96g，HCl的質(zhì)量為2.92g變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算1.（2016溫州市）在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2

14、O+CO2）時間（分鐘）00.51.01.52.02.53.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（克）01.803.003.603.963.96 3.96變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成二氧化）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為碳的質(zhì)量為3.96g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44

15、x 3.96g100：x=44：3.96gx=9g 鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：36%變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算（2）下列哪些情況會導(dǎo)致實驗中鈣元素質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏大？（可多選）A.鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大 B.雞蛋殼未晾干 C.雞蛋殼中含有碳酸鎂 D.雞蛋殼未充分研碎AC變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算2.（2016達州市）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：變式訓(xùn)練第第2323講講 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為 ；（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ；（3）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）10g7.3%12.6%