2017屆中考化學一輪復(fù)習 第12課時 鹽 化肥學案

《2017屆中考化學一輪復(fù)習 第12課時 鹽 化肥學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017屆中考化學一輪復(fù)習 第12課時 鹽 化肥學案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第12課時 鹽 化肥【復(fù)習目標】1、 了解常見的鹽的性質(zhì)、俗稱、用途2、 理解鹽的化學性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件3、了解化學肥料的作用，常用的化肥種類【復(fù)習重點和難點】1、了解常見的鹽的性質(zhì)、俗稱、用途2、理解鹽的化學性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件3、了解化學肥料的作用，常用的化肥種類【教學過程】一、知識梳理：考點一、常見的鹽一、定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外

2、的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多考點二、鹽的化學性質(zhì)一、鹽的化學性質(zhì)1、鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 二、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：

3、大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。考點三、復(fù)分解反應(yīng)1、復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2、常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體

4、：H+與CO32 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH：H+與CO32；NH4+與OH：Ag+與Cl；CO32 Ba2+ 與CO32；SO42Ca2+與CO32 Mg2+與OH考點四、化學肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃；常用氮肥：NH4HCO3 、(NH4)2SO4 、CO(NH2)2 等。（2）NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH

5、3+H2O（2） 鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃；常用鉀肥： KCl、 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性；K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種，例如KNO3、NH4H2PO4等。3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污

6、染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣二、題型、方法歸納：本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是鹽的化學性質(zhì)以及化學方程式的書寫，復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，常見的鹽的性質(zhì)、用途，化肥的鑒別等，主要題型：填空題、選擇題、實驗題、推斷題等。三、典例精講：1、有四瓶無色溶液，它們分別是：（1）稀鹽酸（2）稀

7、硫酸（3）NaOH溶液（4）Na2SO4溶液某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表：甲乙丙丁加入無色酚酞溶液不變色變紅不變色不變色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)的四種物質(zhì)是：甲： ；乙： ；丙： ；?。?。思路解析：酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、堿性、中性，加入無色酚酞溶液后乙變紅色，其余均不變色，則乙為NaOH溶液加入BaCl2溶液，與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀

8、，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液與氯化鋇混合后的現(xiàn)象分別是不反應(yīng)、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，甲、丙產(chǎn)生白色沉淀，則丁是稀鹽酸加入Na2CO3溶液，稀硫酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硫酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，甲無明顯現(xiàn)象，丙產(chǎn)生無色氣體，則甲為硫酸鈉溶液，丙為稀硫酸故答案為：硫酸鈉溶液；NaOH溶液；稀硫酸；稀鹽酸2、有三瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液中的一種，下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）AH2SO4溶液 BBa（OH）2 CMgCl2溶液 DNaOH溶液思路解析：A、H2SO4溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4

9、Cl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤B、Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鋇、水和有刺激性氣味的氨氣，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確C、MgCl2溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤D、NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化；與Na2SO4溶液不反應(yīng)，與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和有刺激性氣味的氨氣，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤故選：B3、下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜所用的試劑或方法正確的是（）選項實驗?zāi)?/p>

10、的所用試劑或方法A鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸無色酚酞B鑒別硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液氯化鋇溶液C除去氧化鈣中的少量碳酸鈣加水溶解后過濾D除去二氧化碳中的HCl氫氧化鈉溶液AA BB CC DD思路解析：A、氯化鈉溶液和稀鹽酸，都不能使酚酞試液變紅，該方法無法鑒別兩者，故錯誤；B、硫酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而硝酸鉀無現(xiàn)象，可以鑒別，故該方法可行；C、因為氧化鈣與水反應(yīng)，加水溶解不可行，不符合除雜的原則，故錯誤；D、因為二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故錯誤；故選：B4、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）

11、ANaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2思路解析：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液

12、，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別C、Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加其他試劑可以鑒別故選：C5、 實驗室有一瓶無色溶液，標簽已模糊，為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì)，某科學興

13、趣小組的同學進行了一系列實驗：（1）小李同學先取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結(jié)論是 （2）小張同學設(shè)計了甲、乙兩個方案，并分別取樣品實驗、記錄相關(guān)現(xiàn)象上述方案中，能確定該無色溶液中含有硫酸根離子的方案是 ；方案乙中，加入足量稀鹽酸的作用是 （3）同學們發(fā)現(xiàn)標簽上還有20.0%的字樣，陳老師告訴他們，這瓶試劑是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g與水任意比互溶19.039.0根據(jù)上述信息，同學們分析后認為此溶液一定不是Na2SO4溶液，請通過計算分析原因思路解析：（1）

14、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結(jié)論是該溶液呈酸性；故填：該溶液呈酸性；（2） 硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾；（3）根據(jù)硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：19.0g/100g+19.0g100%17%，即最大質(zhì)量分數(shù)不會超過17%，而圖中信息為20%，則一

15、定不是硫酸鈉溶液故填：常溫下硫酸鈉溶液的最大質(zhì)量分數(shù)是17%，不能配置出20%的溶液參考答案典例精講：1、思路解析：酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、堿性、中性，加入無色酚酞溶液后乙變紅色，其余均不變色，則乙為NaOH溶液加入BaCl2溶液，與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液與氯化鋇混合后的現(xiàn)象分別是不反應(yīng)、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，甲、丙產(chǎn)生白色沉淀，則丁是稀鹽酸加入Na2CO3溶液，稀硫酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硫酸鈉與碳酸鈉溶液不反

16、應(yīng)，甲無明顯現(xiàn)象，丙產(chǎn)生無色氣體，則甲為硫酸鈉溶液，丙為稀硫酸故答案為：硫酸鈉溶液；NaOH溶液；稀硫酸；稀鹽酸2、思路解析：A、H2SO4溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤B、Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鋇、水和有刺激性氣味的氨氣，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確C、MgCl2溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤D、NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化；與Na2SO4溶液不反應(yīng)，與NH

17、4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和有刺激性氣味的氨氣，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤故選：B3、思路解析：A、氯化鈉溶液和稀鹽酸，都不能使酚酞試液變紅，該方法無法鑒別兩者，故錯誤；B、硫酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而硝酸鉀無現(xiàn)象，可以鑒別，故該方法可行；C、因為氧化鈣與水反應(yīng)，加水溶解不可行，不符合除雜的原則，故錯誤；D、因為二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故錯誤；故選：B4、思路解析：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生

18、白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別C、Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO

19、3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加其他試劑可以鑒別故選：C5.思路解析：（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結(jié)論是該溶液呈酸性；故填：該溶液呈酸性；（3） 硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾；（3）根據(jù)硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：19.0g/100g+19.0g100%17%，即最大質(zhì)量分數(shù)不會超過17%，而圖中信息為20%，則一定不是硫酸鈉溶液故填：常溫下硫酸鈉溶液的最大質(zhì)量分數(shù)是17%，不能配置出20%的溶液8