2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18課時(shí) 化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案

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1、第18課時(shí) 化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、掌握化學(xué)方程式的解題格式2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、掌握化學(xué)方程式的解題格式2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)梳理:1、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算(解題步驟)設(shè):設(shè)求知數(shù)寫:寫化學(xué)方程式關(guān):相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、求知量列:列比例解:解答答:簡(jiǎn)明答案2、計(jì)算類型:已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量;已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量;已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量;已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。二、題型、方法歸納:本單元是中考必考內(nèi)容,主要考查化學(xué)方程式的書寫以及計(jì)算,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋變化及現(xiàn)象,常見(jiàn)題型有選

2、擇題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題。三、典例精講:典題1: 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷,如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到,至少需要多少克的高錳酸鉀?例題2:把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣,待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱,將試管冷卻,稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g,計(jì)算反應(yīng)中生成多少克氧氣?45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)?各是多少克?例題3:在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥,從2001年10月1日起我國(guó)規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08g之間,某研究小組稱取食鹽樣品100g,加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3K

3、2SO4+3I2+3H2O,測(cè)得生成碘單質(zhì)0.0254g,請(qǐng)計(jì)算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。例題4:某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦(主要成分)冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)例題5:三明市民新水泥廠化驗(yàn)室,為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g根據(jù)質(zhì)量守

4、恒定律可知,反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g。求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2)參考答案典例精講:典題1、分析:本題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒,如果分步求解,先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣?再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4,經(jīng)過(guò)兩次計(jì)算比較繁瑣,但這兩個(gè)反應(yīng)通過(guò)O2存在一定的聯(lián)系,KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應(yīng)物,因此可通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 將5與疊加可得關(guān)系式:

5、10 KMnO45O24P2P2O5 簡(jiǎn)化后可得5 KMnO4P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。解:設(shè)至少需要KMnO4的質(zhì)量為g。有關(guān)化學(xué)方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 關(guān)系式 5 KMnO4P2O5 5158 142 7.1g5158 142 7.1gX=39.5g 答:至少需要KMnO4 39.5g。例題2、分析:由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差,就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量,然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量,求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量,同時(shí)也要求出分解

6、的KMnO4的質(zhì)量,判斷出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物,如果KMnO4有剩余,則剩余固體是KMnO4,K2MnO4和MnO2的混合物。解:反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為5045.2=4.8g設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為g,反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg,生成MnO2的質(zhì)量為zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 3164.8g 3229.55gy 1974.8g 3213.05gz 874.8g 32反應(yīng)后剩余KMnO4 50g47

7、.4g=2.6g答:反應(yīng)后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ,13.05gMnO2例題3、解:設(shè)100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g樣品中含KIO3 0.0071g1000g/100g =0.071g 0.071g在0.060.08g之間 該樣品中含KIO3的含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。例題4、解析: 該題由生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量為1120t95%,設(shè)赤鐵礦石質(zhì)量為x,則其中氧化鐵質(zhì)量為80%,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可求得x。答案:設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80%1 120t95%答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1 900t例題5、解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量為:150 g+12 g157.6 g = 4.4 g解:設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:(略)5

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