江蘇省南通市海安縣2018屆中考化學復習 第二講 我們周圍的空氣學案

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1、 第二講 我們周圍的空氣 【學習目標】 1.了解空氣的組成? 2.測定空氣中氧氣含量的實驗分析? 3.掌握氧氣的性質和制取。 【課前預習】 1.空氣中各成分的性質和用途 (1)氮氣約占空氣體積分數(shù)的78% 物性:無色無味的氣體,密度比空氣略 , 溶于水; 化性: ; 用途: 。 (2)氧氣約占空氣體積分數(shù)的21% ①氧氣含量的實驗測定(用紅磷在空氣

2、中燃燒) 實驗現(xiàn)象:①產(chǎn)生大量 ;②水進入瓶中約占瓶容積的 化學方程式: 結論:氧氣約占空氣體積的 水進入瓶中少于1/5的原因 ① ② ③

3、 ②物性:無色無味的氣體,密度比空氣 , 溶于水, 在一定條件下可液化為 液態(tài)氧,也可固化為 。 ③化性: 和 。 ④用途: 等。 (3)稀有氣體約占空氣體積分數(shù)的0.94% 物性: 色、 味的氣體; 化性: (稱為“惰性氣體”); 用途:

4、 、 、 。 (4)二氧化碳約占空氣體積分數(shù)的0.03%,其它氣體和雜質約占空氣體積分數(shù)的0.03%。 2.空氣的污染及防治 污染物:固體污染物 ;氣體污染物 、 、 ; 防治措施: 。 3.氧氣的實驗室制法 藥品: 、 、 ;

5、化學方程式: ; ; ; 發(fā)生裝置選擇依據(jù): 、 收集裝置及選擇依據(jù): 、 可用 法和 法收集氧氣; 步驟(以高錳酸鉀制氧氣為例):查→裝→定→點→收→離→熄(茶莊定點收利息) 檢驗:用帶火星的木條 ,若 ,則是O2 驗滿:用帶火星的木條 ,若復燃,則 注意事項(用KMnO4

6、制取氧氣):檢查 、管口要 試管口 、加熱時先 、結束時 。 4.相關概念 (1)純凈物: ,混合物 , 區(qū)分依據(jù)是 。 (2)催化劑:具有 作用, 化學反應速率,自身的 和 不 變。(一變兩不變)

7、 (3)化合反應(基本化學類型):“多變一”:A + B = ; (4)分解反應:(基本化學類型)“一變多”:AB = ; (5)氧化反應: 。 【基礎知識梳理】 【思考1】下列關于空氣的說法中,正確的是(  ) A.“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣,其中氧氣與其他氣體體積比為21:79 B.從空氣中分離出的氮氣可用作食品防腐劑 C.從空氣中分離出的氮氣可用作食品防腐劑 D.稀有氣體能作電光源 【

8、思考2】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,下列敘述正確 的是 ( ) A.屬于同種基本反應類型 B. 可以用同一套氣體發(fā)生裝置 C.可以用同一種氣體收集方法 D.反應條件相同 【思考3】某同學在實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣(瓶底預留少 量水),把點燃的硫伸入集氣瓶。 據(jù)此回答下列問題: (1)以上實驗中用到的藥品屬于混合物的是 , 屬于純凈物的是(寫化學式)

9、 ; (2)寫出實驗中的化學方程式并指出其基本化學反應類型: , ; , 。

10、 【典型問題分析】 例1:課堂上老師做了一個實驗:將液態(tài)空氣倒入一只燒杯中,發(fā)現(xiàn)立即冒出大量氣泡,把一根燃著的小木條置于燒杯口,小木條火焰熄滅;過一會兒再把燃著的小木條置于燒杯口,此時小木條不但沒有熄滅,反而燃燒更旺。據(jù)此實驗現(xiàn)象回答下列問題: (1)由于液氮的沸點比液氧的沸點 (填“高”或“低”),導致 首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來。 (2)“過一會兒,小木條不但沒有熄滅,反而燃燒更旺”,其原因是 。 例2:某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗(如圖Ⅰ所示)進行了大

11、膽改進,設計如圖Ⅱ所示實驗方案進行實驗(選用容積為45 mL的18×180 mm的試管作反應容器),收到了良好的效果。請你對比分析圖I、圖Ⅱ所示實驗裝置,回答下列有關問題: (1)指出實驗中A、B儀器的名稱:A 、B 。 (2)圖Ⅱ實驗中,注射器活塞將從10 mL刻度處慢慢前移到約為 mL刻度處才停止。 (3)對照圖Ⅱ實驗,你認為圖I實驗有何不足之處? (回答一點即可)。 例3:回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題. (1)寫出制取原理的化學方程式:      

12、 . (2)如圖所示,發(fā)生裝置應選用      (填編號,下同),以下氣體收集裝置不能采用的是     ?。? (3)為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積,應選用如圖裝置  ?。ㄌ罹幪枺? (4)實驗結束,某同學發(fā)現(xiàn)收集到的純氧氣質量大于通過化學方程式計算所得質量.不考慮實驗誤差,請你就此提出一種猜想并設計相應驗證方案 。 【課堂小結】 【課后作業(yè)】 1.下面所述的各物質中屬于純凈物的是 ( ) A.純凈的空氣

13、 B.“農(nóng)夫山泉”礦泉水 C.用KMnO4制取O2后剩余的固體 D.冰水混合物 2.氧氣是我們身邊常見的物質,以下有關氧氣的敘述正確的是( ) A.物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應 B.魚、蝦等能在水中生存,是由于氧氣易溶于水 C.氧氣具有可燃性 D.物質在氧氣中燃燒的反應一定是化合反應 3.下列有關物質燃燒現(xiàn)象的描述,正確的是( ) A.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 B.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光 C.鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的火焰 D.硫燃燒生成一種無

14、色無味的氣體 4.一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物,它是無色氣體,難溶于水、密度比空氣略大,在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮。在實驗室中,收集一氧化氮時可選用的收集方法是( ) A.排水集氣法 B.向上排空氣集氣法 C.向下排空氣集氣法 D.排水集氣法或向上排空氣集氣法 5. 下圖是實驗室氧氣制備、收集、驗滿、驗證性質的操作,其中正確的是 ( ) 6.某班同學用右圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,

15、觀察 廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢,甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內水面上升明顯顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是(? ) ①甲同學可能使用的紅磷量不足,瓶內氧氣沒有消耗完 ②甲同學可能未塞緊瓶塞,紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內 ③乙同學可能沒夾緊彈簧夾,紅磷燃燒時瓶內空氣受熱從導管逸出 ④乙同學可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內空氣受熱逸出 A.只有①③????B.只有②④?C.只有①②③??? D.①②③④ 7.實驗室常用下列裝置來制取氧氣: F (1) 寫出圖中有標號儀器的名稱:a

16、 、b 。 (2) 用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是 (填序號),其中二氧化錳起 作用。該反應的化學方程式為 。若用F裝置來進行反應,該裝置的優(yōu)點是 。 (3) 用高錳酸鉀取氧氣時,發(fā)生反應的化學方程式 。 (4)用E裝置收集氧氣的依據(jù)是 ,檢驗氧氣是否集滿的方法是

17、 。 (5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。NH3極易溶于水。制取并收集NH3,應該從上圖中選擇的是 和 (填序號)。 (6)欲使用右圖裝置排空氣法收集氧氣,則氣體應從 (填“a”或“b”)端通入;欲使用該裝置用排水法收集氧氣,先將瓶中裝滿水,再將氣體從 (填“a”或“b”)端通入。 8.甲同學在探究酸的性質時,誤把H2O2溶液當作酸與

18、Fe2O3粉末混合,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑,那么,F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白。 【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。 【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗: 實驗一 取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生,伸入帶火星的木條,沒有復燃。說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。 實驗二 在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末,有大量氣泡產(chǎn)生,然后伸入帶火星的木條,木條復燃。說明_____________________________________。 實驗三 待反應結束后

19、,將試管里的不溶物濾出,并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明____________________________________________。 【實驗結論】甲同學認為,F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。 【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確,僅做這三個實驗還不充分,需要再補充一個探究實驗。探究______________________________________。 【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù),通過對數(shù)據(jù)分析,請寫出你得出的兩個結論: ⑴

20、 ; ⑵ 。 用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間: 時間(min) 濃度 催化劑 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液 加入W g MnO2 0.2 0.8 2.0 加入W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0 《第二講 我們周圍的空氣》參考答案 1.D;2.A;3.B;4.A;5.A;6.D; 7.(1)酒精燈 鐵架臺 (2)B 催化 方程式略 控制液體的滴加速度從而控制反應的速度 (3)方程式略 (4)氧氣的密度比空氣大 將帶火星的木條伸至瓶口,若木條復燃,證明氧氣已滿 (5)A D (6)a b 8.實驗二:加入Fe2O3粉末后加快了化學反應速率 實驗三:Fe2O3粉末在化學反應前后質量不變 反思評價:探究Fe2O3粉末在化學反應前后化學性質不變 拓展:其它條件相同,過氧化氫溶液的濃度越大,反應速率越快 其它條件相同,二氧化錳的催化效果比氧化鐵好 8

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