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1、化學反應的焓變化學反應的焓變第一單元化學反應中的熱效應第一單元化學反應中的熱效應專題專題1 1：化學反應與能量變化：化學反應與能量變化1優(yōu)質教學一、反應熱一、反應熱 焓變焓變1 1、反應熱：、反應熱：符號：符號：H H 單位：單位：kJkJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應的稱為反應的焓變焓變?；瘜W反應過程中化學反應過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫做化叫做化學反應的學反應的反應熱反應熱.2 2、焓變：、焓變：規(guī)定：規(guī)定：吸吸熱反應熱反應:H H 0 0 或者值為或者值為“+”放放熱反
2、應熱反應:H H E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應規(guī)律總結規(guī)律總結:7優(yōu)質教學概念辨析概念辨析下列說法正確的是下列說法正確的是:():()A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應;B.B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應;C.C.反應物和生成物所具有的總能量決定了是放反應物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱熱還是吸熱;D.D.吸熱反應在一定條件下吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等如常溫、加熱等)也也能發(fā)生能發(fā)生反應反應
3、.CD8優(yōu)質教學問題探究二：問題探究二：從本質上分析化學反從本質上分析化學反應為什么伴隨能量的變化應為什么伴隨能量的變化化學反應的本質是什么？化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放 出出吸吸 收收9優(yōu)質教學結論：結論：一個化學反應是放熱還是吸熱一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小的相對大小10優(yōu)質教學HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀
4、察下列示意圖：觀察下列示意圖：該反應放熱還是吸熱？該反應放熱還是吸熱？11優(yōu)質教學 1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收436.4kJ的能量 1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5 kJ12優(yōu)質教學規(guī)律總結規(guī)律總結:規(guī)律總結規(guī)律總結:H=Q(生成物生成物)-Q(反應物反應物)2、取決于所有、取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所與所有有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對大小的相對大小規(guī)律總結規(guī)律總結:H=E(反應物
5、反應物)-E(生成物生成物)1、取決于反應物的能量之和、取決于反應物的能量之和 Q反與反與生成物的能量之和生成物的能量之和 Q生生13優(yōu)質教學放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應 定定 義義形成原因形成原因與化學鍵強與化學鍵強弱關系弱關系表示方法表示方法圖圖 示示熱量放出的化學反應熱量放出的化學反應反應物具有的總能量大于反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成物具有的總能量吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應反應物具有的總能量小于反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物具有的總能量生成物分子成鍵時釋放出生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量斷
6、裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量斷裂時吸收的總能量H 0小結小結14優(yōu)質教學 表示化學反應中放出或表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式三、熱化學方程式15優(yōu)質教學總結總結書寫熱化學方程式注意事項書寫熱化學方程式注意事項:（1 1）反應物和生成物要標明其）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，用，用g g、l l、s s分分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2 2）方程式右端用）方程式右端用H H 標明恒壓條件下反應放出或吸標明恒壓條件下反應放出
7、或吸收的熱量，收的熱量，放熱為負，吸熱為正放熱為負，吸熱為正。（3 3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分不表示分子個數(shù)子個數(shù)，只，只表示物質的量表示物質的量，因此可以是，因此可以是整數(shù)或分數(shù)整數(shù)或分數(shù)。（4 4）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H H 也不同，即也不同，即H H 的值與計量數(shù)成正比的值與計量數(shù)成正比,當化學反應當化學反應逆向進行時逆向進行時,數(shù)值不變數(shù)值不變,符號相反符號相反。(5)(5)可逆反應中的可逆反應中的H H數(shù)值是指該反應完全進行時的數(shù)值數(shù)值是指該反應完全進行時的數(shù)值.16優(yōu)質教學2.2.書寫步驟書寫步驟(1)(1)寫出化學方程式寫出化學方程式(2)(2)注明反應物和生成物的注明反應物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)(3)(3)標明焓變標明焓變H(H(注意注意+、-和和單位：單位：kJ/molkJ/mol）（4 4）要注明反應的溫度和壓強）要注明反應的溫度和壓強 【中學一中學一般不注明般不注明,為為一個大氣壓（一個大氣壓（101kPa101kPa），），25 25 0 0C C（298K298K）】H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa17優(yōu)質教學
化學化學反應中的熱效應【章節(jié)優(yōu)講】
