《影響化學(xué)反應(yīng)的因素【竹菊書(shū)苑】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《影響化學(xué)反應(yīng)的因素【竹菊書(shū)苑】（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素選修選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1向上教學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響因素影響因素（外界條件）（外界條件）是什么？是什么？決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì) 外界影響因素：外界影響因素：濃度；濃度；壓強(qiáng)壓強(qiáng)；溫度溫度 催化劑；催化劑；其他因素其他因素思考與復(fù)習(xí)思考與復(fù)習(xí)2向上教學(xué)沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃 碰 撞 理 論 3向上教學(xué) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的
2、碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰炕罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1?；罨茉降停瑔挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:4向上教學(xué)能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量該反應(yīng)是該反應(yīng)是吸熱反吸熱反應(yīng)應(yīng)還是還是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)?活化能與反活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎
3、應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱反應(yīng)熱具有具有較高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物反應(yīng)物分子平均能量分子平均能量的部分的部分5向上教學(xué)判斷正誤判斷正誤1.當(dāng)發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)漠?dāng)發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)取向時(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子3.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞活化分子間的碰撞一定是有效碰撞4.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量
4、6.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量部分能量6向上教學(xué)7.分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件8.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件9.具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；罨肿娱g要發(fā)生有效碰撞，還要有化分子。活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向。合適的取向。10.活化能越小，則單位體積中活化分子數(shù)越活化能越小，則單位體積中活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞越多，反應(yīng)速率越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快?？臁?/p>
5、7向上教學(xué)n n活活=n n總總活活%活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有所有能夠改變內(nèi)能能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率以及碰撞幾率的方的方法，法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率。普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量有效碰撞頻率有效碰撞頻率8向上教學(xué)一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1 1、在其他條件不變時(shí)，、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增
6、大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22-2結(jié)論：濃度大的結(jié)論：濃度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O9向上教學(xué) 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增大濃度增加
7、增加增加增加增加增加加快加快探究一：探究一：濃度濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（書(shū)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（書(shū)P20:P20:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2)2-2)10向上教學(xué)注意注意 對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。響化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)用：應(yīng)用：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3(塊狀塊狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）A A、增加、增加HClHCl的
8、濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 AD11向上教學(xué)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反應(yīng)物濃度由那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為（所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.無(wú)法確定無(wú)法確定B12向上教學(xué) 請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化
9、學(xué)反應(yīng)速率的影響情況壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。率加快。13向上教學(xué)探究二探究二.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于對(duì)于只只有有固體或液體固體或液體參加的反應(yīng)參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).對(duì)于對(duì)于氣體氣體反應(yīng)反應(yīng):增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)(減小減小容器容積容器容積)相當(dāng)相當(dāng)于于增大增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快加快.14向上教學(xué)反應(yīng)速率無(wú)變化！反應(yīng)速率無(wú)變化！思考：思考：恒容條件下，反應(yīng)恒容條
10、件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子分子15向上教學(xué) 對(duì)于壓強(qiáng)的改變，對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意！注意！16向上教學(xué)練習(xí)：練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件 能能加快加快反應(yīng)速率的是（反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
11、使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變，充入氣體、壓強(qiáng)不變，充入氣體Nec vc vc 不變不變 v不變不變Vc vA A、B B規(guī)律規(guī)律：1、恒溫恒溫時(shí)，增加壓強(qiáng)，體積時(shí)，增加壓強(qiáng)，體積_，濃度，濃度_,反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；2、恒溫恒容恒溫恒容密閉容器：密閉容器：（1）充入）充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物，壓強(qiáng)，壓強(qiáng)_，氣體反應(yīng)物濃度氣體反應(yīng)物濃度_，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_；（2）充入不參與反應(yīng)的氣體，總壓強(qiáng)）充入不參與反應(yīng)的氣體，總壓強(qiáng)_，各物質(zhì)濃度各物質(zhì)濃度_,反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；3、恒溫恒壓恒溫恒壓時(shí)，充入不參與反應(yīng)的氣體，體積時(shí)，充入不參與反應(yīng)的氣體
12、，體積_，氣體反應(yīng)物濃度氣體反應(yīng)物濃度_，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_；減小減小增大增大加快加快增大增大增大增大加快加快增大增大不變不變不變不變?cè)龃笤龃鬁p小減小減小減小17向上教學(xué) 注意：1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。有氣體參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)濃度，因此對(duì)只有只有固體或液體參加的固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。響可以忽略不計(jì)。18向上教學(xué)三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、
13、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)23結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。19向上教學(xué)解釋：解釋：升高溫度升高溫度，分子能量升高分子能量升高，非活化分子吸收能，非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞頻率提高有效碰撞頻率提高，故，故反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大。20向
14、上教學(xué)【注意注意】（3）一般，溫度每升高）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的到原來(lái)的24倍。倍。（2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。放熱反應(yīng)都適用。科學(xué)探究科學(xué)探究21向上教學(xué) 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理
15、2H2O2=2H2O+O2探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4MnO2結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變時(shí)，催化劑可以改變其它條件不變時(shí)，催化劑可以改變反應(yīng)速率；反應(yīng)速率；正催化劑正催化劑使使反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快，加快，負(fù)負(fù)催化劑催化劑使反應(yīng)速率減慢。使反應(yīng)速率減慢。22向上教學(xué)解釋：解釋：正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)降低反應(yīng) 的活化能的活化能反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快 催化劑催化劑改變反應(yīng)的歷程改變反應(yīng)的歷程活化分子活化分子 百分?jǐn)?shù)提高百分?jǐn)?shù)提高反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量科學(xué)探究科學(xué)探究 1、2、3 23向上教學(xué) 凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變
16、化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。沒(méi)特別指明一般指正催化劑沒(méi)特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用應(yīng)無(wú)作用 催化劑催化劑具有專一性和選擇性具有專一性和選擇性 催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：注意：24向上教學(xué)理解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞頻率有效碰撞頻
17、率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子 活化活化百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃笤龃笤龃?5向上教學(xué) 決定因素：決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 影響因素：影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí) 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度反
18、應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率。2.2.壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.3.溫度的影響：溫度的影響：4.4.催化劑的影響：催化劑的影響：小結(jié)小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素26向上教學(xué)五、其他五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響
19、。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。27向上教學(xué)練習(xí)練習(xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（）A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) D、催化劑、催化劑練習(xí)練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑28向上教學(xué)練習(xí)練習(xí)3：設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸
20、熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，升高時(shí)，v1和和v2變化情況為（變化情況為（）A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、同時(shí)減小同時(shí)減小 C、v1減少，減少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2減小減小29向上教學(xué)練習(xí)練習(xí)4：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入正催化劑加入正催化劑 ；(3)容器體積不變，再充入容器體積不變，再充入H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。加快加快加快加快加快加快減慢減慢不變不變30向上教學(xué)練習(xí)練習(xí)5：把下列四種把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至都加水稀釋至50mL，此時(shí)，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）。）。（A）10 mL、2 molL-1（B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1（D）20 mL、3 molL-1答案：答案：D D 31向上教學(xué)
影響化學(xué)反應(yīng)的因素【竹菊書(shū)苑】
