2017屆中考化學一輪復習 第9課時 常見的酸學案

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1、第9課時 常見的酸【復習目標】1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì)2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)3、了解酸的用途【復習重點和難點】1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì)2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)3、了解酸的用途【學習過程】一、知識梳理：考點一、濃鹽酸、濃硫酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性腐蝕性注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸

2、水性，易吸收空氣中的水蒸氣。濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性考點二、酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸

3、離解時所生成的陽離子全部是H+）(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應（寫化學方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl =

4、 NaCl + H2O （中和反應）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。（5）酸與鹽反應HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2考點三、酸的用途用 途 鹽酸金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化 硫酸金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油二、題型、方法歸納：本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是了解常見的酸的性質(zhì)、用途；理解酸的化學性質(zhì)，學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；常見題型有選擇題、

5、填空題和實驗探究題為主。三、典例精講：【典型例題講解】（通過學生的自講，自糾完成下列各題）1.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下:植物汁液稀HCl稀H2SO4中性溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液牽牛花瓣紅紅紫藍藍月季花瓣淺紅淺紅紅黃胡蘿卜橙橙橙橙橙請寫出月季花瓣在Ca(OH)2溶液中顯示的顏色:_。上述植物汁液不能作酸堿指示劑的是_；將牽?；ò曛悍湃胧炒字?顏色為_；小萍用月季花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為改良此土壤加入上表中的_最合理。2.在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某化學興趣小組的同學想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應請與他們一起完成下

6、列探究過程：（1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應：當?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)?色根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一取樣，滴入適量AgNO3的 溶液白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀HCl過量上述設計的實驗方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二），另外一

7、個實驗方案錯誤的原因是： （用化學方程式表示）你認為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 （填字母代號）A加入碳酸鈉B加入鋅粒C加入氫氧化鎂D測定溶液pH3.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示：（1）當加入稀HCl的體積為 mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應；（2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色；（3）當加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)有 。4.向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（）AH2O BAgNO3固體 C濃鹽酸 DKOH固體5.某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和減與指示劑反應的

8、實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液試驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結(jié)果如表下列說法錯誤的是（不考慮酚酞和水）（）廢液來源甲組乙組檢測方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸B乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會腐蝕鑄鐵水管D將兩組的廢液處理后再排放，防止污染參考答案典例精講：1.思路解析：根據(jù)氫氧化鈣顯堿性，由題意可知堿性溶液遇月季花變黃色分析；答案：黃色, 胡蘿卜 紅色, 石灰水, 2.思路解析：（1）當?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)榧t色；稀HCl與

9、NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O故填：紅；NaOH+HClNaCl+H2O（2）上述設計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3故填：方案二；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3A加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；B加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；C加入氫氧化鎂

10、時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量；D測定溶液pH時，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量故填：ABCD3.思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應，中和至恰好完全反應，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7（1）當pH=7時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，這時加入稀HCl的體積為10mL；（2）當加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與Na

11、OH溶液恰好完全反應，因此，當加入的鹽酸為12mL時，鹽酸過量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色；（3）當加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，因此，當加入8mL稀鹽酸后，氫氧化鈉有剩余，則溶液中的溶質(zhì)有剩余的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉故答案為：（1）10 （2）紅；（3）氯化鈉和氫氧化鈉4.【思路解析】A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變?nèi)酰琾H越小，酸性越強，則pH應逐漸變大，故選項錯誤B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應前后酸性強弱程度不變，pH不變，故選項正確C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強，pH越小，酸性越強，則pH應逐漸變小，故選項錯誤D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應時顯中性，繼續(xù)加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，故選項錯誤故選：B5.【思路解析】A、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈中性，因此不一定含有鹽酸或硫酸，故說法A錯誤；B、乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，一定含有過量的氫氧化鈉，故B說法正確；C、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會腐蝕鑄鐵水管，故C說法正確；D、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，將兩組的廢液處理后再排放，可以防止污染，故D說法正確，故選A7