(北京專用)2019版高考化學一輪復習 第26講 水的電離和溶液的酸堿性習題

3、,溶液呈中性 4.25?℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的?c(H+)為?1×10-10?mol·L-1,下列說法正確的是( ) A.該溶液的?pH?不可能是?7 B.該溶液不存在 C.該溶液的?pH?一定是?10 D.該溶液的?pH?一定是?4 5.常溫下,pH=2?的鹽酸與?pH=13?的?NaOH?溶液,按體積比?9∶1?混合后的溶液?pH?為( ) A.12 B.11 C.7?D.3 6.設?25?℃時?1?L?pH=6?的?AlCl3?溶液中,由水電離出的?H+的物質(zhì)的量為?n1;1?L?pH=6?的鹽酸中,由水電離 出的?H

4、+的物質(zhì)的量為?n2。則?的值是( ) 1 A.1?B.100 C.1?000?D.10?000 7.298?K?時,在?20.0?mL?0.10?mol·L-1?氨水中滴入?0.10?mol·L-1?的鹽酸,溶液的?pH?與所加鹽酸的體積關(guān) 系如圖所示。已知?0.10?mol·L-1?氨水的電離度為?1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B.M?點對應的鹽酸體積為?20.0?mL C.M?點處的溶液中?c(N )=c(Cl-)=c(

5、H+)=c(OH-) D.N?點處的溶液中?pH<12 8.用?0.1?mol·L-1?NaOH?溶液分別滴定體積均為?20?mL、濃度均為?0.1?mol·L-1?的鹽酸和?HX?溶液,溶液的 pH?隨加入?NaOH?溶液體積的變化如下圖: (1)HX?為 酸(填“強”或“弱”)。 (2)N?點?pH>7?的原因是(用化學用語表示) 。 (3)下列說法正確的是 (填字母)。 a.M?點?c(HX)c(OH-) c.P?點

6、?c(Cl-)=0.05?mol·L-1 9.(2017?北京西城期末,18)25?℃時,向?10?mL?0.1?mol·L-1?NH4HSO4?溶液中逐滴滴入?0.1?mol·L-1?NaOH 溶液,溶液的?pH?與?NaOH?溶液的體積關(guān)系如下圖所示: 2 ．．．．． (1)用電離方程式表示?P?點?pH<7?的原因: 。 (2)M、Q?兩點中,水的電離程度較大的是 點。 (3)下列關(guān)系中,正確的是 。 a.M?點?c(Na

7、+)>c(N ) b.N?點?c(N c.Q?點?c(N )+c(Na+)=2c(S??) )+c(NH3·H2O)=c(Na+) B?組 提升題組 10.(2017?北京昌平二模,12)常溫時,用?0.100?0?mol/L?NaOH?溶液滴定?25.00?mL?0.100?0?mol/L?某一元 酸?HX?溶液,滴定過程中?pH?變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.在?A?點:c(HX)>c(Na+)>c(X-) B.在?B?點,溶

8、液中?c(H+)=c(OH-) C.C?點溶液中存在的主要平衡是?X-+H2O  HX+OH- D.0.05?mol/L?NaX?溶液的?pH≈9 11.(2017?北京海淀期末,9)室溫下,向?0.01?mol·L-1?的醋酸溶液中滴入?pH=7?的醋酸銨溶液,溶液?pH?隨滴 入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示。下列分析正確的是( ) 3 A.a?點,pH=2 B.b?點,c(CH

9、3COO-)>c(N  ) C.c?點,pH?可能大于?7 D.ac?段,溶液?pH?增大是?CH3COOH H++?CH3COO-逆向移動的結(jié)果 12.電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導電能力:電導率越大,溶液的導電能力越強。室溫下,用?0.100?mol/L 的?NH3·H2O?溶液滴定?10.00?mL?濃度均為?0.100?mol/L?的?HCl?和?CH3COOH?的混合溶液,電導率曲線如下圖 所示。下列說法正確的是( ) A.①點溶液中?c(H+)為?0.200?mol

10、/L B.②點溶液的溫度最低 C.③點后離子數(shù)目減少,電導率略降低 D.③點時溶液中有?c(Cl-)>c(CH3COO-) 13.常溫下,向?20?mL?0.01?mol/L?CH3COOH?溶液中逐滴加入?0.01?mol/L?的?NaOH?溶液,溶液中水電離出的 c(H+)隨加入?NaOH?溶液的體積變化示意圖如下,下列說法不正確的是( ) A.從?a?到?c,醋酸的電離始終受到促進 B.a、d?對應的縱坐標數(shù)值分別是:>10-12、>10-7 C.b?點:2c(Na+)=c(C

11、H3COO-)+c(CH3COOH) 4 D.從?b→c?的過程中,既存在著?pH=7?的點,也存在著溶液中水所電離出的?c(H+)=10-7?mol/L?的點 14.常溫時,將?a1?mL?b1?mol/L?的?CH3COOH?溶液加入?a2?mL?b2?mol/L?的?NaOH?溶液中,下列結(jié)論中不正確的 是( ) A.如果?a1b1=a2b2,則混合溶液的?pH>7 B.如果混合溶液的?pH=7,則混合溶液中?c(CH3COO-)=c(Na+) C.如果?a1=a2,b1=b2,則混合溶液中?c(CH3COO-)=c(Na

12、+) D.如果?a1=a2,且混合溶液的?pH<7,則?b1>b2 15.用沉淀滴定法快速測定?NaI?等碘化物溶液中?c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ.準備標準溶液 a.準確稱取?AgNO3?基準物?4.246?8?g(0.025?0?mol)后,配制成?250?mL?標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保 存,備用。 b.配制并標定?100?mL?0.100?0?mol·L-1?NH4SCN?標準溶液,備用。 Ⅱ.滴定的主要步驟 a.取待測?NaI?溶液?25.00?mL?于錐形瓶中。 b.加入?25.00?mL?0.

13、100?0?mol·L-1?AgNO3?溶液(過量),使?I-完全轉(zhuǎn)化為?AgI?沉淀。 c.加入?NH4Fe(SO4)2?溶液作指示劑。 d.用?0.100?0?mol·L-1?NH4SCN?溶液滴定過量的?Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為?AgSCN?沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色, 停止滴定。 e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表: 實驗序號 1??????2??????????????????????????????3 消耗?NH4SCN?標準溶液體積  10.24??10.02  9.98 /mL f.數(shù)據(jù)處理。

14、 回答下列問題: (1)將稱得的?AgNO3?配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有?。 (2)AgNO3?標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定應在?pH<0.5?的條件下進行,其原因是 。 (4)b?和?c?兩步操作是否可以顛倒 ,說明理 由 。 (5)所消耗的?NH4SCN?標準溶液平均體積為 mL,測得?c(I-)= mol·L-1。 5 (6)在滴定管中裝入?NH4SCN?標準溶液的前一步,應進行的操作為 。 (7)判斷下列操作對?c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“

15、無影響”)。 ①若在配制?AgNO3?標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果 。 ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果 。 6 答案精解精析 A?組 基礎題組 4 1.D A?

16、項,0.1?mol/L?NHCl?溶液中存在的微粒有?N 3 、NH3·H2O、H+、OH-、Cl-,0.1?mol/L?NH·H2O?溶液 中存在的微粒有?N 、NH3·H2O、H+、OH-,所以兩溶液中存在的微粒種類:a>b;B?項,一般水解程度較小, 所以?c(N ):a>b;C?項,0.1?mol/L?NH4Cl?溶液顯酸性,0.1?mol/L?NH3·H2O?溶液顯堿性,則?c(OH-):ab,則水電離出的?c(H+):a>b。

17、 2.D A?項,在蒸餾水中滴加稀?H2SO4,由于溫度不變,則?KW?不變;B?項,兩溶液混合后,c(H+)=0.05 mol/L,pH≠1;C?項,CH3COONH4?為弱酸弱堿鹽,促進水的電離,NaCl?不影響水的電離,故兩種溶液中水的電離 程度不同;D?項,在?Na2CO3?溶液中存在電荷守恒,即?c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC??)+c(OH-)。 3.D A?項,pH=2?的鹽酸中?c(H+)=1.0×10-2?mol·L-1;B?項,此溶液中由水電離出的?c(OH-)?= mol·L-1=1.0×10-

18、12?mol·L-1;C?項,加水稀釋至原體積的?100?倍后,溶液中?c(H+)=1.0×10-4?mol·L-1,溶液 的?pH=4;D?項,NH3·H2O?是弱電解質(zhì),加入等體積?pH=12?的氨水,反應后氨水有剩余,溶液呈堿性。 4.A 由水電離產(chǎn)生的?c(H+)為?1×10-10?mol·L-1,說明水的電離受到抑制,可能為酸溶液或堿溶液。若為 酸溶液,則?pH=4;若為堿溶液,則?pH=10。 5.B 二者混合后氫氧化鈉有剩余,反應后溶液中?c(OH-)= mol/L=0.001?mol/L,則 c(H+)=

19、 mol/L=10-11mol/L,混合后溶液?pH=-lg?c(H+)=-lg?10-11=11。 6.B AlCl3?是強酸弱堿鹽,促進水的電離,1?L?pH=6?的?AlCl3?溶液中,由水電離出的?H+的物質(zhì)的量為?1×10-6 mol;HCl?是強酸,抑制水的電離,1?L?pH=6?的鹽酸中,由水電離出的?H+的物質(zhì)的量為?1×10-8?mol,故 = =100。 7.D 強酸滴定弱堿,達到滴定終點時溶液呈酸性,應選用甲基橙作指示劑,A?項錯誤;若氨水和鹽酸恰好 反應生成?NH4Cl,溶液呈酸性,要使?pH?為?7,鹽酸應偏少,即

20、?M?點對應的鹽酸體積小于?20.0?mL,B?項錯誤;C 項,M?點對應的溶液中離子濃度大小關(guān)系應為?c(N )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),錯誤;D?項,N?點對應的溶液為 7 氨水,c(OH-)=0.10?mol·L-1×1.32%=1.32×10-3?mol·L-1,c(H+)= 1.32<12,正確。 8.?答案 (1)弱 =????????mol·L-1,pH=11+lg (2)X-+H2O HX+OH- (3)b 解析 (1)HCl?是強電解質(zhì),

21、在水溶液中完全電離,所以?0.1?mol·L-1?鹽酸的?pH=1;而?0.1?mol·L-1HX?溶 液的?pH=5,說明?HX?在水溶液中部分電離,是弱酸。 (2)N?點對應的溶液為?NaX?溶液,X-水解而使溶液呈堿性:X-+H2O HX+OH-。 (3)M?點為等濃度的?HX?和?NaX?的混合溶液,溶液呈堿性,說明?X-的水解程度大于?HX?的電離程度,所以 c(HX)>c(X-),c(Na+)>c(OH-);P?點所示溶液中?c(Cl-)= mol·L-1=0.067?mol·L-1。 9.?

22、答案 (1)NH4HSO4 N +H++S (2)M?(3)ab 解析 (1)NH4HSO4?溶于水完全電離生成?N???????? ,因此?P?點?pH<7。 、H+、S (2)M?點溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4,(NH4)2SO4?水解促進水的電離;Q?點溶質(zhì)為?NH3·H2O、硫酸鈉,一水合氨的 電離抑制水的電離,故水的電離程度較大的是?M?點。 (3)a?項,M?點溶液為等濃度的硫酸鈉和(NH4)2SO4?的混合溶液,N 水解使?c(Na+)>c(N );b?項,N?點溶液呈 中性,結(jié)合電荷守恒得,c(

23、N )+c(Na+)=2c(S );c?項,Q?點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的?NH3·H2O、硫酸 鈉,根據(jù)物料守恒得,2c(N )+2c(NH3·H2O)=c(Na+)。 B?組 提升題組 10.A A?項,A?點溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒可知?c(X-)>c(Na+);B?項,B?點溶液的?pH=7,說明溶液顯中性,則 溶液中?c(H+)=c(OH-);C?項,C?點酸、堿剛好完全反應,溶液中的溶質(zhì)為?NaX,溶液顯堿性,則存在水解平衡 X-+H2O HX+OH-;D?項,C?點對應的溶液為?0.05?mol/L?的?

24、NaX?溶液,由圖可知?pH≈9。 11.B A?項,醋酸是弱酸,0.01?mol·L-1?的醋酸溶液的?pH>2。B?項,b?點為醋酸和醋酸銨的混合溶液,溶液 顯酸性,結(jié)合電荷守恒可知,c(CH3COO-)>c(N )。C?項,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到堿性溶液。 D?項,若所加?CH3COONH4?溶液的濃度很大,則溶液?pH?增大是?CH3COOH H++CH3COO-逆向移動的結(jié)果;若所加 CH3COONH4?溶液的濃度很小,則相當于稀釋,c(H+)減小,所以溶液?pH?增大。 8

25、 12.D A?項,CH3COOH?為弱酸,0.100?mol/L?醋酸溶液中?c(H+)小于?0.100?mol/L,故①點溶液中?c(H+)小于 0.200?mol/L;B?項,中和反應為放熱反應,故②點的溫度高于①點;C?項,③點后,氨水過量,會電離出?N 與 OH-,離子數(shù)目增多,但離子濃度減小,電導率略降低;D?項,③點時,氨水與混合酸恰好完全反應,得到等濃 度的氯化銨與醋酸銨的混合溶液,因醋酸根離子會水解,故溶液中有?c(Cl-)>c(CH3COO-)。 13.B A?項,醋酸溶液中存在?CH3COOH CH3COO-+H+

26、,加?NaOH?溶液消耗氫離子,醋酸的電離平衡正移,所以 B 從?a?到?c,醋酸的電離始終受到促進。?項,a?點醋酸部分電離,醋酸電離出的氫離子濃度小于?0.01?mol/L, 所以水電離出的氫離子濃度大于?10-12mol/L;d?點?NaOH?過量,水的電離被抑制,則?d?點水電離出的氫離子濃 D 度小于?10-7mol/L。C?項,b?點所示溶液為等濃度的?CH3COOH?和?CH3COONa?的混合溶液,由物料守恒得 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。?項,c?點對應的溶液為醋酸鈉溶液,pH>7,水電離出的?c(H+)>10-7?

27、mol/L;b 點對應的溶液?pH<7,水電離出的?c(H+)<10-7?mol/L,所以從?b→c?的過程中,既存在著?pH=7?的點,也存在著 溶液中水電離出的?c(H+)=10-7?mol/L?的點。 14.C A?項,如果?a1b1=a2b2,則?CH3COOH?和?NaOH?恰好中和生成醋酸鈉,CH3COO-水解使混合溶液的?pH>7;B?項, 如果混合溶液的?pH=7,則?c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒知,混合溶液中?c(CH3COO-)=c(Na+);C?項,如果 a1=a2,b1=b2,則?CH3COOH?和?NaOH?恰好中和生成醋酸鈉,

28、CH3COO-水解使其濃度減小,故混合溶液中 c(CH3COO-)b2。 15.?答案 (1)250?mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免?AgNO3?見光分解 (3)防止因?Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制?Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若顛倒,Fe3+與?I-反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點 (5)10.00 0.060?0 (6)用?NH4SCN?標準溶液進行潤洗 (7)偏高 偏高 解析 (1)配制?250?mL?A

29、gNO3?標準溶液要用?250?mL?容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。 (2)AgNO3?見光易分解,因此?AgNO3?標準溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。 (3)本實驗用?NH4Fe(SO4)2?溶液作指示劑,Fe3+水解會影響滴定終點的判斷,為了抑制?Fe3+的水解,滴定應在 pH<0.5?的條件下進行。 (4)若操作顛倒,指示劑中含有的?Fe3+會與待測液中的?I-反應,使指示劑耗盡,無法指示滴定終點。 9 (5)觀察三次實驗數(shù)據(jù)知,第?1?次數(shù)據(jù)與后兩次實驗數(shù)據(jù)相差較大,應舍去;第?2?次和第?3?

30、次實驗數(shù)據(jù)求平 均值得消耗?NH4SCN?標準溶液平均體積為?10.00?mL;由?Ag++I- AgI↓、Ag++SCN- AgSCN↓ 知,c(I-)= =0.060?0?mol·L-1。 (6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤洗,故在滴定管中裝入?NH4SCN?標準溶液的前一步為用?NH4SCN 標準溶液潤洗滴定管。 (7)①配制?AgNO3?標準溶液時燒杯中的溶液濺出,則配制的?AgNO3?標準溶液濃度偏小,滴定時消耗?NH4SCN?溶 液偏少,測定的?c(I-)偏高; ②滴定終點時俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”,故讀數(shù)偏小,代入計算式的?NH4SCN?標準溶液體積 偏小,測定的?c(I-)偏高。 10