(廣東專版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題四 氧化還原反應(yīng)專題強(qiáng)化練

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1、專題四氧化還原反應(yīng)專題強(qiáng)化練1下列生活常見(jiàn)的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A鐵的冶煉C碳酸氫鈉作發(fā)酵粉B電池放電D天然氣燃燒D解析：A項(xiàng)，鐵的冶煉過(guò)程中，F(xiàn)e元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，電池放電過(guò)程中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，為碳酸氫鈉的分解，不存在化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；項(xiàng)，天然氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意。答案：C2(2018邯鄲一模)硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6HCl

2、2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11B若0.5molNa2S2O3作還原劑；則轉(zhuǎn)移4mol電子C當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低解析：硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6HCl2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，2A不正確；若0.5molNaS2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，過(guò)C量的部分可以與硫酸反

3、應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，正確；硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。答案：A4423廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N3Cl2H3H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()4A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性NHClC反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放4解析：A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由1價(jià)降低為1價(jià)，被還原，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，NH是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，還4原性NHCl，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)

4、移電子236mol，正確；D項(xiàng)，經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，錯(cuò)誤。1答案：D7374一定條件下反應(yīng)：R2On3S214H=2R3S7H2O。則R2On中R的化合價(jià)是()A2B3C4D6737解析：在反應(yīng)：R2On3S214H=2R3S7H2O，設(shè)R2On中R的化合價(jià)為x，則R變價(jià)數(shù)目為(x3)2；反應(yīng)中2價(jià)硫升高為0價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)目為30(2)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，(x3)230(2)，解得x6，故選D。答案：D5(2018西安聯(lián)考)CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是()ACsICl2有氧化性，是因?yàn)镃

5、s顯3價(jià)BCsICl2有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的IC酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl223解析：CsICl2有氧化性，是因?yàn)镮Cl類似I，A錯(cuò)誤；CsICl2有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的Cl，B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有ICl2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，C正確；CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D錯(cuò)誤。答案：C6(2018深圳質(zhì)檢)已知在酸性介質(zhì)中，MnSO4與(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反844應(yīng)：Mn2S2O2MnOSO2

6、，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)過(guò)程中，因消耗溶液中的H反應(yīng)后溶液pH增大84B氧化性：S2O2MnOC該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D0.1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.5mol解析：根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該離子方程式為：84488484882Mn25S2O28H2O=2MnO10SO216H，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中，溶液中生成氫離子，反應(yīng)后溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)過(guò)程中，S2O2中的硫元素得電子化合價(jià)降低，S2O2是氧化劑，錳元素化合價(jià)升高，Mn2是還原劑生成氧化產(chǎn)物MnO，所以氧化性：S2O2MnO，故B正確；鹽酸為還原性酸，能被S2O2離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸

7、性介質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)配平的方程式可知，若有5mol氧化劑S2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則0.1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤。答案：B7含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O42為21。(3)As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS，物質(zhì)的量132gmol36ClF3=6CoF3Cl24X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()AX是還原產(chǎn)物BClF3中氯元素為3價(jià)C反應(yīng)生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移18mol電子DCo3O4在反應(yīng)中作氧化劑解析：根據(jù)元素守恒，X是O2，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；ClF3中氯元素為3價(jià)，故B錯(cuò)誤；氯元

8、素由3價(jià)降為0價(jià)，反應(yīng)生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移18mol電子，故C正確；Co3O4中Co元素化合價(jià)升高、氧元素化合價(jià)降低，所以Co3O4在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤。答案：C8希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon(雌黃)，雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。Na(1)在古特蔡特測(cè)砷法中，3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4_(填字母)。a作氧化劑b作還原劑c既作氧化劑又作還原劑(2)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)

9、，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS時(shí)，生成NO2的體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，元素As在生成物中的化合價(jià)為_(kāi)(反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)雄黃在空氣中加熱至300時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，另一種氧化物為_(kāi)(填化學(xué)式)，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。242解析：(1)Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，As元素化合價(jià)由5價(jià)變化為3價(jià)，化合價(jià)降低，Na3AsO4作氧化劑，鋅作還原劑。(2)As2S3和SnCl2在鹽酸中

10、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應(yīng)為2As2S32SnCl24HCl=AsS42SnCl42H2S，根據(jù)電子得失守恒知2molAsS3作氧化劑被還原得到4mol電子，生成1molAsS4，而2molSnCl作還原劑失去4mol電子得到氧化產(chǎn)物2molSnCl4，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比48g1.5mol，反應(yīng)的As2S3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積為11.2L，物質(zhì)的量為112L22.4Lmol15mol，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，0.5molAs2S3反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移30.5mol0(2)33mol，HNO3作氧化劑，生成二氧化氮5mo

11、l，電子轉(zhuǎn)移為5mol(54)5mol，則根據(jù)電子守恒，設(shè)As失電子元素化合價(jià)變化為x，30.5mol2(x33)5mol，x5，生成產(chǎn)物為H3AsO4，1molAs2S3和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S310HNO3=2HAsO43S10NO22H2O，As元素化合價(jià)由3價(jià)升高到5價(jià)，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，則生成2molH3AsO4，轉(zhuǎn)移電子為22mol32mol10mol，故答案為：5。(4)雄黃在空氣中加熱至300時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，依據(jù)原子守恒可知反應(yīng)為：As4S47O2=2As2O34SO2，另一種氧

12、化物為二氧化硫，雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應(yīng)中過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)1價(jià)變化為2價(jià)，As元素化合價(jià)3價(jià)變化為5價(jià)，結(jié)3合電子守恒和原子守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2OAs2O3=2HAsO4。答案：(1)a(2)2133(3)5As2S310HNO3=2HAsO43S10NO22H2O(4)SO2As2O32H2O2H2O=2HAsO49高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染。功率是民用電池的1015倍，放電電流是普通電池的310倍，性價(jià)比極高。已知，以Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時(shí)，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：2FeO4=ZnO

13、2OK2ZnO2(1)配平上面的化學(xué)方程式_。4(2)已知鐵是26號(hào)元素，則1molFeO2中含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，Na2FeO4是否具有還原性_，原因是_。(3)制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)向1L1molL1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3和Cu2濃度相等，若此時(shí)溶液密度為1.25gmL1，體積仍為1L，則此時(shí)溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)。(精確到0.01)解析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電

14、子數(shù)目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和2，同時(shí)根據(jù)K和Fe原子個(gè)數(shù)守恒得出產(chǎn)物Fe2O3和K2ZnO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為144和2。(2)1molFeO2中含有e數(shù)等于2684260mol。2價(jià)O元素化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性。(3)3價(jià)Fe被氧化為FeO2，堿性環(huán)境用OH保證電荷守恒，用水保證H41mol，故反應(yīng)后溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%31.25gmL11000mL和O守恒即可配平。(4)2價(jià)O被氧化為O2，6價(jià)Fe元素被還原為Fe3，用H保證電荷守恒，用H2O保證H和O守恒。Cu加入反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)，2Fe3Cu=2FeCu2，假設(shè)n(Cu2)xmol

15、，則反應(yīng)了的n(Fe3)2xmol，根據(jù)題意列等式得：12xx，則xm（Cu）3m（溶液）164gmol1mol100%1.71%。答案：(1)3211224(2)60有K2FeO4中O元素為2價(jià)，化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性(3)5OHFe(OH)33e=FeO4H2O43(4)4FeO220H=4Fe3O210H2O1.71%10(2017北京卷)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾

16、氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M60mgL1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1mLc1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。5根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1v110mol，NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為3mol，因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為

17、c1v1103c2v210mol，根據(jù)關(guān)系式：32c1v1c2v23CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1v1c2v2)10mol，mCO(NH2)2c1v1c2v22103mol60gmol10.06c1v1c2v2g，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.06c1v1c2v2232c1v1c2v2通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。還原過(guò)程

18、中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方催化劑程式補(bǔ)充完整：_=15NNOH2OO解析：(1)根據(jù)題意，反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)題意，反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。根據(jù)題意，NH3、SO2、2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。3c2v21032211211100%100aag。(2)由圖a可以看出NOx在BaO中儲(chǔ)存，在Ba(NO3)2

19、中還原，因此儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO。由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應(yīng)中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2mol816mol電子，1mol氫氣失去2mol電子，因此消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為81。根據(jù)題意，有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)生成物為15NNO和H2O，可推測(cè)出參加反應(yīng)的15NO與NH3的物質(zhì)的量之比為11，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH3催化劑8NH36NO2=7N212H2O42SO2O24NH32H2O=2(NH)2SO4100a(2)BaO81催化劑41

20、5NO4NH33O2=415NNO6H2O611.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：微生物42FeS27O22H2O=4H2Fe24SO2；微生物()Fe2()O2()H=()Fe3_；微生物FeS22Fe3=3Fe22S；微生物42S3O22H2O=4H2SO2。已知：FeS2中的硫元素為1價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式配平并補(bǔ)充完整。(2)反應(yīng)的還原劑是_。(3)觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)從煤炭中分離出來(lái).在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)

21、反應(yīng)的離子方程式是_。在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_33_。(提示：碘元素被氧化成IO)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、IO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2高溫21O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。解析：.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，上述離子方程式是4Fe2O24H微生物=4Fe32HO。(2)在反應(yīng)的還原劑是FeS。

22、(3)通過(guò)觀察分析三個(gè)反應(yīng)可知：硫元22素最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽從煤炭中分離出來(lái)。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電荷23守恒及電子守恒，則該反應(yīng)的離子方程式是2IClOH2O=ICl2OH；在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，I2會(huì)繼續(xù)被藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClOI2；3ClOIO，對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，一般是元素的化合價(jià)越高，化合物的氧化性就越強(qiáng)，所以氧333化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClOIOI2。7高溫.在反應(yīng)中8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)后被氧化為Fe2O3；S在反應(yīng)前化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后被氧化為4價(jià)的SO2。Cu是2價(jià)，O2中O元素的化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)后被還原變?yōu)?價(jià)，所以反應(yīng)后被還原為0價(jià)，被反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生8mol的Cu，轉(zhuǎn)移電子100mol，所以當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA。答案：.(1)41442H2O(2)FeS2(3)硫酸鹽233.2IClOH2O=ICl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O10NA秀8