2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時化學鍵與化學反應中的能量變化課件2 魯科版必修2.ppt

《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時化學鍵與化學反應中的能量變化課件2 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應 第3課時化學鍵與化學反應中的能量變化課件2 魯科版必修2.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第3課時化學鍵與化學反應中的能量變化,第一節(jié)化學鍵與化學反應,,,新授課,學習目標：,知識與技能：1、通過實驗體驗，了解化學反應中的能量變化。了解放熱反應、吸熱反應的概念。2、簡介燃料燃燒的意義及新能源的開發(fā)。過程與方法：學習圖標表示吸熱反應、放熱反應中能量變化的過程，培養(yǎng)觀察、分析實驗、閱讀圖標的能力情感態(tài)度與價值觀：通過對反應中能量的探究，培養(yǎng)關注社會、節(jié)能、加強環(huán)保意識。,感受化學反應中的能量變化,實驗探究,請利用所給試劑和儀器進行實驗，感受化學反應中的能量變化。試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、氫氧化鋇固體、氯化銨固體儀器：試管、小燒杯、玻璃片、鑷子、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、溫度計,,

2、反應吸熱,反應放熱,反應放熱,溶液溫度升高,溶液溫度升高,溫度降低,感受化學反應中的能量變化,化學反應的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,放熱反應,吸熱反應,釋放熱量的化學反應,吸收熱量的化學反應,一.化學鍵與化學反應中的能量變化,1.化學反應中的吸、放熱反應,Ca(OH)2和NH4Cl的反應,1、下列化學反應屬于吸熱反應的（）A.碘的升華B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨,2、凡需要加熱和點燃才能發(fā)生的反應都是吸收能量的反應（）,3、不需要加熱的反應一定是釋放能量的反應（）,燃燒、鋁熱反應,D,,,吸熱反應、放熱反應都是化學反應,練一練,4.所有的

3、化學反應都一定伴隨能量的變化（）,5、伴隨有能量變化的物質變化都是化學反應（）,√,,2.化學反應能量變化的原因,提示：1、反應實質的角度2、反應物、生成物能量的角度,（1）從反應實質,新化學鍵形成,吸收能量E（吸斷裂）,釋放能量E（放形成）,E(吸斷裂)>E(放形成)反應吸收能量,E(吸斷裂)生成物總能量,反應釋放能量,反應物總能量Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2