2012-2013化學一輪復習導學案學案21 氨和銨鹽

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1、學案21 氨和銨鹽 [考綱要求]　1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實驗室制法和NH的檢驗。2.初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。 知識點一　氨的分子結構和性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 氨氣是____色________氣味的氣體，____液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解______體積氨氣。 2．分子結構 電子式：____________。 3．氨的化學性質(zhì) (1)與水的反應 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。氨水為可溶

2、性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O________________。 (2)氨氣與酸反應 ①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為____________，將濃鹽酸改為__________，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學方程式為：___________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②與CO2等酸性氧化物反應：NH3＋CO2＋H2O===NH4H

3、CO3或2NH3＋CO2＋ H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的還原性——氨的催化氧化 化學方程式：____________________________________________________________。 (4)與鹽溶液反應 將氨水加入下列溶液 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH AgNO3溶液 問題思考 1．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 ①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)。 ②實

4、驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 ③氨和酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 ④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應。 　 　

5、 　 　 2．液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物質(zhì)分類 混合物 微粒種類 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 3.噴泉實驗成敗的關鍵在哪里？

6、 　 　 4．制法 (1)實驗室制法：_________________________________________________________。 (2)工業(yè)制法：_____________________________________________________________。

7、問題思考 4．實驗室制取NH3時，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗滿？ 　 　 知識點二　銨鹽及NH的檢驗 1．銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構成的化合物。 2．銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是____色固體，均易溶于水。 3．銨鹽的化學性質(zhì)

8、(1)受熱易分解：NH4Cl__________________，(NH4)2CO3 ________________________________________________________________________ (2)與堿反應 ①NH＋OH－NH3↑＋H2O； ②在稀溶液中不加熱：NH＋OH－===NH3·H2O； ③在濃溶液中不加熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 (3)水解反應：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。 問題思考 5．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這

9、兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？ 　 　 　 4．NH的檢驗 未知液呈堿性濕潤____色石蕊試紙變____色，則證明含NH。 一、氨氣的三種實驗室制法 常見裝置 1．若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？

10、反應原理是什么？ 　 　2．若采用加熱濃氨水的方式制取NH3，則采用哪種裝置？ 　 3．若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？反應原理是什么？ 　

11、 　 4．圖3中棉花的作用是什么？ 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12、 　 典例導悟1　下列裝置能達到實驗目的的是（雙選）(　　) A.實驗室制取并收集NH3　　　B.吸收NH3 　 C.檢查裝置氣密性　　　D.利用排空氣法收集CO2 聽課記錄：　 　 　 二、噴泉實驗 典例導悟2　噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。 (1)圖甲中，為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。 ①下列組合中不可能形成噴泉的是(　　) A．HCl和H2O　　B．O2和H2O　　C．NH3和H2O　　D．CO2和N

13、aOH溶液　 　 E．NO2和H2O ②設若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？　 ③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標準狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設溶質(zhì)不擴散) ④若用E組合做噴泉實驗時，則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1 (2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。 ①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Cu與稀鹽酸

14、B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(　　) A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫

15、酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(填“增大”或“減小”)。 (3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。 思維升華　1.噴泉形成的原理是什么？ 　

16、 　 2．如何使容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差？

17、 　 1. [2010·北京理綜－26(1)]某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________。 ②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：_______________________________________ ____________

18、____________________________________________________________。 2．(2010·重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學方程式為_____________________________________________。 (2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入______________；若取消3，在4中僅觀察到大

19、量白煙，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是___________________________________________。 3．(2010·海南，17)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。

20、先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)： 請回答下列問題： (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________； (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接

21、順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→__________________________________； (3)在本實驗中，若測得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，則Ar(Cu)＝_______________； (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是__________(填序號)； ①CuO未完全起反應　②CuO不干燥?、跜uO中混有不反應的雜質(zhì)?、軌A石灰不干燥　⑤NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本實驗中，還可通過測定____________和_____________________________， 或____________和____

22、________達到實驗目的。 題組一　氨氣的制備及其性質(zhì) 1．(2010·安徽宿州高三期中)有關氨的說法正確的是(　　) A．NH3是4核7電子分子，具有還原性 B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì) D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶 2．下列關于氨水的說法中，不正確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水) C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、N

23、H、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L－1 3．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃 管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是(　　) A.　　 　B.　 　C.　 　　D. 4．(2011·惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(　　) 5．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。 (1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

24、_______________________________、 氫氣__________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以________________、________________。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，______(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________________ _____________________________________________________________________

25、___。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是__________________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：______________________________________。 (6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、______、______(填離子符號)。 6．制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：____________

26、__________________________。 (2)收集氨氣應使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。 (3)用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是 ________________________________________________________________________， 該實驗的原理是_________________________________________________________。 (4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_________________

27、__________ ________________________________________________________________________。 題組二　銨鹽 7．(2011·鎮(zhèn)江聯(lián)考)下列離子方程式正確的是(　　) A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO 8. 上圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)

28、≤20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中反應條件未列出)。 請回答下列問題： (1)I的化學式為________；J的電子式為_____________________________________。 (2)反應①的化學方程式為_________________________________________________。 (3)F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為____________

29、________________________ ________________________________________________________________________。 題組三　實驗探究 9．某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗： (一)制取氨氣 (1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。 (2)實驗室還可在____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 (二)實驗

30、探究 該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下： (3)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是 ________________________________________________________________________。 (4)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。 (三)問題討論 (5)有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能自

31、身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2＋和Cu。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_________________________ ________________________________________________________________________。 (6)在解決了問題(5)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們又進行了如下實驗： 取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。 據(jù)此可推得A為________，由此

32、得到的結論是_______________________________。 答案 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．無　有刺激性　易　700 2． 3．(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋　NH3↑＋H2O (2)①有白煙生成　濃硝酸　HCl＋NH3===NH4Cl　NH3＋HNO3===NH4NO3 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4) 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(

33、OH)3↓＋3NH AgNO3溶液 先生成白色 沉淀后消失 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH AgOH＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 4.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)N2＋3H2高溫 高壓 催化劑 2NH3 知識點二 2．白 3．(1)NH3↑＋HCl↑　2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 4．紅　藍 問題思考 1．②③④正確。①不正確，NH3本身不導電，溶于水，與水發(fā)生反應NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－而導電，故NH3不是

34、電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH；⑥不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7。 2. 液氨 氨水 形成 氨氣液化 氨氣溶于水 物質(zhì)分類 純凈物 混合物 微粒種類 NH3 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在條件 常溫常壓下不 能存在 常溫常壓下可存在 3.①燒瓶要干燥。②收集的氣體要滿。③裝置的氣密性要好。 4．收集方法：向下排空氣法 干燥劑：堿石灰 驗滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生

35、成。 5．不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 【課堂活動區(qū)】 一、1.采用圖3裝置，反應原理是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 2．采用圖1裝置。 3．固體可選用CaO、NaOH、堿石灰等，反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解。 4．減小NH3與空氣的對流速度，收集比較純凈的NH3，同時避免污染空氣。 典例導悟

36、 1．BC　[A項收集NH3裝置中無棉花；B項NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；C項向長頸漏斗中加一定量的水，沒過長頸漏斗的下端，關閉止水夾，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項，收集比空氣重的氣體應長進短出。] 2．(1)①B?、诜?，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可?！、?/22.4　④1/22.4　(2)①D　錐形瓶中發(fā)生反應：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”　②A　濃

37、H2SO4溶于水時，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”?、蹨p小　增大　(3)圖乙 解析　圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。 思維升華　1.容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。 2．(1)減小容器內(nèi)壓強(如甲圖) ①容器內(nèi)氣體極易溶于水； ②容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學

38、反應而被吸收。 當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。 (2)增大容器內(nèi)壓強(如乙圖) 容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1(1)①NH＋OH－===NH3·H2O ②廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡

39、向正反應方向移動，利于除氨 2．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)放熱　(3)濃H2SO4　生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3 (4)1　NH4Cl　與HCl反應生成氧氣(合理答案均給分) 解析　(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應為放熱反應。 (3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，HNO3與NH3反應生成NH4NO3白色固體小顆?！谉?，不會有紅棕色氣體生成。由5的

40、特點可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH4Cl，在加熱時NH4ClNH3↑＋HCl↑，4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋O2＋2H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。 3．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2　(2)e→b→e→c　(3)18a/b－16　 (4)①③　(5)m(CuO)　m(Cu) m(Cu)　m(H2O) 考點集訓 1．BC　2.C　3.C 4．B　[NH3極易溶于水，所以導管直接插入水中吸收NH3時易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，A項、D項有效地防止倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；NH3難溶于CCl4，所以C項也避免了倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；而B項易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B項

41、不宜用于NH3的吸收。] 5．(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會　因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體 (4)氨的催化氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 解析　本題主要考查NH3的實驗室制法、儀器的選擇以及實驗安全問題，同時也考查具體處理實驗問題的能力。 (1)由題意知，制取N2應選固(液)＋液加熱裝置a，制取氫氣選簡易啟普發(fā)生裝置。 (2)甲裝置中的濃H2SO4可用于干燥氣體，另外還可通過觀察兩導管口氣泡的快慢，調(diào)節(jié)N2和H2的流速。 (3)因NH3的合成反應為可逆

42、反應，不可能進行到底，故從合成器中出來的氣體中含有大量的N2和H2，不可能發(fā)生倒吸。 (4)氨的催化氧化反應為放熱反應，故可觀察到鉑絲保持紅熱，氧化生成的NO與O2反應又生成NO2，故可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成的NO2與水反應生成HNO3，HNO3與氨水反應得到硝酸銨。 6．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)向下排空氣　堿石灰 (3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉 (4)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴

43、泉 解析　(1)實驗室制氨氣的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥劑，如堿石灰。 (3)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。 (4)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內(nèi)的空氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。 7．B　[A項，正確的離子方程式為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；B項，反應原理正確，且符合離子方程式書寫要求；C項，反應物均

44、為固體，不能書寫離子方程式；D項，電荷不守恒。] 8. (1)NH4Cl　 (2)Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑ (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 解析　根據(jù)I是一種常用的化肥，且向其水溶液中加入AgNO3產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I為NH4Cl，從而逆推E和H分別為NH3和HCl中的一種，由于H與F可以制J(常用干燥劑)，從而推知E為NH3，H為HCl，進而推出J為CaCl2，并能逆推F為Ca(OH)2，D為H2O，由B和D(水)反應生成K和F，且A和K反應生成E(NH3)知K為氫氣，則A為N2，再由F為Ca(OH)2(已推出)推知C

45、中含有Ca元素，從而推知C為Ca3N2、B為Ca，至此可以做出答案。 9．(2)氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰) (3)在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管 (5)取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有 (6)Cu2O　Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強 解析　(一)中學課本中利用2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O來制備氨氣，也可利用氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)與濃氨水混合制備少量的氨氣。(三)(5)由于Cu不與稀硫酸或鹽酸反應，而Cu2O在酸性溶液中，Cu＋能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2＋和Cu。利用紅色物質(zhì)與稀H2SO4反應來檢驗紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。(6)98 g Cu(OH)2加熱到80℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上生成紅色粉末，通過數(shù)據(jù)計算說明加熱至 1 000℃分解生成Cu2O，則Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強。