人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第十一單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷

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1、第十一單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(100分，90分鐘)題號(hào)一二三四總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35. 5Ca40Ag108一、選擇題(本題包括15小題，110小題每題2分，1115小題每題3分，共35分)1. 下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式和分類(lèi)對(duì)應(yīng)完全正確的一組是()A. 氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物 B. 氯化氫、鹽酸、HCl、酸C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿 D. 碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽2. 下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是()A. 碳酸鈣用于補(bǔ)鈣 B. 碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多癥C. 亞硝酸鈉用作調(diào)味品 D. 氯化鈉用于配制生理鹽水3. 下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的

2、相關(guān)裝置和操作，正確的是()4. 為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是()A. 觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B. 取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C. 取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D. 用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)5. 下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是()A. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸和氫氧化鈉溶液C. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D. 硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液6. 下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述正確的是()A. 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B. 在某溶液中加入氯化鋇溶

3、液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C. 在某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子D. 往久置的氫氧化鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定已變質(zhì)7. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. NaCl固體、NaOH固體和NH4NO3固體，可以用水鑒別B. 稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何試劑就可以鑒別C. 除去銅粉中的Fe2O3，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾D. 除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入適量的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾8. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A. FeCu B. KNO3NaN

4、O3 C. Na2CO3NaOH D. H2SO4HCl9. 某同學(xué)為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. X為BaCl2溶液 B. Y為Na2CO3溶液 C. Z為稀鹽酸 D. 步驟與可交換10. 現(xiàn)有氧化銅、稀硫酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()。A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D. 7個(gè)11. 下列各組物質(zhì)在pH2的溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色的是()A. KNO3HClCuSO4 B. Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C. MgCl2NaOHFeSO4 D. Na2CO3Ba(OH

5、)2K2SO412. 向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)得溶液pH變化情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生B. BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成C. CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣D. CD段溶液pH大于7是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性13. 下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是()A. H2SO4NaClNa2CO3CaCl2 B. HClNaOHCuSO4MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D. NaNO3HClCaCl2KOH14. 有一澄清透明溶液，可能含H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH和

6、SO42離子中的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：經(jīng)測(cè)定，溶液的pH1；取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；向?qū)嶒?yàn)得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是()A. 溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B. 溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C. 溶液中一定含有H+、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有NaD. 溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有

7、Cl15. 小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)中石灰水有剩余 B. 實(shí)驗(yàn)中有氣泡產(chǎn)生C. 實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯現(xiàn)象 D. 實(shí)驗(yàn)所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空題(本題包括4小題，共33分)16. (5分)寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)式。(1)爐具清潔劑中的堿_。 (2)可用作鉀肥的鹽_。(3)工業(yè)鹽中有毒的成分_。 (4)能制農(nóng)藥波爾多液的鹽_。(5)既可用來(lái)作發(fā)酵粉，又能治療胃酸過(guò)多癥的鹽_。17. (8分)往下列溶液中滴入花青素，顏色變化如下表所示，結(jié)合表中信息回答：試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍(lán)紅藍(lán)(1)NH4Cl溶液呈_(填“酸

8、性”“堿性”或“中性”)，用作化肥長(zhǎng)期施用的后果是_。(2)向某無(wú)色溶液中滴入花青素，溶液變藍(lán)色，則此溶液中一定不存在Na、K、Fe3、NH4、NO3、SO42離子中的_(填離子符號(hào))。(3)使花青素溶液變紅的溶液_(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。18. (10分)酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20 )，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。陰離子陽(yáng)離子OHNO3CO32ClK溶溶溶溶Ba2溶溶不溶Cu2不溶不溶(1)上述陰、陽(yáng)離子形成不溶性堿的化學(xué)式為_(kāi)，形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為_(kāi)。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_(填“能”或“不能”)反應(yīng)，理由是_。

9、(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是_。A. OH、H、Ba2、NO3 B. OH、Ba2、K、ClC. CO32、K、Ba2、Cl D. CO32、Cu2、NO3、K19. (10分)AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩種物質(zhì)間能相互反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出)。物質(zhì)A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C是一種常見(jiàn)的堿，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)溶液呈黃色，反應(yīng)、都有白色沉淀生成。試回答：(1)D物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)物質(zhì)B的一種用途是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。三、實(shí)驗(yàn)探

10、究題(本題包括2小題，共24分)20. (12分)某無(wú)色溶液X是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉溶液中的一種或兩種溶液的混合溶液。某興趣小組的同學(xué)為探究無(wú)色溶液X的成分，開(kāi)展了如下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與完成：【查閱資料】獲得如下信息：1. 氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。2. NaHCO3溶液呈堿性，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。【猜想與假設(shè)】針對(duì)無(wú)色溶液X中的溶質(zhì)成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有_ 猜想四：是其中兩種成分的混合溶液【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于燒杯中，滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀猜想一_取的濾

11、液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液_猜想二不正確取的濾液于試管中，滴入_溶液溶液變紅色猜想三正確【綜合結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，得出無(wú)色溶液X是_。【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】類(lèi)比資料信息，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為53 : 9的兩種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21. (12分)為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，落實(shí)素質(zhì)教育，近年來(lái)，懷化市大力推進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，于2021年5月舉行初中畢業(yè)考試實(shí)驗(yàn)操作考查。興趣小組在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你一起完成。. 溶解. 過(guò)濾過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是_。小李同學(xué)對(duì)過(guò)濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。【查閱資料】a. 粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還

12、含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。b. BaSO4不溶于水，不溶于酸?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確認(rèn)濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾_濾液中含有MgCl2往上述的濾液中滴加足量的_，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾_濾液中含有CaCl2往上述的濾液中加入足量的_，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4【實(shí)驗(yàn)反思】小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_。老師告訴同學(xué)們，可在實(shí)驗(yàn)所得的沉淀中

13、加入足量的_(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)，觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到_時(shí)，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興地宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。【實(shí)驗(yàn)拓展】小李欲通過(guò)計(jì)算檢驗(yàn)氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品a g，充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于_g(用含a的代數(shù)式表示)時(shí)，則含有氯化鎂。四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)22. (8分)現(xiàn)有50 g氯化鈣溶液與100 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾后得到溶

14、液的質(zhì)量為140 g。(1)生成沉淀的質(zhì)量是_g。(2)求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案一、1. C2. C3. A4. C5. B點(diǎn)撥：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后沒(méi)有氣體或沉淀生成，混合后溶液的總質(zhì)量不變，B正確；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6. D點(diǎn)撥：能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是氫前金屬，A錯(cuò)誤；B

15、aCl2與Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀， B錯(cuò)誤；AgNO3可與NaCl或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl或Ag2CO3沉淀，C錯(cuò)誤；NaOH溶液變質(zhì)后生成Na2CO3，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，D正確。7. D8. B9. D10. B點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)分析，五種物質(zhì)兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有：CuOH2SO4=CuSO4H2O，Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。11. B點(diǎn)撥：pH2說(shuō)

16、明溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H。含Cu2的溶液為藍(lán)色；H和OH、CO32不能大量共存，排除A、C、D，A、C、D不符合題意。12. C點(diǎn)撥：AB段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，有氣泡產(chǎn)生，A正確；BC段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，B正確；CD段Na2CO3過(guò)量，CaCl2、HCl已全部反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤，D正確。13. D點(diǎn)撥：A組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、放出氣體、無(wú)明顯現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)

17、生氣體的為H2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液；與碳酸鈉溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；故不加其他試劑可以鑒別。B中CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是鹽酸，故不加其他試劑可以鑒別。C中組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)的現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、放出氣體、無(wú)明顯現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液，與碳酸鈉溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別。D中組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)

18、，鹽酸能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合均不反應(yīng)，故不加其他試劑無(wú)法鑒別。14. C點(diǎn)撥：測(cè)得溶液的pH1，則含有大量H；往溶液中加入OH，產(chǎn)生沉淀，則含有Fe3；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，則含有Ba2，不含SO42；由以上可知溶液中一定含有H、Ba2、Fe3，則一定含有陰離子Cl，OH、SO42一定不存在，Na可能存在，C正確。15. D點(diǎn)撥：由實(shí)驗(yàn)知，實(shí)驗(yàn)中石灰水沒(méi)有剩余，A不正確；實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，B不正確；實(shí)驗(yàn)中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中鹽酸過(guò)量，和實(shí)驗(yàn)中生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過(guò)程

19、中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，C不正確；實(shí)驗(yàn)中最終得到無(wú)色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正確。二、16. (1)NaOH(2)KCl或K2SO4(3)NaNO2 (4)CuSO4(5)NaHCO317. (1)酸性；土壤酸化、板結(jié)(2)Fe3、NH4(3)不一定18. (1)Cu(OH)2；KNO3(2)不能；相互交換成分，沒(méi)有沉淀、氣體或水生成(3)B點(diǎn)撥：(1)由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽(yáng)離子形成的不溶性堿為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2，形成的復(fù)合肥料為硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兿嗷ソ粨Q成分后沒(méi)有沉淀

20、、氣體或水生成。(3)氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，A不能大量共存；B項(xiàng)離子間不能結(jié)合生成氣體、水和沉淀，能大量共存；碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，C不能大量共存；碳酸根離子與銅離子結(jié)合生成碳酸銅沉淀，D不能大量共存。19. (1)NaCl(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)除鐵銹(合理即可)(4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH三、20. 【猜想與假設(shè)】NaOH【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】正確；無(wú)明顯現(xiàn)象；酚酞【綜合結(jié)論】碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O點(diǎn)撥：【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想一、二、四分析可知，猜想三為含有NaOH?！緦?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】取

21、樣于燒杯中，滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；取的濾液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有碳酸氫鈉；取的濾液于試管中，滴入酚酞溶液，溶液變紅色，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c?！揪C合結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，得出無(wú)色溶液X是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】碳酸鈉和水的相對(duì)分子質(zhì)量比是53 : 9，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為53 : 9的兩種化合物，說(shuō)明碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。21. 引流【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀BaCl2溶液【實(shí)驗(yàn)反思】過(guò)量的碳酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】出現(xiàn)較多量固體【實(shí)驗(yàn)拓展】a四、22. 解：(1)10(2)設(shè)100 g碳酸鈉溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3106 100x 10 gx10. 6 g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10. 6%。答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 6%。