語文高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、語文高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A . 一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B . 有舊鍵斷裂和新鍵的形成C . 原子一定發(fā)生重新組合D . 必然伴隨著能量的變化2. （2分） (2017高二上資陽期末) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1（燃燒熱）B . OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和熱）C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O

2、（g）H=483.6 kJmol1（反應(yīng)熱）D . 2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反應(yīng)熱）3. （2分） 下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ）A . 氫氣在氧氣中燃燒B . 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)C . 硫在氧氣中燃燒D . 鐵絲在氧氣中燃燒4. （2分） (2017高二上西安期末) 將各0.05mol的下列物質(zhì)置于500mL水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是（ ） A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S5. （2分） (2019高二上拉薩期末) 合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A

3、 . 反應(yīng)體系中加入催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6. （2分） (2019高一下浙江期中) 固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判斷不正確的是（ ）A . 中的I2為氣態(tài)， 中的I2為固態(tài)B . 的反應(yīng)物總能量比 的反應(yīng)總能量低C . 1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJD . 反應(yīng) 的產(chǎn)物比

4、反應(yīng) 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好7. （2分） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol18. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（

5、） 操作結(jié)果A中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中無影響B(tài)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡偏高C測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用高鐵酸鈉（Na2FeO4 ， 其中鐵元素為6價(jià)）對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O顯-1價(jià)）。下列說法正確的是（ ） A . Na2O2既是氧化劑又是還原劑B .

6、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C . 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D . 在Na2FeO4中Fe具有還原性10. （2分） (2017高一下洛陽期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . NH4C1固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)B . CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ/mol，則 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱 為H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱D . 1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所

7、放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2017高二上佛山期中) 實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molC（石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C（石墨）+2H2（g）CH4（g）H4=_12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mo

8、l HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高一下綏化期中) 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4H4與H1、H2、H3之間的關(guān)系是：H4=_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） 酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)

9、行了研究 （1） 用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_大小燒杯之間填滿紙屑的作用是_若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得的中和熱的數(shù)值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（2） 用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下： 應(yīng)選擇_滴定管（填寫圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽

10、酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中再加入2滴酚酞試液；滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，_即達(dá)到滴定終點(diǎn)；記錄液面刻度讀數(shù)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點(diǎn)滴定管讀數(shù)0.00mL24.02mL0.50mL24.46mL2.50mL25.02mL測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） (2018高三下陽高開學(xué)考) CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重

11、整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) = C(s) + 2H2(g)H = +75.0 kJmol-1CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H = +41.0 kJmol-1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)H = -131.0 kJmol-1（1） 反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= _。 （2） 固定n(CO2)= n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 _(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 _。高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)

12、生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。（3） 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_。（4） 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = _?！居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 16. （7分） I為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向

13、盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題：（1） 該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 （2） A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_釋放出來。 （4） 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 （5） 寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_。 （6） 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。 已知：P4(

14、白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(紅磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14-1、14-2、四、 綜合題 (共2題；共12分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、