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1、
洛陽(yáng)市2017—2018學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試卷
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共l00分,考試時(shí)間為90分鐘。
第I卷(選擇題,共50分)
注意事項(xiàng):
1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。
2.考試結(jié)束,將答題卡交回。
本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 0:16 Mg: 24 S:32 Cl:35.5
一、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共20分)
1.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中不正確的是
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言
2、,單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差,但它是電解質(zhì)
2.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所學(xué)的知識(shí),采用最簡(jiǎn)便的分離方法是
3.高一入學(xué)體檢時(shí),小明體檢的血液化驗(yàn)單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是
A.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.摩爾質(zhì)量
4.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的暈濃度最大的是
A. 30mL0. 2mol/LKCl 溶液 B. 20mL0.lmol/LCaCl2 溶液
C. lOmLO. lmol/LAlCl3
3、 溶液 D.lOOmLO.25mol/LNaCl 溶液
5.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流人海處易形成沙洲
C. 一朿平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一朿光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
6.NaCl中含有的Ca2-、Mg2-、SO42-等離子,通常采用以下四種試劑:
①Na2C03 ②BaCl2 ③NaOH ④HC1。加入試劑合理的操作順序是
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
7.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn):將一只雞蛋放入食醋中,過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡,第二天
4、發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了,你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
8.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明,則該飲用水中還可能較大量存在
A. OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+
9.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A.銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2C03]
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
D.輪船底部生誘
10. 10.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
D.Ca0+H20=Ca(0H)2
二、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個(gè)
5、符合題意,每小題3分,共30分)
11.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
鹽酸
鐵
碳酸鈣
D
膽礬
食鹽水
氣化銅
碳酸鈉
12.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是
A.將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,測(cè)定稀鹽酸的pH
B.稱量一定質(zhì)量NaOH固體時(shí),應(yīng)將NaOH放在托盤上的紙上稱量
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到
6、刻度線
D.濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%?5 %的 NaHC03溶液
13.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、C02、02、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是
14.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,等物質(zhì)的量的S6與S8混合,總質(zhì)量為6. 4g,混合物中所含S原子數(shù)為 0.1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L H20所含原子數(shù)為0.3
C. 22 g 二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HC1含有的分子數(shù)均為0.5
1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為
15.某氯化鎂溶液的密度為1.18
7、g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5. 1%。300 mL 該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C.0.74 mol D. 1.5 mol
16/淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到捵單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?,F(xiàn)將淀 粉和稀Na2S04溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)
17.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,
8、甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是
A. K+ 和 SO42- B. Cu2- 和 Cl- C. Cu2+和 SO42- D. Ag-和 NO3-
18.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下: CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑
C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑
19.氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,A1N可通過(guò)反應(yīng):
A.上述反應(yīng)中,
9、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 3
B.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,A120;是氧化劑
C. A1N中氮的化合價(jià)為十3
D. A1N的摩爾質(zhì)量為41 g
20.下列離子方程式中,不正確的是
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分
三、填空題(本小題5小題,共50分)
21. (10分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法(填序號(hào))
(1)分離食鹽水與泥沙 ;
(2)海水曬 鹽 ;
(3)分離苯和水 ;
(4)蒸餾水的制取 ;
10、(5)裝置A中①的名稱是 。
22. (10分)02和03是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等溫等壓下,等體積的02和03所含分子個(gè)數(shù)比為 ,原子個(gè)數(shù)比為 ,質(zhì)量比為 。
(2)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 (用含的式子表示)。
(3)配制100 mL 1 mol/L的稀H2S04溶液,需用量筒量取濃H2S04(密度為1.84 g ? mL-1,質(zhì)最分?jǐn)?shù)為98%)的體積為 _mL。
23. (10分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性
11、學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,步驟③和步驟⑤的實(shí)驗(yàn) 操作名稱分別是 和 。
(2)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需耍用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 .
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈
(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出 單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤共 處。
(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的
原因是 ;最后晶態(tài)碘在 __里聚集。
24.(10分)有下列反應(yīng):
⑧SO42-
12、+Ba2+=BaS04↓
(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào),下同),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 ;
(2)反應(yīng)①中,氧化劑是 _ ,還原劑是 ;
(3)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為 ;
(4)反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為 ;
(5)寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式 。^
25.(10分)NaN02因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaN02 能發(fā)生如下反應(yīng):
2NaN02+ 4HI = 2NO + I2+2NaI +2H20
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是
13、 。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaN02和NaCl??蛇x用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___(填序號(hào))。
(3)某廠廢切削液中,含有2% —5%的NaN02,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使 NaN02轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2是 .
A. Na2C03 B. NH4C1 C. HN03 D.濃 H2S04
(4)飲用水中NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水研究人員指出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,
①請(qǐng)配平化學(xué)方程式為:
A1+ NaN03+ NaOH= NaA102 + N2↑ + H20
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L。