語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物

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1、語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2017天府模擬) 將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為amol?L﹣1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g．下列關(guān)系式中錯誤的是（ ） A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W

2、1 B . n（Na）+3n（Al）=aV2 C . n（Na）+3n（Al）= D . aV2= 2. （2分） 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質(zhì)中的（ ） A . 金屬性和非金屬性 B . 導(dǎo)電性 C . 熔點(diǎn)低 D . 還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱 3. （2分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe3+ B . Na+、Mg2+、Al3+

3、 C . H+、Ba2+、Al3+ D . H+、Mg2+、Al3+ 4. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ） A . 用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁 B . 氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C . 氧化鐵可用作紅色顏料 D . 鐵制容器可盛裝燒堿溶液 5. （2分） (2016高三上咸陽期中) 下列說法中，不正確的是（ ） ①建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn) ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜 ③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 ④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲

4、得金屬鎂 ⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液變藍(lán)，說明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)． A . ③④⑤ B . ①③④ C . ①③④⑤ D . ①②③④ 6. （2分） 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（ ） A . 硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L﹣1 B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸 C . 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g D . 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 7. （2分） (201

5、6高二下河北期末) Al，F(xiàn)e，Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸 B . 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C . 三者所對應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡 D . 工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法 8. （2分） (2018高三下河北開學(xué)考) 某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A . 劇烈燃燒 B . 發(fā)出耀眼白光 C . 熔化的鋁滴落 D . 失去金屬光澤 9. （2分） (2020合

6、肥模擬) 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共6題；共29分) 10. （4分） (2016高一下汕頭期末) 將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①________； ②________． 11. （4分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列問題： （1） 單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：____

7、____。 （2） 鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液中鋅元素的存在形式為________（用化學(xué)式表示）。 （3） 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉② 硫酸鋅和氫氧化鈉③硫酸鋁和氨水④ 硫酸鋅和氨水 （4） 在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （5） 某混合物 ，含有 、 和 ，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： ①寫出固體 的化學(xué)式：

8、 ________； ②寫出D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________； 寫出反應(yīng)①的離子方程式：________。 12. （6分） 圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦A12（SO4）3 ， 根據(jù)要求回答下列問題． （1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是________（填序號）． （2）屬于電解質(zhì)的是　________（填序號）． （3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式：________． （4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （5）3

9、4.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為________． 13. （5分） 某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應(yīng)．請從下圖中選用裝置（可重復(fù)使用）進(jìn)行該實驗．現(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液（加熱的儀器已略去）． （1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應(yīng)加入的試劑（可不填滿） 選用的裝置（填序號） 加入的試劑 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ _______

10、_ （2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　________， （3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應(yīng)進(jìn)行的操作和目的是　________， （4）反應(yīng)中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是________． 14. （4分） 有一失去標(biāo)簽的試劑瓶中放有金屬片，它是鎂或鋁中的一種，請從下列試劑和實驗儀器中選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖蛢x器，用簡單的化學(xué)方法檢驗該試劑瓶中的金屬片是鎂還是鋁． 供選用的試劑：A、氫氧化鈉溶液B、稀鹽酸C、水 供選用的儀器：a、試管b、膠頭滴管c、玻璃棒d、酒精燈e、鑷子 （1）實驗?zāi)康模簷z驗試劑瓶中的金屬片是鎂還是鋁 （2）選用的試劑和儀器（填

11、編號） ①試劑：________；②儀器：________； （3）實驗步驟：________． （4）實驗現(xiàn)象記錄和結(jié)論： ①實驗中，如果現(xiàn)象為________ ， 可判斷該金屬是鎂； ②實驗中，如果現(xiàn)象為________，可判斷該金屬是鋁； （5）實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________． 15. （6分） 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸 銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．

12、 （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________．（填序號） A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水 B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________． （3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是________． （4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________

13、． A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片 （5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下： 選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) A 負(fù)極 NaOH 2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O 6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al﹣6e﹣=2Al3+ 6H++6e﹣=3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg﹣2e﹣=Mg2+ 2NO3﹣+4H++4e﹣=2NO2↑+2H2O 其中正確的是________（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與________有關(guān)． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共6題；共29分) 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、