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1、第1課時 原子核 核素,第1章 第1節(jié) 原子結構,[學習目標] 1.了解原子的結構，知道 的含義，掌握構成原子的各微粒數的關系。 2.知道元素、核素、同位素的含義。 [核心素養(yǎng)] 1.微觀探析：從原子核的構成認識核素、同位素、元素等概念，并能比較它們的不同。 2.創(chuàng)新意識：知道科學家敢于質疑，勇于創(chuàng)新運用假設、實驗等方法進行探究發(fā)現原子的內部結構。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,(相對質量近似為 ，帶1個單位正電荷) (相對質量近似為 ，不帶電,原子,核外電子(帶1個單位負電荷),1.原子的構成,一、原子的構成、質量數,,原子核,,質子,1,中子,1,2.質量數 (1)概
2、念：將原子核內所有質子和中子的 取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數，常用A表示。 (2)質量數為A，質子數為Z的X元素原子可表示為 (3)兩個關系： ①質量關系：質量數(A)＝ 。 ②數量關系： 核電荷數＝質子數＝核外電子數。 (4) 的質量數為 ，質子數為 ，中子數為 。 Na＋的質量數為 ，質子數為 ，核外電子數為 。,14,6,8,23,11,10,相對質量,質子數(Z)＋中子數(N),(1)一個信息豐富的符號解讀,(2)粒子中的電性關系 ①電中性微粒(分子或原子)：質子數＝核外電子數。 ②陽離子Xm＋：質子數＝核外電子數＋m。 ③陰離子Xm－
3、：質子數＝核外電子數－m。,例1 (2018邢臺市一中3月月考)下列關于 微粒敘述正確的是 A.質量數為19，電子數為9 B.質子數為9，中子數為10 C.質子數為9，電子數為9 D.中子數為10，電子數為8,答案,解析,√,解析 微粒的質量數為19，電子數為10，質子數為9，中子數為10。,特別提示,(1)質量數＝質子數＋中子數，該關系適用于原子和離子。 (2)核電荷數(質子數)＝核外電子數，只適用于原子和分子。 (3)對離子進行電子數與質子數換算時應該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。 (4)并非所有的原子都是由質子、中子、電子構成，如 不含中子。,例2 已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個
4、電子。表示R原子符號正確的是,答案,解析,√,1.核素 (1)概念：具有一定 數和一定 數的一種原子。 (2)實例——氫的三種核素。,質子,二、核素、同位素,中子,1,0,1,1,1,2,2.同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子(核素)互稱為同位素，即同一元素的不同 互稱為同位素，如 互稱為同位素。 (2)特點——兩同兩不同 ①兩同：質子數相同，元素相同； ②兩不同：中子數不同，原子不同。,質子數,中子數,核素,(3)用途 ①放射性的 用于考古斷代。 ② 和 用于制造氫彈。 ③ 是核反應堆的燃料。 ④放射性同位素作為放射源(疾病診斷、治療)和進行同
5、位素示蹤。,元素、核素、同位素之間的關系,例3 最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關14C的下列說法中正確的是 A.14C原子與C60中普通碳原子的化學性質不同 B.14C原子與14N原子中所含中子數相同 C.14C與C60互為同素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素,答案,解析,√,解析 構成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學性質幾乎完全相同，A項錯誤； 14C原子的中子數為14－6＝8,14N原子的中子數為14－7＝7，二者所含中子數不同，B項錯誤； 14
6、C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素組成的一種單質，二者不是同素異形體的關系，C項錯誤； 12C、13C、14C質子數相同，中子數不同，互為同位素，D項正確。,同位素與同素異形體判斷的關鍵：同位素的研究對象是原子，而同素異形體的研究對象是單質，其結構不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素異形體，16O3和18O2是同素異形體。,——同位素、同素異形體的判斷,思維啟迪,例4 下列說法錯誤的是,答案,解析,√,解析 A項，四種粒子是氫元素的四種不同微粒，正確； B項，金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質，它們
7、互為同素異形體，錯誤；,(1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數遠小于原子的種類數。 (2)由同位素組成的單質或化合物的化學性質相同，物理性質不同。,思維啟迪,例5 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是 A.Th元素的質量數是232 B.Th元素的相對原子質量是231 C.232Th 轉換成233U是化學變化 D.230Th和232Th的化學性質相同,答案,解析,√,解析 Th有質量數為230、232的兩種核素，不能說Th元素的質量數為232，A項錯誤； 元素的相對原子質量是由各種同位素的相對原子質量與
8、其百分含量求得的平均值，B項錯誤； 化學變化是生成新物質的變化，原子不變，C項錯誤； 同位素的物理性質可以不同，但同位素的質子數和核外電子數相同，故化學性質相同，D項正確。,(1)由于多數元素有不同的核素，因此不能說元素的質量數，而可以說是某原子或某核素的質量數。 (2)元素的相對原子質量是由各種同位素的相對原子質量與百分含量求得的平均值，某核素的相對原子質量近似為該核素的質量數，而不是該元素的相對原子質量。 (3)原子是化學變化中的最小微粒，核素之間的轉化不屬于化學變化。,易錯警示,學習小結,達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)所有的原子都由質子、中子和核外電子構成
9、( ) (2)同種元素的原子均有相同的質子數和中子數( ) (3)質子數相同的微粒一定屬于同一種元素( ) (4)2H＋核外電子數為2( ) (5)1H218O的摩爾質量為20 gmol－1 ( ),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,√,√,7,(7)13C和15N核內中子數相差1( ) (8)H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數( ) (9) 是中子數不同、質子數相同的同種核素( ) (10)H2、D2、T2互為同位素( ) (11)D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍( ) (12)在18 g 18O2中含有NA個氧原子( ),答案,√,,,,
10、√,√,1,2,3,4,5,6,7,2.2017年5月中國科學院等聯(lián)合公布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱，其中第118號元素用中文命名為“ ”(o)，已知該元素的某種核素的質量數為293，則該核素的中子數與質子數之差為 A.57 B.47 C.175 D.293,答案,解析,√,解析 根據“質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)”，可得中子數(N)＝293－118＝175。中子數與質子數之差為175－118＝57。,1,2,3,4,5,6,7,3.在 中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數是 A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋2
11、4 C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24,答案,解析,√,解析 R的質子數為x－83－n＝x－24－n，所以其中子數為A－x＋24＋n，B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,6.已知R2＋核內共有N個中子，R的質量數為A，確定m g R2＋中含有電子的物質的量為,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,7.(1)在 中：____和____互為同位素；____和____的質量數相等，但不能互稱同位素；_____和___
12、__的中子數相等，但質子數不等，所以不是同一種元素。,答案,解析,解析 6Li與7Li質子數相同，中子數不同；14C與14N，質子數不同，不能互為同位素；23Na與24Mg中子數相同，質子數不同。,1,2,3,4,5,6,7,(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。 ①它們分屬__種元素，屬于氫元素的核素有___種；,答案,解析,解析 題列粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。,7,3,②互為同位素的為___________、_______________；,1H、2H、3H,234U、235U、238U,解
13、析 1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。,1,2,3,4,5,6,7,③質量數相等的為__________________；,答案,解析,解析 40K和40Ca 質量數都為40；14N和14C 質量數都為14。,40K、40Ca；14N、14C,④氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數為___種；可得相對分子質量不同的水分子為__種。,18,7,解析 H2O 可以看作兩個氫原子結合一個氧原子，首先是兩個氫原子的 組合方式有以下幾種： 共6種組合方式，每一種結合氧原子的可 能性有3種( )，這樣水的種類共有：63＝18種，其相對分子質量分別為18、19、20、21、22、23、24共7種。,1,2,3,4,5,6,7,
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