《（德州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（二）課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（德州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（二）課件 新人教版.ppt（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三部分 模擬檢測 沖刺中考,德州市二○一八年初中學(xué)業(yè)水平考試,階段檢測卷(二)(5～7單元),(時(shí)間：90分鐘 滿分：100分),可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137,一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意),1．下列不屬于化石燃料的是( ) A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣,A 解析：化石燃料是古代生物遺體在特定地質(zhì)條件下形成的，可作燃料和化工原料的沉積礦產(chǎn)。包括煤、石油、天然氣等，氫氣不屬于化石燃料。,2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3＋5O2===4X＋6H2O，推斷X
2、的化學(xué)式為( ) A．NO B．N2 C．N2O5 D．NO2,A 解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO。,B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變；該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，而不是含有氧氣；該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣；該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃。,4．關(guān)于金剛石、石墨、C60的敘述，正確的是( ) A．都屬于碳單質(zhì) B．都由碳原子構(gòu)成 C．都具有導(dǎo)
3、電性 D．完全燃燒產(chǎn)物不同,A 解析：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)；金剛石、石墨由碳原子直接構(gòu)成，C60由C60分子構(gòu)成；金剛石沒有導(dǎo)電性；因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的，在氧氣中充分燃燒時(shí)都生成二氧化碳。,3．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S＋O2 SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣 C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣 D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃,5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ),C 解析：蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，反應(yīng)前后天平不平衡，故A錯(cuò)誤；
4、玻璃管與外界相通，紅磷燃燒消耗氧氣，外界中的氧氣會(huì)進(jìn)入錐形瓶，反應(yīng)前后天平不平衡，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)跑出來，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C正確；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤。,6．下列關(guān)于燃燒和滅火的說法，不正確的是( D ) A．將木柴架空燃燒，目的是增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進(jìn)燃燒 B．逃離火災(zāi)現(xiàn)場時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離 C．救火時(shí)，不要貿(mào)然打開所有門窗，以免空氣對流促進(jìn)火勢蔓延 D．油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了降低可燃物的溫度,D 解析
5、：促進(jìn)燃燒的方法有：提高氧氣的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積，將木柴架空燃燒，目的是增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進(jìn)燃燒；著火時(shí)，熱氣上升，逃離火災(zāi)現(xiàn)場時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離，以盡量少吸入有害氣體和煙塵；救火時(shí)，不要貿(mào)然打開所有門窗，以免空氣對流促進(jìn)火勢蔓延；油鍋著火，用鍋蓋蓋上，是為了隔絕氧氣。,7．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( ),C 解析：鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，起到保護(hù)內(nèi)部鋁的作用，該反應(yīng)的方程式?jīng)]有配平，A錯(cuò)誤；雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，B錯(cuò)誤；配制波爾多液時(shí)氧化鈣、水和硫酸銅共同反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，C正確；小蘇打是碳酸氫鈉
6、，不是碳酸鈉，D錯(cuò)誤。,8．為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其凈化原理是2NO＋2CO N2＋xCO2，下列說法不正確的是( ) A．x＝2 B．最終排放的汽車尾氣是混合物 C．反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)?價(jià) D．該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為1∶2,D 解析：根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，x＝2，故A說法正確；反應(yīng)的產(chǎn)物是氮?dú)夂投趸?，因此最終排放的汽車尾氣是混合物，故B說法正確；氧顯－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)原則可知，一氧化氮中氮元素顯＋2價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零，因此反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故C說法正確；
7、該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為28∶(442)≠1∶2，故D說法錯(cuò)誤。,C 解析：二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成的，分子的種類不同；二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是12∶(162)＝3∶8，一氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是12∶16＝3∶4，元素的質(zhì)量比不同；二氧化碳能與水化合生成碳酸，一氧化碳不能與水化合；二氧化碳和一氧化碳在常溫下均是無色無味的氣體，相同條件下的密度不同。,9．對比分析不同物質(zhì)的共性與差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法，下列關(guān)于CO2和CO的各項(xiàng)對比，錯(cuò)誤的是( ),A 解析：由題圖可知，反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)
8、條件是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO＋2CO 2CO2＋N2。由化學(xué)方程式可知，乙物質(zhì)在反應(yīng)過程中得到了氧元素，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；甲物質(zhì)反應(yīng)過程中失去了氧元素，所以甲物質(zhì)是氧化劑，故B錯(cuò)誤；丁物質(zhì)只含一種元素，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤。,10.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)可減少有害氣體排放，其反應(yīng)的微觀示意圖如下圖。從圖中獲得的下列信息正確的是( ) A．乙發(fā)生了氧化反應(yīng) B．甲是還原劑 C．甲、乙、丙、丁都屬于化合物 D．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)發(fā)生改變,A 解析：火災(zāi)煙很大時(shí)，可以用濕毛巾捂住口鼻，從而防止煙塵吸入口鼻，故A做
9、法正確；鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，這是因?yàn)樯w上鍋蓋可以隔絕空氣，從而達(dá)到滅火的目的，立即澆水滅火，油會(huì)浮在水的上面，繼續(xù)燃燒，故B做法錯(cuò)誤；在加油站用手機(jī)打電話產(chǎn)生的電磁波，容易引發(fā)火災(zāi)，故C做法錯(cuò)誤；燃?xì)馐强扇夹詺怏w，與空氣混合遇明火有爆炸的危險(xiǎn)，故D做法錯(cuò)誤。,11.用防火、滅火、自救等安全知識判斷，下列做法正確的是( ) A．發(fā)生火災(zāi)逃生時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻 B．炒菜時(shí)油鍋著火，立即澆水滅火 C．在加油站可以接打電話 D．開燈檢查燃?xì)馐欠裥孤?B 解析：碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)；一氧化碳具有還原性，在高溫條件下可與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳；二氧化碳與澄清石灰
10、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可用于檢驗(yàn)二氧化碳；二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸，可用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)。,12.下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互能反應(yīng))說法錯(cuò)誤的是( ) A．“C—CO2”的反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng) B．“CO→CO2”的反應(yīng)一定是一氧化碳與氧氣的反應(yīng) C．“CO2→CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳 D．“CO2→H2CO3”的反應(yīng)可用石蕊溶液驗(yàn)證,13.如圖是有關(guān)燃燒條件實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。下列說法不正確的是( ) A．此實(shí)驗(yàn)不能說明濾紙和乒乓球是可燃物 B．裝置中氣球的作用是平衡氣壓和防止生成的氣體污染空氣 C．此實(shí)驗(yàn)說明燃燒的條件之一是溫度達(dá)
11、到可燃物的著火點(diǎn) D．如果可燃物沒有完全燃燒，說明玻璃管中的氧氣量不足,A 解析：實(shí)驗(yàn)過程中乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明二者都可以燃燒，能說明二者是可燃物；實(shí)驗(yàn)過程中乒乓球片和濾紙片燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一定的污染空氣的氣體和熱量，會(huì)使裝置內(nèi)氣體體積變大，加上氣球后可以起到平衡氣壓和防止生成的氣體污染空氣的作用；由于乒乓球片的著火點(diǎn)比濾紙片的著火點(diǎn)低，所以實(shí)驗(yàn)過程中乒乓球片先達(dá)到著火點(diǎn)先燃燒，濾紙片后達(dá)到著火點(diǎn)后燃燒，說明物質(zhì)燃燒需要達(dá)到其著火點(diǎn)；物質(zhì)燃燒時(shí)需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)及與氧氣接觸，由于物質(zhì)已經(jīng)燃燒，因此可燃物沒有完全燃燒，只能是玻璃管中氧氣量不足。,D 解析：向盛有二氧化碳的礦泉水瓶中倒入
12、水，瓶子變癟，能證明二氧化碳能溶于水；下層蠟燭先熄滅，能證明二氧化碳密度大于空氣；石灰水變渾濁，能證明通入的氣體是二氧化碳；蠟燭熄滅不能證明產(chǎn)生的氣體一定是二氧化碳。,14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是( ),A 解析：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：12＋26＋3＋0＝9＋22＋3＋b＝0＋a＋3＋28，解得a＝10，b＝7；由表格中數(shù)據(jù)可知：甲、乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；由表格中數(shù)據(jù)可知：丙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參加反應(yīng)。,15.在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)
13、量部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。 下列說法正確的是( ) A．a(chǎn)等于10 B．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C．丙一定為催化劑 D．b等于12,16．(5分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列是物質(zhì)的一些性質(zhì)：①密度小，很穩(wěn)定、②有吸附性、③有導(dǎo)電性、④易升華、⑤能與酸反應(yīng)。請選擇恰當(dāng)?shù)臄?shù)字序號填空。,二、理解與應(yīng)用(本大題包括5個(gè)小題，共33分),17.(6分)大慶市素有“綠色油化之都”、“天然百湖之城”的美譽(yù)，它因石油而起，因石油而興。在合理開發(fā)利用石油資源的同時(shí)也要保護(hù)好自然環(huán)境。 (1)原油是一種黏稠狀液體，屬于 不可再生 資源(選填“可再生”或“不可再生”)，它主要含有 C、H 兩種元素(填元素符號)。
14、(2)石油經(jīng)煉制得到的汽油、柴油等產(chǎn)品可作為機(jī)動(dòng)車燃料。燃燒的三個(gè)條件：可燃物、 與氧氣接觸 、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 (3)以石油產(chǎn)品為原料可進(jìn)一步生產(chǎn) 塑料 、合成纖維、合成橡膠等合成有機(jī)高分子材料，人類從此擺脫了依賴天然材料的歷史。 (4)我市淡水資源豐富，保護(hù)好水資源是每個(gè)人的責(zé)任。保護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治 水體污染 。實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是凈化程度較高的水，可以用自來水通過 蒸餾 制取。,18.(6分)李老師在《燃燒的條件》教學(xué)中，改進(jìn)了教材中的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，在銅片上罩上燒杯，請回答： (1)罩上燒杯的作用是 防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣 。 (2)能說明燃燒條件
15、之一是溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒 。 (3)熱水的作用是 升高溫度和隔絕空氣 。,解析：(1)由于白磷燃燒生成的五氧化二磷能污染空氣，所以，罩上燒杯的目的是：防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣；(2)銅片上的白磷能燃燒，而紅磷不能燃燒，說明了燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)；(3)熱水能提供熱量，且能使水中的白磷與空氣隔絕。,19．(8分)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。 請回答： (1)A分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為 1∶3 。 (2)C為尿素[CO(NH2)2]，農(nóng)業(yè)上常用作 氮 (填“氮”、“磷”或“鉀”)肥。 (3)上圖所示物質(zhì)中屬于氧化物的是 BD (
16、填字母序號)。 (4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O 。,解析：(1)觀察反應(yīng)的微觀示意圖可知A是NH3，因此氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3。(2)C為尿素[CO(NH2)2]，含有的營養(yǎng)元素是氮，因此農(nóng)業(yè)上常用作氮肥。(3)由上述分析可知，B、D都是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物。(4)觀察反應(yīng)的微觀示意圖，A、B、C、D分別為NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O。,20.(8分)為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
17、,回答下列問題： (1)圖B中，薄銅片受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu＋O2 2CuO 。 (2)趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中(如圖C所示)，觀察簿銅片的顏色變化?，F(xiàn)象是 薄銅片由黑色變成紅色 ；振蕩集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁 。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用燃著的木條點(diǎn)燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍(lán)色火焰出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO＋O2 2CO2 。,解析：(1)圖B中，薄銅片受熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2 2CuO。(2)趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中，氧化銅被一氧化碳還原為銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫
18、氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以觀察到簿銅片的顏色變化是由黑色變成紅色；振蕩集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用燃著的木條點(diǎn)燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍(lán)色火焰出現(xiàn)，這是一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。,三、實(shí)驗(yàn)與探究(本大題包括2個(gè)小題，共20分),21．(8分)根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請回答下列問題：,(1)在實(shí)驗(yàn)室中用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O＋O2↑ ； (2)某同學(xué)用F裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液變紅，停止通入二氧化碳并微熱一段時(shí)間后，F(xiàn)中的紅色石蕊溶液又變成紫色。用化學(xué)方程式表示F中的紅色石蕊溶液又變成紫色的原因
19、H2CO3 CO2↑＋H2O 。 (3)在通常情況下，氨氣是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在加熱條件下，用熟石灰和氯化銨兩種固體反應(yīng)制取氨氣，選用的發(fā)生裝置是 B (填字母標(biāo)號，下同)，收集裝置是 D 。,解析：(1)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平。(2)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅色，當(dāng)加熱時(shí)，碳酸又分解為二氧化碳和水，紅色石蕊溶液又變?yōu)樽仙?3)在加熱條件下，用熟石灰和氯化銨兩種固體反應(yīng)制取氨氣，因此需要加熱；在通常情況下，氨氣是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，
20、極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集。,22.(12分)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究： 【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？ 【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想1：只有CO； 猜想2：只有 CO2 (填化學(xué)式)； 猜想3：含有CO和CO2。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：,【實(shí)驗(yàn)探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，請寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程
21、式： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ； (2)有兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO： ①C裝置澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn) 變渾濁 的現(xiàn)象； ②E裝置中出現(xiàn) 黑色粉末變成紅色 的現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究證明：猜想3成立。 草酸分解的化學(xué)方程式是 H2C2O4 H2O＋CO↑＋CO2↑ 。 【問題討論】(1)B裝置的作用是 吸收二氧化碳 ； (2)C裝置的作用是 檢驗(yàn)二氧化碳 ； (3)該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有一處明顯不足(實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)的空氣)，請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施 點(diǎn)燃尾氣或者收集尾氣 (任寫一條)。,解析：【實(shí)驗(yàn)猜想】由于猜想1：只有CO和猜想
22、3：含有CO和CO2；所以猜想2：只有 CO2；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，A裝置中是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。(2)有兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有一氧化碳，①當(dāng)有一氧化碳時(shí)，由于一氧化碳具有還原性而轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以對應(yīng)的現(xiàn)象為C裝置澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象；②當(dāng)有一氧化碳時(shí)，由于一氧化碳具有還原性而奪取氧化銅中的氧元素使氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，所以對應(yīng)的現(xiàn)象為E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色的現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究證明：猜想3成立，草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。【問題討論】(1)氫氧化
23、鈉的溶解度大，利于用來吸收二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收二氧化碳；(2)氫氧化鈣溶解度小，但是與二氧化碳反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象就是生成白色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳；(3)由于一氧化碳有毒，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有一處明顯不足是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)該點(diǎn)燃尾氣或者收集尾氣。,23.(8分)在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲燒氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%),四、計(jì)算題(本大題包括2個(gè)小題，共17分),解析：根據(jù)甲烷燃燒的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算甲烷的質(zhì)量，從而可以計(jì)算該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,24．(9分)某同學(xué)要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制備1000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的密度為1.98g/L。假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算該同學(xué)最少需要準(zhǔn)備多少克大理石。,
（德州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（二）課件 新人教版.ppt
