2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件6 魯科版選修4.ppt

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1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡,（第一課時(shí)）,一、了解難溶電 解質(zhì)在水中的溶 解情況。,你這節(jié)課的目標(biāo)：,溶解和生成的問 題。,二、能運(yùn)用平衡 移動(dòng)原理分析、解決沉淀的,三、正確理解和掌握溶度積KSP 的概念和性質(zhì)。,預(yù)習(xí)檢測答案,1、AD,2、,BaSO4(s) Ba2+ + SO42-,Al(OH)3 (s) Al3+ + 3 OH-,Ksp = Ba2+ SO42-,Ksp = Al3+ OH-3,實(shí)驗(yàn)探究一,實(shí)驗(yàn)步驟：,在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,1滴管PbI2溶液,幾滴 同濃度 KI溶液,PbI2,溶解 PbI2s) Pb2 aq) + 2l-(aq)

2、 沉淀,PbI2在水中溶解平衡,盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2和 I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2和 I-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)， Pb2和 I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài). PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：,1、沉淀溶解平衡,3)特征：,逆、動(dòng)、等、定、變,練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,2)表達(dá)式：,1)概念：,Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)

3、,沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。,練一練,1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等 C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變 D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解,B,2.難溶等于不溶嗎？,習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0 ，沒有絕對不溶的物質(zhì)。,4)影響溶解平衡的因素：,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。

4、c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。,外因：,a)濃度：,b)溫度：,通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。,平衡右移,平衡左移,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng),升溫,加水 增大相同離子濃度,交流研討,珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼： Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2+H2O 珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影

5、響珊瑚生長的原因。,2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。,生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒,1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,練一練,A B,難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持

6、不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。,2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )：,表達(dá)式,概念：,溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.,溶度積(Ksp )的性質(zhì),25時(shí)， Ksp=,Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3L-3,練：請寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。,BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=Ba2+SO42- Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=Al3 +

7、 OH-3,相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl AgBr AgI, Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度,練一練,1、下列敘述正確的是（ ） A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù) C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大 D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。,D,(3)溶度積的應(yīng)用,25時(shí)，Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3/L3，求PbI2飽和溶液中的Pb2+和I-.,常溫下

8、，1L水能溶解2.110-6gAgI， 求AgI的溶度積Ksp。 已知M(AgI)=235g/mol,例1：,例2：,合作學(xué)習(xí),1.2110-3 mol/L 2.4210-3 mol/L,7.9910-17 (mol/L )2,例3：,將AgCl固體分別加入40ml 0.5mol/L NaCl溶液中、10ml 0.2mol/LMgCl2溶液中Ag+各為多少?,已知Ksp (AgCl) = 1.810-10mol2/L2,3.610-10 mol/L 910-10 mol/L,將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎？,如何判斷沉淀的溶解和生 成呢？,5、沉淀溶解平衡的判斷,(1)沉淀的溶解與生成,離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系： (1)Qc Ksp時(shí)，平衡向 移動(dòng)，沉淀 。 (2)Qc = Ksp時(shí)，處于 狀態(tài) (3)Qc Ksp時(shí)，平衡向 移動(dòng)，沉淀 。,將410-3mol/L的AgNO3溶液與410-3mol/L的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2/L2,練習(xí)：,當(dāng)堂檢測答案,1、B,2、變小 不變 不變,小結(jié),1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。,2.溶度積和溶度積規(guī)則。,3.利用平衡移動(dòng)原理分析沉淀 的生成、溶解。,