2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件16 魯科版選修4.ppt

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1、課題：第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。,你知道嗎？,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,1, 將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎？,如何判斷沉淀的溶解和生 成呢？,將410-3mol/L的AgNO3溶液與410-3mol/L的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2/L2,練習(xí)：,解：Qc=Ag+ Cl- = Qc Ksp 有沉淀生成,離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系： (1)Qc Ksp時(shí)，平衡向 移動(dòng)，沉淀 。 (2)Qc

2、= Ksp時(shí)，處于 狀態(tài) (3)Qc Ksp(CuS),CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。,利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。,Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2,FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+,FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+,FeS(s) + Hg2

3、+(aq) = HgS(s) + Fe2+,練習(xí)：寫出FeS(s)與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程式。,遷移應(yīng)用,為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?,學(xué)以致用,所以，不能用BaCO3作 為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。,而SO42-不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對(duì)BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。,2、若不慎誤服可溶性鋇鹽，應(yīng)如何處理？,學(xué)以致用,水滴石穿,你知道嗎？,溶洞的形成,滴水成石,齲齒和含氟牙膏,（1）鈣、磷在骨骼牙齒中的存在形式,Ca5(PO4)3OH,

4、羥基磷灰石,（2）存在的溶解平衡,遷移應(yīng)用,（3）吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？,沉淀溶解平衡理論,（4）含氟牙膏的使用,使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,使牙齒更堅(jiān)固,注：氟過量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 較高的地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏,提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸,練習(xí)一,將0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?,QAg+ Cl- ,106 mol2/L-2, 0.001 mol/L 0.001 mol/L, KSP,離子結(jié)合生成沉淀,(AgCl的KSP=1.81010 mol2L-2),1.下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？(Ksp(CaCO3)=2.810-9 mol2L-2) （1）往1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 molL-1的 CaCl2溶液和Na2CO3溶液；,c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-3 0.01/1.0=10-6 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO32-)=10-12 mol2L-2 Ksp(CaCO3)。故有 CaCO3沉淀生成。,謝謝觀看！,