《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 第2課時課件3 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 第2課時課件3 魯科版選修4.ppt(21頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、溫度和濃度對化學(xué)平衡的影響,一、學(xué)習(xí)目標,了解溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響,溫度和濃度對化學(xué)平衡的影響,3、化學(xué)平衡的特征(用五字概括)_、_、_、_、_。,自學(xué)展示,2、對于 H=-57.2KJ/mol K的表達式_;K只與_有關(guān); 正反應(yīng)為_熱反應(yīng),逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。,溫度,放,吸,變:改變影響平衡的外界條件,平衡 會發(fā)生移動。,溫度,濃度,壓強,等,1、溫度對化學(xué)平衡的影響,實驗分析:,增大,吸熱,放熱,紅棕色加深,紅棕色變淺,減少,置于熱水中,置于冷水中,表1,實驗結(jié)論,熱效應(yīng),溫度變化,平衡移動方向,K值的變化,T/K,K/mol-1L,298,333,6.80,0
2、.601,H0,T,T,T,T,吸熱,放熱,變小,變大,吸熱,放熱,變大,變小,表2,表3,溫度對化學(xué)平衡的影響實質(zhì)上是 通過改變_ 而實現(xiàn)的。,平衡常數(shù)K值,學(xué)以致用,H0,1、為什么寒冷季節(jié)容易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛?,2、熱敷還是冷敷能夠緩解關(guān)節(jié)疼痛?,探究對象:,2、濃度對化學(xué)平衡的影響,血紅色加深,血紅色加深,正向,實驗現(xiàn)象,平衡移動的方向,實驗操作,再滴加1mol/LFeCl3溶液,再滴加1mol/LKSCN溶液,實驗記錄:,實驗結(jié)論,研究對象,反應(yīng)物,濃度改變,C反應(yīng)物,平衡移動方向,正向,逆向,生成物,C反應(yīng)物,C生成物,C生成物,逆向,正向,學(xué)以致用,鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(
3、K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黃色 橙紅色 已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。 向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH,溶液呈_色,黃,課堂總結(jié),2分,6分,10分,課堂練習(xí),4分,沒有題喲!恭喜你獲得勇氣分10分。,某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物都是氣體,只改變下列一個條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是( ) A增大反應(yīng)物濃度 B降低溫度 C增大生成物濃度 D升高反應(yīng)溫度,A,在一定體積的密閉容器中,反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表:,回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_ (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)。(填”吸熱”或”放熱”),吸熱,一定條件下, 反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0 達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時: (1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色_; (2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣,化學(xué)平衡向 _移動.(填“正向”或“逆向”),(紅棕色),變深,正向,謝謝,