《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2 魯科版選修4.ppt(21頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,Q=K,QK,Q=K,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 紅棕色 無色,減小,正向,增大,逆向,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎?,范托夫公式:,T K QK 平衡逆向移動(dòng)(平衡左移),結(jié)論:其他條件不變的情況下,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。,正 向,正 向,顏色變深,顏色變深,實(shí)驗(yàn)探究,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq),(血紅色),你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎?,增大c(FeCl3) Q K不變 QK 平衡正向移動(dòng)(平衡右移),增大c(KSCN) Q
2、K不變 QK 平衡逆向移動(dòng)(平衡左移),增大壓強(qiáng) Q K不變 QK 平衡正向移動(dòng)(平衡右移),結(jié)論:其它條件不變的情況下, 對(duì)于前 后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng),思考,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)如何影響化學(xué)平衡,原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),平 衡 移 動(dòng),濃度、壓強(qiáng) 通過改變Q的大小 來實(shí)現(xiàn)的,溫度 通過改變平衡常數(shù) 來實(shí)現(xiàn)的,小結(jié),早在1888年,法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律,并總結(jié)出著名的勒夏特列原理,也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理:改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素,平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,精題點(diǎn)撥,在一定條件下,反應(yīng)CO + NO2 CO2 + NO達(dá)到平衡后,降低溫度,混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D. 各物質(zhì)的濃度不變,B,2已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)達(dá)到平衡,當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則 ( ) AA是氣體,C是固體 BA、C均為氣體 CA、C均為固體 DA是固體,C是氣體,1某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物都是氣體,改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) A增大反應(yīng)物濃度 B減小反應(yīng)容器的體積 C增大生成物濃度 D升高反應(yīng)溫度,A,D,練習(xí),