第一部分專題一第1講物質(zhì)的組成和分類針對訓(xùn)練經(jīng)典化

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1、第一部分 專題一 第1講 物質(zhì)的組成和分類 [基礎(chǔ)等級評價] 1.(2010·北京崇文1月統(tǒng)練)下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.CO2的比例模型 B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O D.甲基的電子式: 解析:氧原子半徑小于碳原子半徑,A不正確;鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,B不正確;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,C不正確. 答案:D 2.(雙選)(2010·汕頭市澄海中學(xué)摸底)下列說法不正確的是(  ) A.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化 B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 C.往25 mL沸

2、水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可以制得Fe(OH)3膠體 D.某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微??赡苁且环N分子或一種離子 解析:C項操作只產(chǎn)生沉淀,不會形成膠體.當(dāng)微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時,微粒應(yīng)為不帶電的中性微粒,不可能為離子,D項錯誤. 答案:D 3.(2010·濟寧4月)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(  ) ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A.①和②

3、 B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 解析:①中液氯為單質(zhì);④中碘酒為溶液,漂粉精為固態(tài)混合物;⑤中Na2O2為過氧化物. 答案:B 4.(2010·長沙模擬)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是(  ) A.溶液與膠體:能否發(fā)生丁達爾效應(yīng) B.氧化還原反應(yīng):元素化合價是否變化 C.強弱電解質(zhì):在水溶液中能否完全電離 D.共價化合物:是否含有共價鍵 解析:含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物,如氫氧化鈉,只含有共價鍵的化合物才是共價化合物. 答案:D 5.(2010·安徽無為中學(xué))下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是(  

4、) ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離 A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤ 解析:酸性氧化物Mn2O7為金屬氧化物;CO既不能跟酸反應(yīng)又不能跟堿反應(yīng);乳濁液不能通過過濾的方法分離. 答案:B 6.下列有關(guān)膠體的說法中,正確的是(  ) A.膠體都是均勻透明的液體 B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大 C.丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液 D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米(1 nm=10-9

5、m),因此納米材料是膠體 解析:A選項中膠體不一定是液體,也不一定透明. D選項,膠體是分散系,是混合物,而納米材料不一定是分散系,可能是純凈物. 答案:BC [發(fā)展等級評價] (限時45分鐘,滿分120分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分) 1.(2010·北京東城)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用.下列分類標準合理的是(  ) A.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合

6、、分解、復(fù)分解、置換”四類 解析:B項,根據(jù)電解質(zhì)的電離程度,分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì).C項,根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體.D項,根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng). 答案:A 2.(雙選)下列化學(xué)用語和敘述正確的是(  ) A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,NH4Cl的電子式為 B.抗冰雪災(zāi)害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽 C.表示乙炔(C2H2)“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256 kJ/mol D.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子:O 解析:A項中NH4Cl的

7、電子式為;C項中H2O應(yīng)為液態(tài). 答案:BD 3.下列說法正確的是(  ) ①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化 ②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化 ③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀,一定是化學(xué)變化 ⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化 A.①②③④ B.④⑤ C.①③⑤ D.全部 解析:有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化,如HCl、NaCl溶于水,①不正確;發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化,如木炭具有吸附性,可使某些物質(zhì)褪色,②不正確;有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化不一定是化學(xué)變化,如減小壓強,氣

8、體從溶液中逸出,冷卻KNO3的熱飽和溶液時析出晶體等,③不正確. 答案:B 4.(2010·福州三中)下列表格中各項分類都正確的一組是(  ) 類別 選項   純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 小蘇打 純凈空氣 硝酸 蔗糖 B 純堿 石油 NaCl 鐵 C 水玻璃 水泥 SO2 H2O D 鹽酸 KAl(SO4)2·12H2O 硫酸銨 酒精 解析:B項中鐵為單質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物,B項錯誤;C項中水玻璃是Na2SiO3的水溶液,為混合物,SO2為非電解質(zhì),H2O為弱電解質(zhì),C項錯誤;D項中鹽

9、酸為混合物,KAl(SO4)2·12H2O為純凈物,D項錯誤. 答案:A 5.(雙選)下列敘述正確的是(  ) A.CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物 B.蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽 C.自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化 D.石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物都是混合物 解析:CO不是酸性氧化物,A錯誤;自然固氮和人工固氮均是化學(xué)變化,C錯誤. 答案:BD 6.(2010·陜西高考)下列各項表達中正確的是(  ) A.Na2O2的電子式為 B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況) C.在氮原子中,原子數(shù)為7

10、而中子數(shù)不一定為7 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析:Na2O2的電子式為;106 g乙醇和丙醇的混合液中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量不能確定,故不能判斷生成的CO2是否為5 mol;Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為. 答案:C 7.(2010·濟南二模)下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是(  ) A.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性 B.用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體 C.某飽和溶液變成不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 D.標準狀況下,2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水,則c(NH3·H2O)=0.1 mol/L 解析:任何水溶液中均含有H+、OH-,溶液的酸堿性取決于

11、溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小,A錯誤;丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,B正確;NaCl的飽和溶液升溫,NaCl的溶解度增大,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,但NaCl的質(zhì)量分數(shù)不變,C錯誤;NH3溶于水中的溶質(zhì)主要為NH3,且生成的NH3·H2O能夠電離,因此標準狀況下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水,c(NH3·H2O)<0.1 mol/L,D錯誤. 答案:B 8.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是(  ) A.溶液是電中性的,膠體是帶電的 B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子不一定移動 C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動 D.一束光線分別通過

12、溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有 解析:膠體本身不帶電,只是膠粒表面積較大,吸附了溶液中的離子而帶了電荷,A錯誤;溶液中的溶質(zhì),要看能否電離,若是非電解質(zhì),則不導(dǎo)電,通電時溶質(zhì)粒子也不會移動,B正確;溶液中溶質(zhì)粒子的運動沒有規(guī)律,也是布朗運動,C錯誤;丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體,D正確. 答案:BD 9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段.下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(  ) A.NaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成,都是離子化合物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸 C.Na2O、HCl、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水

13、時能導(dǎo)電,都是電解質(zhì) D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧元素,都是氧化物 解析:酸的氧化性和氧化性酸不同,常見的氧化性酸主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等,B不正確,氧和另一種元素形成的化合物是氧化物故D錯. 答案:AC 10.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科的認識說法不正確的是(  ) A.化學(xué)模型是對事物及其變化的簡單化模擬,有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子,通過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生新的元素 C.有電子轉(zhuǎn)移的過程不一定能產(chǎn)生電流,但其化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.任何宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成,而這些粒子之間又存在著一定的作用力 解析:在化學(xué)中

14、,利用化學(xué)模型是解決問題常用的一種方法,A正確;在化學(xué)變化中,分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,通過化學(xué)反應(yīng)不能生成新的元素,B錯誤;有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),但若不構(gòu)成原電池則不能產(chǎn)生電流,C正確;構(gòu)成宏觀物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子等,它們之間以共價鍵、離子鍵、分子間作用力等結(jié)合在一起,D正確. 答案:B 二、非選擇題(本題包括4小題,共60分) 11.(16分)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類. (1)上圖所示的分類方法屬于________(填序號) A.交叉分類法 B.樹狀分類法 (2)以H、O、S、N、Al、Na六種元素中任意兩種、三種或四種元素組

15、成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中: 物質(zhì)類別 強酸 難溶性堿 酸式鹽 氧化物 化學(xué)式 (3)①從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì),并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________________________________________________________. ②寫出上表中難溶性堿與酸式鹽反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________. 解析:(1)圖示表示

16、的是樹狀分類法. (2)酸由非金屬元素組成,H、O、S、N四種元素可組成的強酸常見的有H2SO4或HNO3;堿由氫氧根離子和金屬陽離子構(gòu)成,六種元素可組成的難溶性堿只有Al(OH)3;酸式鹽必含酸式酸根,六種元素可組成NaHSO4、NH4HSO4、NaHSO3、NH4HSO3;氧化物由兩種元素組成,其中之一是氧元素. (3)Na2O、Al2O3都能和酸反應(yīng);NaHSO4、NH4HSO4是強電解質(zhì),書寫離子方程式時要拆寫. 答案:(1)B  (2) 物質(zhì)類別 強酸 難溶性堿 酸式鹽 氧化物 化學(xué)式 H2SO4或HNO3 Al(OH)3 NaHSO4、NH4HSO4、

17、(任寫一種) H2O、NO2、SO2、SO3、Na2O、Al2O3 (任寫一種) (3)①Na2O+H2SO4===Na2SO4+H2O(其他合理答案均給分) ?、贏l(OH)3+3H+===Al3++3H2O 12.(14分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的. (1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2. 按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù).(至少要寫出兩種分類方法) ①_________________________________

18、______________________________________; ②________________________________________________________________________. (2)根據(jù)反應(yīng)有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng).Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________________________.根據(jù)反應(yīng)______________,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式: ________

19、________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:______________.用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點: ____________________________________________________________________

20、____; ________________________________________________________________________. 解析:分類的關(guān)鍵是要找準分類的標準,分類的標準不同,得到的類別也不同.對于題中的六種物質(zhì),可以根據(jù)通常狀況下物質(zhì)的狀態(tài)分類,也可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類.SO2和SiO2是酸性氧化物,CaO、MgO和Fe2O3是堿性氧化物,酸性氧化物和堿性氧化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成鹽;Na2O2是過氧化物,具有強氧化性,能將有還原性的SO2氧化.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是根據(jù)不同分類標準得到的反應(yīng)類型,離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的是非氧化還

21、原反應(yīng),二者有一定交叉關(guān)系. 答案:(1)①SO2,常溫常壓下是氣體,其余為固體 ②Na2O2,是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物 (2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 有無電子轉(zhuǎn)移  CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等,其他合理答案也可)  Na2O2+SO2===Na2SO4 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) H++OH-===H2O 2H++Fe===Fe2++H2↑(其他合理答案也正確) 13.(14分)某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì). (1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠

22、體,請將空白處填寫完整. 取一個燒杯,加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中逐滴滴加1 mL~2 mL飽和____________溶液,繼續(xù)煮沸,待__________________后,停止加熱. (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如右圖所示, 放置2 min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處, 用一束強光從側(cè)面照射,觀察到__________(填“有”或“無”)丁達爾效應(yīng),再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為________________________ _______________________________________

23、_________________________________. (3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中,如圖所示,在膠體上方加入少量電解液以保護膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)________極附近顏色逐漸變深,其原因是_____________________________________________________________________________. (4)若取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)3膠體于試管中,逐滴加入稀硫酸,會發(fā)生一系列變化. ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是____________________________________

24、___________ ________________________________________________________________________; ②隨后沉淀溶解,該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________. 解析:(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法. (2)Fe(OH)3膠體不能透過半透膜,Cl-能透過半透膜,用強光照射半透膜外液體(溶液)無丁達

25、爾效應(yīng),因含有Cl-,加AgNO3溶液生成白色沉淀. (3)Fe(OH)3膠體吸附溶液中陽離子帶正電荷,通電后向陰極移動,陰極顏色加深. (4)稀H2SO4是電解質(zhì)溶液,開始加入時膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;繼續(xù)加入稀H2SO4,F(xiàn)e(OH)3與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解. 答案:(1)FeCl3 液體呈紅褐色 (2)無 有白色沉淀生成 (3)陰 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,向陰極移動 (4)①加入電解質(zhì)溶液使Fe(OH)3膠體聚沉 ②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 14.(16分)用數(shù)軸表示化學(xué)知識,并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類,有簡明易記的效果.

26、例如,根據(jù)碳素鋼的含碳量,將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼,利用數(shù)軸分類法可將其表示為: 根據(jù)這一分類法請回答: (1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上: (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì),對于如何研究,他們設(shè)計了兩種研究方案: 方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗. 方案Ⅱ:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗. ①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時,經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、

27、NaOH溶液的pH大于7.由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理?為什么? ________________________________________________________________________. ②在方案Ⅰ中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同,無法區(qū)分,請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)__________________________ . ③在方案Ⅱ中,三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的________可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為___________________________

28、____________________________________________ ________________________________________________________________________. ④該興趣小組中的一位同學(xué)認為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類.在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分,但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境,請設(shè)計一個實驗來解決這一難題_______________________________

29、_________________ ________________________________________________________________________. 解析:(1)pH>7顯堿性,pH=7顯中性,pH<7顯酸性;(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì);③Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成CO2,Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成SO2,NaCl與硫酸不反應(yīng).④利用了酸堿中和反應(yīng)的原理. 答案:(1)pH與溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系: (2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性,但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽 ②利用焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)呈紫色

30、(透過藍色鈷玻璃觀察)的為KCl,焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl ③H2SO4 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O, Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液,若有氣泡生成,則加入的未知溶液為NaCl溶液;若無氣泡生成,則加入的未知溶液為NaOH溶液 1.(2010·長春模擬)下列化學(xué)用語正確的是(  ) A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B.氯化鈉的電子式: C.明礬的化學(xué)式:KAlSO4·12H2O D.乙

31、酸乙酯的分子式:C4H8O2 解析:乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2,A錯誤;氯化鈉的電子式為,B錯誤;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,C錯誤. 答案:D 2.(2010·濟南模擬)下列說法中,正確的是(  ) A.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C.離子化合物中可能含共價鍵 D.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物 解析:金屬氧化物可能是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物,非金屬氧化物可能是酸性氧化物也可能是不成鹽氧化物.A錯誤;難溶于水的電解質(zhì)可能是強電解質(zhì),如CaCO3,B錯誤;由同種元素組成的物

32、質(zhì)可能屬于混合物,如O2和O3組成的混合氣體,D錯誤.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH,C正確. 答案:C 3.我國首個火星探測器“螢火一號”已于2010年9月初到達火星.已有資料表明:火星表面富含硅酸鹽和硫酸鹽;火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極.下列敘述不正確的是(  ) A.硅酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽 B.水玻璃是混合物,冰水混合物是純凈物 C.Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物 D.硅酸鈉、硫酸鋇、水分別屬于強電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 解析:硅酸鹽通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成,Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽. 答案

33、:C 4.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是(  ) A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路,溶液則沒有此現(xiàn)象 B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸 C.靜電除塵,利用了膠體電泳 D.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置不產(chǎn)生沉淀 解析:可以利用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體,但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別,A項錯誤;制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色,B錯誤;靜電除塵,利用了膠體電泳,正確;膠體是均一、穩(wěn)定的分散系,D錯誤. 答案:C 5.用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,其中不正確的是(  ) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯 芳香烴 有機化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 強電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 解析:有的離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(如溶液中的置換反應(yīng)),有的不是(如酸堿中和反應(yīng)). 答案:D

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